2018-2019学年吉林省长春汽车经开三中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

汽车三中2018--2019学年高二下学期期中试卷
高二化学
注意事项：
1． 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页，满分100分，考试时间90分钟。
2． 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。
3． 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。
4． 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题部分共24小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题2分。
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．金刚石、白磷都属于单质
2．下列说法不正确的是（ ）
A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B．医用酒精的浓度通常是95%
C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．光导纤维是新型无机非金属材料
3.下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
D．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
4．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．12g金刚石含有的共价键数为4NA
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
B．NH3、CO、CO2都是极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6．下列叙述正确的是（ ）
A．容量瓶可用作加热的反应器
B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
C．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
7．下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞
C．H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
8．已知：①Zn(s)+ O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝-348.3kJ/mol
②2Ag(s)+ O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)＝ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol
9．已知2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（ ）
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性：Cl2＞KMnO4
C．该反应中浓HCl只体现了还原性
D．当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣＝Fe3++2H2O+NO↑
11．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A． 酚类 –OH B． 羧酸 –COOH
C． 醛类 –CHO D．CH2Cl2 烃 -Cl
12．的命名正确的是（ ）
A．2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2，3，3－三甲基戊烷
C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D．3，4，4－三甲基戊烷
13．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2
14．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3
B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．丁醛和乙酸乙酯
15．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
17．下列短周期元素的简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．S2﹣、Na+ B．K+、H+ C．Al3+、S2﹣ D．Na+、Cl﹣
18．已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）
D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
19．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)
B．c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)
C．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
D．c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)





20．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是（ ）


W
X

Y



Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
21．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+
I2(g)，下列能够标志反应达到平衡状态的是（ ）
A．HI、H2、I2的浓度相等
B．混合气体的总压不变
C．混合气体的颜色不变化
D．v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1
22．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Al3+(aq)
NaOH溶液、盐酸
B
FeCl3(aq)
Cu2+(aq)
Fe粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3(aq)
CO2气体
D
AlCl3(aq)
Cu2+(aq)
Al粉
23．如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法不正确的是（ ）

A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)
B．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
C．反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生
D．乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出

24．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是（ ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连
D．放电时，在正极上Li+得电子被还原

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．（10分）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

（1）装置B直形冷凝管进水方向 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”），装置D的名称是 。
（2）在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
（4）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
（5）装置C的作用： 。装置D的作用是 。
（6）提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；用CCl4提取溴时，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
26．（9分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是 （填标号），能量（由低到高）排在第二位的是 （填标号）。
A．
B．
C．
D．]
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-) r(Li+)（填“＜”或“＞”），LiAlH4中，不存在 （填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li2O晶格能为 kJ•mol﹣1，Li原子的第一电离能为 kJ•mol﹣1，O=O键键能为 kJ•mol﹣1。
（4）Li2O晶胞如图（b）所示。1个晶胞中有Li+ 个，O2- 个。


27．（13分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Cu原子最高能层符号 ，Cu位于周期表 区；新制备的Cu(OH)2可将丙醛（CH3CH2CHO）氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为 。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为 ，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是 。
（3）已知：

①Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位体为 ，配位原子数为 。
②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。
③尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；与NO3-互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）。


28．（20分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。根据已知信息回答下列问题：
（1）已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式：
P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol
①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝ kJ/mol。
②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5,原因是 。
③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程
式是 。
（2）反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比
①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝ ,PCl3的平衡转化率为 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是 ，
若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α（表示PCl3的平衡转化率）的表达式为 （用p0，p表示）。




汽车三中2018--2019学年高二下学期期中试卷答案
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4
5
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7
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9
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11
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D
B
C
D
A
C
B
A
D
C
B
B
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16
17
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19
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22
23
24
A
D
C
A
C
A
B
D
C
B
C
C

25、（每空1分）（1）Ⅲ，　锥形瓶　．
（2）　防止暴沸　；　B　
（3）Br2腐蚀橡胶
（4）控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分
（5）冷凝和收集液溴 2NaOH+ Br2=Na Br+ Na BrO+H2O
（6）　检漏　； 下口放出”
26. （9分）（每空1分）（1）D A　（填标号）
（2）>（3）CD（填标号）。
（3）　2908　，　520　kJ•mol﹣1，　498　kJ•mol﹣1。
（5）8 4
27．（13分）（每空1分）（1）　X射线衍射　
（2）　N　; ds　，　+1 　9NA　, 乙酸存在分子间氢键
（3）； 6 Fe4N sp2、　 sp3 SO3
（4）12
　g•cm﹣3（不必计算出结果）．
28．（20分）每空2分
（1）﹣399 kJ/mol，
②Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
（2）①v（PCl 5）=　2.5×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1　，50%　
②　acb　；αa >　αc
c　温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）　
b　加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变　。
③2（1﹣）×100%　；