2018-2019学年辽宁省大连渤海高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

渤海高中2018-2019学年度第二学期期中

高二化学学科试题

考试时间：90分钟     试题满分：100    考查范围：选修4  第一章、第二章、第四章

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题：（每小题3分，共计54分）

1．“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　 　)

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

2．化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有(　 　)

A．体积发生变化　　　 B．能量发生变化

C．质量发生变化 D．物质状态发生变化

3．下列化学反应属于吸热反应的是(　 　)

A．碘的升华                        B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应                  D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

4．关于化学反应的说法错误的是(　　)

A．上图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

5．下列说法正确的是(　 　)

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

6．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A．S(s)　　      B．SO2(g)　　     C．SO3(g)　　     D．SO3(l)

7．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)

A．ΔH1<0                      B．ΔH2为该反应的反应热

C．ΔH3不是H2的燃烧热          D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

8．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

A．在外电路中电子由正极流向负极       B．在原电池中负极发生还原反应

C．阳离子向正极方向移动               D．原电池中正极一定是不活泼金属

9．下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀的本质是金属被还原

B．使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

10．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(　　)

①生成物的质量分数一定增加                  ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大               ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率         ⑥使用了合适的催化剂

A．①②　　       B．②⑤          C．③⑤            D．④⑥

11．下列叙述正确的是(　 　)

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A．全部　　     B．①③④⑤          C．①③⑤        D．②④

12．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是(　 　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

13．下列说法正确的是(　 　)

A．ΔH<0的反应均是自发反应

B．ΔS为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

14．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)= ==BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) 　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(1) 　ΔH＝－5 518 kJ/mol

15．对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

16．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；           ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．反应①②中电子转移数目相等      B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

C．反应①中氧化剂是氧气和水        D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

17．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L－1·min－1　　 B．0.1 mol·L－1·min－1

C．0.04 mol·L－1·min－1 D．0.08 mol·L－1·min－1

18．某反应2A(g)===3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则2 min内反应速率表示正确的是(　　)

A．v(A)＝0.1 mol/(L·min)                 B．v(B)＝0.2 mol/(L·min)

C．v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min)           D．v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min)

第Ⅱ卷  选择题（共46分）

二、简答题：

19.(本题 12分，每空2分) 在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g)  cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

(1)在反应Ⅰ中，若p1 > p2，则此正反应为         (填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数        (填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是__         _ 。

(2)在反应Ⅱ中，T1         T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为         (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？

                  。

20．(本题 10分，每空2分)  取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是                (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是                                ，正极反应是                              。

(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是                           []

                        。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                                      

                                      (答两种方法)。

21．(本题 12分，每空3分)   研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：

2Li＋H2O===2LiOH＋H2↑。

(1)该电池的负极是           ，负极反应式是                           。

(2)正极现象是                         _。

(3)放电时OH－向            移动(填“正极”或“负极”)。

22．(本小题 12分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和_        (填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量         (填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝                  。

(4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

则反应过程(Ⅱ)           _(填“吸收”或“放出”)          kJ。

渤海高中2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学 试题答案

一、（共54分，每小题3分）

1.       C   2.B   3.D   4.A    5.C   6.B   7.C   8.C    9.D    10.B     11.B    12.D 

13. C    14.B    15. C    16. A    17. D    18. A

二、 19. 本题12分，每空2分

(1)__放热___     __减小___     __低温___。

(2)    1__>___  ，  __放热___ 。

(3)    __反应能自发进行___。

20. 本题10分，每空2分

(1) __①④⑥___ ， __2Fe－4e－===2Fe2＋___，  __O2＋2H2O＋4e－===4OH－___。

(2)    __水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在___。

(3)    __在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)___(答两种方法)。

21.本题12分，每空3分

(1)    __锂___， __Li－e－===Li＋___。

(2)    __有无色气体产生___。

(3)    __负极___ 。

22..本题12分

(1)__小于___（2分）

(2)__小于___（2分）

(3)__－286__kJ·mol－1_（3分  不写单位不得分）

(4)__放出___（2分）        __1852___kJ（3分）。[]