2017-2018学年浙江省杭州市实验外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

杭州实验外国语学校高中部2017学年第二学期

高二年级化学学科期中考试试题卷

考生须知

    1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写考场号、考号、班级、姓名和学号等。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

                            命题： 梁名娟   

 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列属于酸的是

A. HN03     B. Ba(OH)2    C. K2CO3    D. C02

2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A.    B.   C.    D.

3. 下列属于非电解质的是

A. 纯碱    B. 乙醇    C. 盐酸    D. 铜丝

4. 下列属于氧化还原反应的是

A. Ca0+H20=Ca(0H)2       B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20

C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2          D. HCl+NaOH=NaCl+H2O

5. 下列有关胶体的说法不正确的是

A. 胶体是一种纯净物     B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

C. 胶体能产生丁达尔效应    D. 氢氧化铁胶体常用于净水

6. 下列说法不正确的是

A. 臭氧可用于杀菌消毒     B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂

C. 晶体硅常用于制造光导纤维   D. 镁常用于制造信号弹和焰火

7. 下列表示正确的是

A. N2分子的结构式：    B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-

C. 水分子的球棍模型：   D. S2-的结构示意图：

8. 下列说法不正确的是

A. 常温下铁与浓硫酸不反应    B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧

C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色   D. 久置于空气中的漂白粉会变质

9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是

A. SO2     B. CH3COONa    C. NaHSO4    D. NH4Cl

10. 下列说法正确的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液

C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

11. 下列说法正确的是

A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3

B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化

C. HCOOH与HCOOCH3互为同系物

D. C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)  △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

13. 下列离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑

B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H-+H+=H20

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

15. 下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动

C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应

16. 下列说法正确的是

A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-C00H)和一个氨基(-NH2)

D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是[]

A. a极为负极

B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-

C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

18. 在常温下，下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）

B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)[]

D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3C00H)＞c(NaOH)

19. 室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H20(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 将CuSO4·5H20(s)溶于水会使溶液温度降低

B. 将CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高

C. △H3＞△H2

D. △H1=△H2+△H3

20. 下列说法不正确的是

A. 碘单质升华克服的是分子间作用力

B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

21. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A. a<12.7，b>6.7

B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA

D．120 g NaHSO4和KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数为NA

23．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．在a点的溶液中，
c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)

B．在b点的溶液中，
2n(CO32-)＋n(HCO)＜0.001 mol

C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力

D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：

c(Na+)＝c(CH3COOˉ)

24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O

下列说法不正确的是

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

B．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分）

26. (6分)已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：

请回答：

(1)写出B的电子式___▲____。

(2)C→E的反应类型___▲____。

(3)D→F的化学方程式___▲____。

(4)下列说法正确的是___▲____。

A. 可用燃烧法鉴别A和B

B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应

C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物

27. (6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

第27题图

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：

(1)白色沉淀的化学式___▲____。

(2)写出A受热分解的化学方程式___▲____。

(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___▲____。

28. (4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

第28题图

请回答：

(1) 仪器a的名称是________

(2) 装置B中冰水的作用是________

(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

29．(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Clˉ)和c(ClOˉ)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度______mol·Lˉ1。

(2) 某温度下，反应后溶液中c(Clˉ)＝6c(ClOˉ)，则溶液中c(ClOˉ)＝______mol·Lˉ1。

30.【加试题】（10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H20(g)=H20(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

请回答：

(1)反应Ⅱ的△H2 =___▲____kJ·mol-1。

(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___▲____。

(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的C02中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图1所示：

第30题图1            第30题图2

①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___▲____mol。

②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___▲___。

(4)将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

(5)在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___▲____。

31.（10分)（1）下列各组物质属于同系物的是          ，属于同分异构体的是         ；属于同素异形体的是           ，属于同一种物质的是             。（填序号）

    ①O2和O3       ②氕和氚       ③乙酸和甲酸甲酯      ④苯和对二甲苯

⑤                           ⑥C2H2和C4H6      ⑦乙醇和二甲醚

⑧

⑨ 乙二醇和甘油                         ⑩

32.【加试题】（10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。

已知：

请回答：

(1) 写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式________

①红光光谱表明分子中含有结构；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

(2) 设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________

(3) 下列说法不正确的是________

A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应

C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6

(4) 写出化合物的结构简式：D________；E________

(5) G→H的化学方程式是________

高二化学期中试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（l） （1分） （2）氧化反应（1分）

（3） +H20→（2分）

（4）ABD （2分）（有错不给分，对2个给1分）

27.（1） CaCO3 （2分）

（2）CuC2O4 CuO +CO↑+C02↑ （2分）

（3）2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2 （2分）

30.（1） 41.2 （2分）（+41.2 也得分）

（2）新型催化剂能将反应Ⅰ活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇（1分）

（3）① 0.0315a （2分）

② 当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低。（1分，只要解释合理均可给分）

（4）   （2分）

（5）CH4 -2e- +20H- =CH3OH+H20 （2分）

31.(10分)  ④（2分）、 ③ ⑦⑧⑩（4分）、    ①（2分） 、⑤（2分）