2018-2019学年山西省阳泉市第二中学高二下学期期中考试化学试题 解析版


阳泉二中2018-2019学年度第二学期期中考试试题高二 化学
一、单项选择（每小题2分，共46分）
1.12C和13C原子之间，相等的是
A. 原子质量 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数
【答案】D
【解析】
12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。答案选D。

2.下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（ ）
A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d13p6
【答案】A
【解析】
【分析】
外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级，然后按照构造原理和洪特规则进行分析；
【详解】A、符合构造原理和洪特规则，故A正确；
B、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d54s1，故B错误；
C、按照洪特规则，应是3d104s1，故C错误；
D、按照构造原理，外围电子排布式可能为3s23p6，也可能为3d14s2等，故D错误。

3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱
【答案】B
【解析】
电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。

4.下列说法中正确的是
A. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同
B. 能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
C. “量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
【答案】D
【解析】
A.s能级只有一个球形原子轨道，最多容纳两个电子，所以同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同，A项错误；B.能层为1时，只有一个s能级，最多有两个自旋方向相反的两个电子，B项错误；C.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，即“量子化”就是不连续的意思，C项错误；D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，D项正确。答案选D。

5.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
泡利原理：在一个原子轨里，最多容纳2个电子，且自旋状态相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；
【详解】①符合洪特规则和泡利原理，故①不符合题意；
②根据洪特规则，该排布图违背洪特规则，故②符合题意；
③违背泡利原理，故③不符合题意；
④违背洪特规则，故④符合题意；
⑤该排布图符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；
⑥违背洪特规则，故⑥符合题意；
综上所述，选项C符合题意。

6.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
【答案】A
【解析】
【分析】
根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，然后分析；
【详解】根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，
A、同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能顺序是Cl>P>S，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，即F>Cl，因此第一电离能大小顺序是③>②>①，故A正确；
B、原子半径大小顺序是P>S>F，即②>①>③，故B错误；
C、同周期从左向右电负性增大，S>P，F的非金属性最强，即电负性顺序是③>①>②，故C错误；
D、F没有正价，因此最高正价顺序是①>②>③，故D错误。
【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

7.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势柱形，下列有关说法中正确的是（ ）

A. y轴表示的可能是电离能 B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
【答案】B
【解析】
分析：本题考查元素周期律同一周期自左向右元素性质的递变规律，涉及电离能、电负性、原子半径和形成基态离子转移的电子数。
详解：A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些趋势。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故ⅢA的第一电离能小于ⅡA的电离能，ⅥA的第一电离能小于ⅤA的电离能，故错误；B、同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C、同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；
D、形成基态离子转移的电子数为：钠为1，镁为2，铝为3，硅不易形成离子，磷为3，硫为2，氯为1，故D错误。因此本题答案为B。
点睛：本题易错选项A,注意同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些趋势；当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

8.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键
B. H2O2为极性分子
C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化
D. H2O2分子中既有σ键，又有π键
【答案】D
【解析】
A项，H2O2分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，A项正确；B项，根据H2O2的立体结构，H2O2分子中正电中心、负电中心不重合，H2O2为极性分子，B项正确；C项，H2O2中两个O原子都分别形成1个氢氧σ键和1个氧氧σ键，O原子上还有两对孤电子对，两个O原子均为sp3杂化，C项正确；D项，H2O2分子中只有单键，只有σ键，没有π键，D项错误；答案选D。

9.下列大小比较不正确的是（　　）
A. 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
B. 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C. 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H
D. 键长：C﹣H＜O﹣H
【答案】D
【解析】
试题分析：A．硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S< NaCl < SiO2，A正确；B．含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2I1(C)　 (3). 三角锥形 (4). 1:2 (5). (6). (7). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (8). B (9). C、N、O、Al、Cl
【解析】
【分析】
电子在核外运动状态不同，因此核外有几种不同运动状态的电子，核外就有几个电子，即A为C，基态原子C中s电子总数与p电子总数相等，即原子C的电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，同周期从左向右原子半径依次增大，原子D的原子半径是同周期元素中最大，即D为Na，八种元素的原子序数依次增大，推出C为O，B为N，基态原子E最外层电子排布式为3s23p1，即E为Al，基态G原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，G为26号元素，即G为Fe，H是我国使用最早的合金中的最主要元素，我国使用最高的合金是青铜，即H为Cu，八种元素的原子序数依次增大，基态原子F的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推出F为Cl；据此判断。
【详解】根据以上分析可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl，G为Fe，H为Cu，则
（1）根据上述分析，A为碳元素，位于周期表第二周期IVA族；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即C、N、O第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；
（2）宇宙中含量最丰富的元素是H，N与H形成最简单化合物是NH3，其分子构型为三角锥形；N元素形成的单质为N2，两个氮原子之间存在三键，成键原子间只形成1个σ键，1molN2中有1molσ键和2molπ键，σ键与π键数目之比为1：2；
（3）Fe的低价阳离子是Fe2＋，其离子结构示意图为；F元素为Cl，其外围电子为最外层电子，即外围电子排布图为；H元素为Cu，属于第四周期IB族，基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（4）焰色反应能够看到光，因此焰色反应主要利用了原子光谱中的发射光谱，故B正确；
（5）p区是最后一个电子填充在p能级上，因此上述元素属于p区的是C、N、O、Al、Cl。

25.I．用“>”或“ (2). > (3). > (4). < (5). sp　　 (6). 直线形 (7). sp3 (8). 正四面体形 (9). sp3　 (10). 三角锥形 (11). sp2　 (12). V形
【解析】
【详解】I.（1）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N－N>N=N；
（2）键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，但小于单键键能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；
（3）CO2空间构型为直线型，键角为180°，SO2为V形结构，因此键角：CO2>SO2；
（4）非金属性N>C，则键的极性：C－H