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2017-2018学年浙江诸暨中学高二下学期期中考试题 化学 Word版
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2017-2018学年浙江诸暨中学高二下学期期中考试化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱性氧化物的是
A．KClO3 B.Na2O2 C.CO2 D.CaO
2．下列仪器名称不正确的是
A.干燥器 B.坩埚 C.三脚架 D.坩埚钳
3．下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是
A．食盐水 B．熔融的硝酸钾 C．碳酸钙 D．铜丝
4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．CaO B．Na2SO4 C．CH3COONa D．NH3
5．下列不属于新能源的是
A．太阳能 B．氢能 C．生物质能 D．天然气
6．下列说法不正确的是
A． 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B． 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C． 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D． 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是
A． 2C+SiO22CO+Si B． H2+I2＝2HI
C． CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
8．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的结构式：C=O=C B．纤维素的分子式：C6H10O5
C．硝基苯的结构简式： D．硫离子的结构示意图：
9．下列说法不正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.久置于空气中的漂白粉会变质
10．下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
11．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
B．的名称为2，2—甲基丙烷
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
12．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z比H3Y稳定，是因为H2Z中存在氢键
13．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．在恒温恒容的密闭容器中以物质的量1:2充入X、Y，发生下列反应:
X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是
A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变
B．反应达到平衡时，X和Y的转化率之比是1:2
C．v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应可吸收akJ 能量
15．下列说法正确的是
A．丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物
B．环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇
D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等
16．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质
B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)
D．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向钙电极移动
C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下，将该密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
19．下列说法正确的是
A． CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
第21题图
A．1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA
B．将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA
C．25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目
为0.001NA
D．1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
21．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及
CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，
下列说法不正确的是
A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B．△H3＞△H2
C．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．△H1=△H2+△H3
22．在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C．313K、pH=3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10-2mol·L-1·s-1
D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
23．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L−1 CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是
A．当n(NaOH)=0.002mol时，
c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B．在M点时，n(OH−)- n(H+)=a-0.05
C．当n(NaOH)=0.001mol时，
c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−)
D．a<0.001mol
24．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，下列说法正确的是
A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu代替
C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水
25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D．肯定没有的离子是Br-
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是 。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成 A和另一种烃的化学方程
式 。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排
放。请写出该反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应 B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．(6分) 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答：
（1）A的化学式为________________________。
（2）写出②的化学方程式：________________________________________________。
（3）写出③的离子方程式：_____________________________________ _______。
第 28 题图
28．(4分) 某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水，氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。
（1）实验结束后，将 B试管中热的浓溶液经 、过滤洗涤和干燥可获得氯酸钾晶体。
（2）请写出装置 A 中发生反应的离子方程式
（3）用装置 C 中的溶液设计实验方案证明氯气的氧化性比碘单质强 。
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号
①
②
③
④
m（粉末样品）/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m（反应后剩余固体）/g
0
0.64
2.48
6.08
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。（有效数字不做要求）
30．【加试题】(10分)近年来，含氮化合物引起的污染日益严重。
（1）氮氧化物：NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
① 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式 。
② 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2 (g)
∆H= —b kJ·mol-1（b＞0）。下列措施中有利于增大该反应的反应速率，又能增大NOx实际转化率的是 。
A．增加活性炭涂层厚度 B．降低排气管温度 C．使用高效催化剂
③ 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催
化剂进行该反应，经过相同时间内测量逸出气
体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮
率即NO的转化率），结果如右图所示。
第①种催化剂在高于55℃后脱氮率下降的原因
可能是 。
（不考虑有其他副反应发生）
④ 某温度下，往4L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，测得NO物质的量变化如下图所示，5分钟末反应达到平衡状态，该反应的平衡常数K= 。（填数值）第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.3mol N2和0.2 mol CO2，请在下图中画出从第6分钟开始，到10分钟末过程中CO的物质的量随时间的变化曲线。
（2）亚硝酸盐：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，工业上常采用电解法降解NO2 ，其原理如下图所示：该电解池的阴极反应式为 。
