2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷出卷人：贺海宏(常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )A．用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋 B．用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃C．粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程 D．洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉2．下列物质存在顺反异构的是( )A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D． 2─丁烯3．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物的分子式为C11H15Cl D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应4．下列属于加成反应的是( )A．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B．乙炔在空气中燃烧C．甲烷与氯气在光照条件下反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是( )A． B． C． D．6．下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷7．下列实验方法或装置正确的是( )A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯C．用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A．①②③ B．②⑥⑦ C．③④⑤ D．④⑤⑦9．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取10．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：此炔烃可能的结构有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种11．下列说法正确的是( )A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物12．分子式为C6H14的有机物共有 ( ) A． 5种 B．6种 C．7种 D．8种13．有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是( )A．①② B．②③ C．③④ D．②④14．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的实验式(最简式)：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O2C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式：O315．①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④ ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3 上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）A．⑥③④⑤②① B．⑥③②①④⑤ C．⑤④⑥③②① D．⑥⑤④③②①16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A．3-甲基-2-丁烯 B．3-氯丁烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2-乙基戊烷17．稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是( )A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面18．乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构) A．3种 B．5种 C．6种 D．7种19．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作： ①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 ( )A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④22．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实 验结 论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性 23．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )①烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应A．①③ B．②③ C．①④ D．①②④24．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气( )A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol25．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去二、非选择题（共50分）26．（5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；⑤和(1)同种物质______________________________； (2)同位素_________________________；(3)同素异形体______________________________； (4)同系物__________________________；(5)同分异构体______________________________。27．（共9分）写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。（1）① ______ ；② ______；③ ______ ；④ ______ ；⑤ ______ ．（2）溴乙烷制乙醇：________________________________________________________________（3）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________28．(7分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)B是________，E是________。(用元素符号表示) (2)写出C元素基态原子的电子排布式： ________________________。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。29．（10分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________，反应类型__________。④______________________，反应类型_________。 (3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。 30．（11分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空： (1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________ (4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。31．（8分）在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示图谱，图中四个峰的面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为________，写出该物质和浓硝酸浓硫酸混合物制烈性炸药的反应方程式____ __ 反应类型_______ 三、附加题（共20分）32．(20分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
高级中学2018—2019年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案一、 选择题（每小题2分，共50分）1—5 ADCDB 6—10 ADDBC 11-15 CABDA 16-20 CBCDC 21-25 AACCB二、非选择题（共50分）26.（5分）（1） ②（1分） （2）③（1分）（3） ①（1分） （4） ④（1分）（5）⑤ （1分）27．（9分） （1）① 羟基（1分）②酯基（1分）③羧基（1分）④氯原子（1分）⑤醛基（1分） H2O（2）CH3CH2Br+NaOH-- CH3CH2OH+NaBr（2分） （3）CH2=CH-CH=CH2 + Br2BrCH2CH=CHCH2Br（2分）28．（7分）（1）B是 O （1分） E是 K （1分）（2） 1s22s22p63s23p1（1分） （3） > （1分） < （1分）（4）Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O（2分）29．（10分）(1)乙醇（1分） 羟基(或—OH) （1分） (2) ② CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl （2分） 加成反应（1分） ④ nCH2=CH2 —[—CH2—CH2—]n—（2分） 加聚反应 （1分） (3) ②（1分） 反应②步骤少，没有副反应，产物比较纯净或反应①⑤流程复杂，副反应多，混合产物分离困难 （1分）30．（11分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （2分） 饱和食盐水（1分） （2） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分） （3） 紫色或紫红色褪去（1分） （4） 32n/13m （2分） （5）CHCH + HCl （2分） （2分） 31．（8分）(1)92 （1分） C7H8 （2分） (2) 甲苯（2分） （2分）取代反应（1分）三、附加题（20分）32．（20分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2（1分）；2（1分）（2）①正四面体（2分）②配位键（1分）；N（1分）③高于（1分）；NH3分子间可形成氢键（2分）；极性（1分）；sp3（2分）（3）金属（1分）；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）（4）①3:1（2分）②（3分）
