2018-2019学年四川省遂宁中学外国语实验学校高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省遂宁中学外国语实验学校高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟  总分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1     C：12    N：14    O：16B：11    Pb--207第Ⅰ卷(选择题48分)一．选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K32．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①　　　　　              B．②>③>①>④C．④>①>②>③                        D．③>②>①>④4．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大　5．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)　　B．SnCl2(HCl)     C．FeCl3(HCl)     D．NaAlO2(NaOH)6．下列说法不正确的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应7．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)①电离程度增大   ②c(NH3·H2O)增大    ③NH数目增多  ④c(OH－)增大     ⑤导电性增强        ⑥增大A．①②③　　　　B．①③⑤         C．①③⑥        D．②④⑥8．甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)A．1 000∶1        B．1∶1 000         C．2∶5        D．5∶29．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m>n　　　　　　B．m<n            C．m＝n         D．不能确定10．下列关于原电池的说法正确的是(　　)A．所有的氧化还原反应都能设计成原电池B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能11．下列装置不能形成原电池的是(　　)　     12．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋C．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　)A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移15．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为。则下列说法正确的是(　　)A．放电时，NiOOH发生氧化反应B．充电时，a电极的pH减小C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V218.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19．40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)B．不同pH的溶液中都存在：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成20.①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108 第II卷(非选择题 52分)二、填空题（本题包括4小题，共52分）21．（14分）按要求填空。(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：___________________。加热后颜色变深，原因__________________________。（2）FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：___________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：__________________。(4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11。向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH－)为________mol/L。(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1]，则溶液的pH应大于__________。(6)25 ℃时，在2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K(HF)＝________。22．（14分）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。A．酸式滴定管　B．碱式滴定管C．量筒　D．锥形瓶　E．胶头滴管　F．漏斗(2)反应的离子方程式为_______________________________________。(3)是否需要指示剂，并说明理由：__________________________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4 溶液体积________(填“偏多”或“偏少”)。Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O＋I2===S4O＋2I－（5）以上滴定过程可选用___________作指示剂，滴定终点的现象为________。（6）在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。23．（13分）(1)肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式为________________________________。(2)铝电池性能优越，Al­Ag2O电池可用作水下动力电源，电解质溶液是NaOH和NaAlO2混合液，其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_______________。(3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。电解质溶液应该呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极反应式：_________________________________________。（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是____片，此时，正极的电极反应式是_________，溶液中的H＋向________极（填“正”或“负”）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________。24．（11分）(1)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；外电路中的电子是从________(填电极材料，下同)电极流向________电极。(2)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的电极反应式是_________________________________________。(3)某种银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：______________。(4)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：_____________。
参考答案一、选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)ABCBA   BCABC  CBCDC   DDCCD二、填空题（本题包括4小题，共52分）21、（14分，每空2分）答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－　　随温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，碱性增强，故溶液的红色加深(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)4×10－5      （5）3       （6）4×10－4    22、（14分，每空2分）答案：Ⅰ.(1)ABD（2）2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O(3)否，因为KMnO4被还原成Mn2＋，紫红色褪去，自身可作为指示剂，所以不需要指示剂　(4)偏少　Ⅱ．（5）淀粉溶液      当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（6）23（13分）答案：(1)O2+4e－＋2H2O===4OH－（2分）(2)Al-3e－+4OH-===AlO2-＋2H2O（2分）(3)碱性（1分）　2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）（4）Al（1分）       NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O （2分）　正（1分）Al在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜阻止了Al的进一步反应（2分）24、（11分）答案：(1)铜（1分）　AgNO3溶液（1分）　铜（1分）　银（1分）(2)CH4-8e－+10OH－===CO32-+7H2O（2分）(3)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2分）(4)①还原（1分）　②NO＋O2－－2e－===NO2（2分）