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    2018-2019学年四川省棠湖中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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    四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题注意:本次考试生物物理化学同堂分卷考试  时间:150分钟 总分:每科100分 共300分可能用到的原子量:H - 1  C - 12  N - 14  O - 16   F - 19   S - 32   Cl 35.5   Ca - 40一.选择题(本大题共8个小题,每题6分,共48分)1.下列物质中,其主要成分属于烃的是(   A.水煤气        B.汽油        C.甘油               D.植物油2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共用电子对数为5NAB.用惰性电极电解饱和食盐水,当两极共收集到气体4.48L时,外电路中转移电子数为0.2 NAC.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA5.下列物质分子中既有σ键,又有π键的              ①HCl   ②H2O   ③N2   ④C2H2   ⑤C2H4    A.①②③         B.③④⑤        C.①③         D.④⑤ 5.下列物质分子中既有σ键,又有π键的              ①HCl   ②H2O   ③N2   ④C2H2   ⑤C2H4    A.①②③         B.③④⑤        C.①③         D.④⑤ 3.下列物质中,由极性键和非极性键构成的非极性分子是(   A.C2H2    B.NH3    C.H2O    D.NaOH4.下列关于铜电极的叙述正确的是(   A.铜锌原电池中铜是负极              B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极  D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(   A.水中的钢闸门连接电源的负极        B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜              D.地下钢管连接镁块6.根据下列合成路线判断反应类型不正确的是(    ) A.A→B的反应属于加成反应                  B.B→C的反应属于取代反应C.C→D的反应属于消去反应                  D.D→E的反应属于取代反应7. 1mol的与足量的氢氧化钠溶液充分反应,最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(   A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol8. 以下结构简式表示一种有机物的结构,关于其性质的叙述不正确的是(   A.它有酸性,能与纯碱溶液反应B.可以水解,其水解产物只有一种C.1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应D.该有机物能发生取代反应     二.非选择题(52分)9.(15分)I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100时,水的电离平衡状态到B点(1)在100时,Kw表达式为                    ,在此温度下,kw为                .(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为         (3)室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比约为         II.今有CH3COOH  HCl  H2SO4三种溶液.根据要求回答下列问题:(1)写出的电离方程式                                    .(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是  (填序号).(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是  (填序号).(4)在室温下,将c(H+均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为        (填序号).(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为         (6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为        (填序号).10.12分)镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:1)基态锗原子的价电子排布图为                      2沸点:NH3          AsH3(填),原因是                                                                           3H2SeO4H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4H2SeO3 酸性强的原因                                                          4砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为                     ;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为            g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)    
    11.(每空2分共16亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐可溶于水不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:       请回答下列问题:(1)常温下,HCN的电离常数Ka=5.0×10-10①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________。②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:____。(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:__________。(3)系列操作B为_____________________。(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________。(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化剂__________(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_________________。          12. (9分莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下: (提示:环丁烷 可简写成  (1)A的分子式是_______________________(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)          (3)A与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是                        (4)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况)          L(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为 ),其反应类型是                      
    2019年春四川省棠湖中学高二年级期中考试理综化学试题一.选择题1.B   2.C  3.A   4.C   5.A   6.C  7.C  8.C二.非选择题9.I.1)(4分)Kw=cH+·cOH-  1x10-13(2) 1:1   (3) 1:2II.(1) CH3COOH CH3COO  + H +(2)3 4=  51126=10.12)(12分)22分,写大于不得分)  NH3分子间存在氢键,所以NH3沸点高于AsH3 (2,只要指明NH3分子间存在氢键即可)3H2SeO4H2SeO3比较前者非羟基氧多(或H2SeO3中的Se+4价,而H2SeO4中的Se+6价,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+(2分,合理答案即可)4(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 2不写反应条件不扣分化学式写错、不配平不得分(2合理答案即可)11.(每空2分共16)1抑制CN水解;(2碱(2分);KhKw/Ka1×10−14/5×10−102×10−55×10−10,即水解平衡常数大于电离平衡常数,所以溶液呈碱性(2分)     2)相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6   2分)           3)过滤、洗涤、干燥  2分) 4KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq) ===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) 2分) 5b2分);Fe(CN)-e===Fe(CN) 2分)12.  (1)C7H10O5(1分) (2) +Br2     (2分)(3) +C2H5OH +H2O;  (2分)(4)2.24 L 2分)(5)消去反应    2分

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