31．【加试题】(10 分) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol-1）为绿
色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用 H2O2 氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如下：
①用 5g 硫酸亚铁铵与草酸反应制备 FeC2O4 沉淀，待沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀 2-3 次。
②向沉淀中加入 10mL 饱和草酸钾（K2C2O4）溶液，水浴加热至 40℃，用滴管缓慢滴加12mL 5%H2O2，边加边搅拌并维持在 40℃左右，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液并有红褐色的沉淀生成。
③分两批共加入 8mL 饱和 H2C2O4 溶液，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。
④向溶液中缓慢加入 10mL95%的乙醇，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，称量，计算产率。抽滤装置如下图所示：
（1）上图中仪器 A 的名称是 。
（2）步骤①中涉及倾析法，当固体的颗粒 (填“较大”或“较小”)，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤
（3）写出步骤②中加入 H2O2 后的化学反应方程式 。
（4）步骤④加入乙醇的目的是 。
（5）关于抽滤法，下列说法和操作不正确的是 。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，再断开连接抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管
（6）为测定C2O42-含量，准确称取 0.8800g 产品，配制成 250mL 溶液，移取 25.00mL 溶液，酸化后用 0.01000mol·L-1 的高锰酸钾溶液滴定，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液 22.00mL，则通过计算所得产品中C2O42-的含量为 (用质量百分数表示)。
32．【加试题】(10分) 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知： 1．
2．
3．
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为 。
（2）丹皮酚的结构简式为 ；
（3）下列说法不正确的是 。
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
（4）写出 F→G 的化学方程式 。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料完成合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）。
……
诸暨中学2017学年第二学期期中考试高二年级化学答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
D
A
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
D
A
D
D
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
C
C
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
27、（6分）（1）Cu2S(2分) （2）(2分)
(2分)
28、（4分）（1）冷却结晶（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）将C中水换成淀粉碘化钾溶液（1分）
29、（4分）（1）1:1（2分） （2）1.375mol/L（2分,无单位扣1分）
30.(10分)
（1）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+183 kJ/mol （2分）； ②C（1分，）
③高于55℃后催化剂失活（2分，答55℃时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动不给分）
④ 10（2分）； 作图如下所示（1分）
（2）2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ （2分，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
31、（10分）
（1）布氏漏斗(1分) （2）较大(1分)
（3）6FeC2O4+3H2O2 +6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe(OH)3↓(2分)
（4）降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其结晶析出(2分)（5）D (2分)
（6）55.00%(2分，有效数字不做要求)
32． ⑴醚键、羰基；（1 分）
⑵；（1 分）
⑶AD；（2 分）
⑷
（2 分）
⑸、。（2 分）
⑹（2分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱性氧化物的是
A．KClO3 B.Na2O2 C.CO2 D.CaO
2．下列仪器名称不正确的是
A.干燥器 B.坩埚 C.三脚架 D.坩埚钳
3．下列物质在此状态下能导电且属于电解质的是
A．食盐水 B．熔融的硝酸钾 C．碳酸钙 D．铜丝
4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．CaO B．Na2SO4 C．CH3COONa D．NH3
5．下列不属于新能源的是
A．太阳能 B．氢能 C．生物质能 D．天然气
6．下列说法不正确的是
A． 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B． 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C． 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D． 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是
A． 2C+SiO22CO+Si B． H2+I2＝2HI
C． CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
8．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的结构式：C=O=C B．纤维素的分子式：C6H10O5
C．硝基苯的结构简式： D．硫离子的结构示意图：
9．下列说法不正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.久置于空气中的漂白粉会变质
10．下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
11．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
B．的名称为2，2—甲基丙烷
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
12．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z比H3Y稳定，是因为H2Z中存在氢键
13．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D．KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．在恒温恒容的密闭容器中以物质的量1:2充入X、Y，发生下列反应:
X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是
A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变
B．反应达到平衡时，X和Y的转化率之比是1:2
C．v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应可吸收akJ 能量
15．下列说法正确的是
A．丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物
B．环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇
D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等
16．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子物质
B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)
D．鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向钙电极移动
C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下，将该密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
19．下列说法正确的是
A． CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸溶于水的过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
第21题图
A．1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA
B．将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA
C．25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目
为0.001NA
D．1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
21．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及
CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，
下列说法不正确的是
A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
B．△H3＞△H2
C．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．△H1=△H2+△H3
22．在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。
下列结论或推断不正确的是
A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大
B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢
C．313K、pH=3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10-2mol·L-1·s-1
D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法
23．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L−1 CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是
A．当n(NaOH)=0.002mol时，
c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B．在M点时，n(OH−)- n(H+)=a-0.05
C．当n(NaOH)=0.001mol时，
c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH−)+c(CH3COO−)
D．a<0.001mol
24．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，下列说法正确的是
A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu代替
C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水
25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D．肯定没有的离子是Br-
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．（6分）已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是 。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成 A和另一种烃的化学方程
式 。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排
放。请写出该反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
A．①~⑤中共涉及到4个氧化反应 B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快
27．(6分) 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答：
（1）A的化学式为________________________。
（2）写出②的化学方程式：________________________________________________。
（3）写出③的离子方程式：_____________________________________ _______。
第 28 题图
28．(4分) 某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水，氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。
（1）实验结束后，将 B试管中热的浓溶液经 、过滤洗涤和干燥可获得氯酸钾晶体。
（2）请写出装置 A 中发生反应的离子方程式
（3）用装置 C 中的溶液设计实验方案证明氯气的氧化性比碘单质强 。
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号
①
②
③
④
m（粉末样品）/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m（反应后剩余固体）/g
0
0.64
2.48
6.08
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。（有效数字不做要求）
30．【加试题】(10分)近年来，含氮化合物引起的污染日益严重。
（1）氮氧化物：NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
① 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式 。
② 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2 (g)
∆H= —b kJ·mol-1（b＞0）。下列措施中有利于增大该反应的反应速率，又能增大NOx实际转化率的是 。
A．增加活性炭涂层厚度 B．降低排气管温度 C．使用高效催化剂
③ 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催
化剂进行该反应，经过相同时间内测量逸出气
体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮
率即NO的转化率），结果如右图所示。
第①种催化剂在高于55℃后脱氮率下降的原因
可能是 。
（不考虑有其他副反应发生）
④ 某温度下，往4L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，测得NO物质的量变化如下图所示，5分钟末反应达到平衡状态，该反应的平衡常数K= 。（填数值）第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.3mol N2和0.2 mol CO2，请在下图中画出从第6分钟开始，到10分钟末过程中CO的物质的量随时间的变化曲线。
（2）亚硝酸盐：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，工业上常采用电解法降解NO2 ，其原理如下图所示：该电解池的阴极反应式为 。
31．【加试题】(10 分) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol-1）为绿
色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用 H2O2 氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如下：
①用 5g 硫酸亚铁铵与草酸反应制备 FeC2O4 沉淀，待沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀 2-3 次。
②向沉淀中加入 10mL 饱和草酸钾（K2C2O4）溶液，水浴加热至 40℃，用滴管缓慢滴加12mL 5%H2O2，边加边搅拌并维持在 40℃左右，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液并有红褐色的沉淀生成。
③分两批共加入 8mL 饱和 H2C2O4 溶液，得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。
④向溶液中缓慢加入 10mL95%的乙醇，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，称量，计算产率。抽滤装置如下图所示：
（1）上图中仪器 A 的名称是 。
（2）步骤①中涉及倾析法，当固体的颗粒 (填“较大”或“较小”)，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离或洗涤
（3）写出步骤②中加入 H2O2 后的化学反应方程式 。
（4）步骤④加入乙醇的目的是 。
（5）关于抽滤法，下列说法和操作不正确的是 。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，再断开连接抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管
（6）为测定C2O42-含量，准确称取 0.8800g 产品，配制成 250mL 溶液，移取 25.00mL 溶液，酸化后用 0.01000mol·L-1 的高锰酸钾溶液滴定，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液 22.00mL，则通过计算所得产品中C2O42-的含量为 (用质量百分数表示)。
32．【加试题】(10分) 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知： 1．
2．
3．
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为 。
（2）丹皮酚的结构简式为 ；
（3）下列说法不正确的是 。
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
（4）写出 F→G 的化学方程式 。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料完成合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）。
……
诸暨中学2017学年第二学期期中考试高二年级化学答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
D
A
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
D
A
D
D
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
C
C
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
27、（6分）（1）Cu2S(2分) （2）(2分)
(2分)
28、（4分）（1）冷却结晶（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）将C中水换成淀粉碘化钾溶液（1分）
29、（4分）（1）1:1（2分） （2）1.375mol/L（2分,无单位扣1分）
30.(10分)
（1）①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+183 kJ/mol （2分）； ②C（1分，）
③高于55℃后催化剂失活（2分，答55℃时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动不给分）
④ 10（2分）； 作图如下所示（1分）
（2）2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ （2分，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
31、（10分）
（1）布氏漏斗(1分) （2）较大(1分)
（3）6FeC2O4+3H2O2 +6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe(OH)3↓(2分)
（4）降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其结晶析出(2分)（5）D (2分)
（6）55.00%(2分，有效数字不做要求)
32． ⑴醚键、羰基；（1 分）
⑵；（1 分）
⑶AD；（2 分）
⑷
（2 分）
⑸、。（2 分）
⑹（2分）
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