2018-2019学年福建省莆田第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

福建省莆田第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

命题人：喻碧钦

一、  选择题（共24题，每题只有一个答案，分值2分，共48分）

1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是     （    ）

   A．136           B．50             C．86            D．222

2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是　　

A．能量最低原理　  B．泡利原理    C．原子轨道构造原理    D．洪特规则

3．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是  (    )

  A．电子云是一团带负电荷的云雾   

 B．每个小黑点表示一个核外电子             C.小黑点多的区域电子多  

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

4．下列符号正确的是(  )

A．2d      B．3p      C．3f      D．1p

5．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（    ）

A. K层          B. L层           C. M层           D. N层

6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（    ）
　A．    　B．
　C．    　D．
7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A. Na+： 1s22s22p6     B. F：1s22s22p5    C. O2-：1s22s22p4    D. Ar：1s22s22p63s23p6
8．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）  
　A．+1              B．+2               C．+3             D．-1
9．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（   ）  A.O       B.P      C.Mn       D.Cr 

10．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是　A．IIA            B．IIB             C．VIII            D．IB

11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（    ）

A. 1s22s22p63s1       B. 1s22s22p2         C.1s22s22p3     D.1s22s22p63s2

12．下列原子中，第一电离能最大的是(    )

    A．B           B．C            C．Al           D．Si  

13．下列元素的电负性最大的是：(    )

　　A．Na            B．S     　　    C．O      　     D．C

14．金属具有延展性的原因是(    )

A．金属原子半径都较大，价电子较少

B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快

D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：(    )

A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3        B、第一电离能：Na< Mg <Al

C、电负性：Na> Mg >Al                 D、熔点：Na< Mg< Al

16．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是(    )

A.1与6              B.2与8            C.9与11          D.8与14

17．下列晶体中，熔点最高的是  (       )

A．KF     B．MgO     C．CaO     D．NaCl

18．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）

A.2s22p2 和2s22p4    B. 3s23p4 和2s22p4    C.3s2和2s22p5    D. 3s1和3s23p5

19．下列卤化氢分子中键长最短的是（　　）

A．HF         B．HCl         C．HBr        D．HI

20．现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（    ）

AB2              EF2                        XY3Z            AB3

A               B                 C              D

21．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是           （    ）

A．①②③④⑤     B．⑤④③②①    C．①⑤④③②   D．②③④⑤①

22．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（   ）

A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlCl3可能形成共价化合物分子     C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

23．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(　　)

 A．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个

 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O

C．KO2中阴、阳离子个数比为1:2      D．晶体中所有原子之间都以离子键结合

24．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　)

①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电

②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－

③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

A．①②   　B．①③       C．③      D．①④

二、填空题（共 52 分）

25．（12分）四种短周期元素A，B，C，D，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；

（2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；

（3）D的电子排布图是__________；（4）E的原子结构示意图是_______________。

26．(14分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；

(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

 (3)代表NaCl的是        ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻，。

27．（12分）(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在那两种元素之间为______________(填元素符号)；

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是________；Ⅱ.属于共价化合物的是________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论______ ___________

28.（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：   

（1）E元素基态原子的电子排布式为                             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为    （填元素符号）

   （3）D元素与氟元素相比，电负性：D         F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是               （填选项序号）   

     A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

     B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质   

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

     D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为          ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是         （填选项序号）。

     A．极性键    B．非极性键 C．离子键     D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键______mol。

莆田八中高二化学期中考试答案

一、     选择题（2’×25 = 50’）

二、填空与简答（共50分）

26.【答案】 Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1

27. (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12

(4)C 离子 8 (5)B 分子 12

28．（12） (1)①Na Mg ②第五周期ⅠA族

(2)①0.9～1.5（1分） ②A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物

29. （1）_1s22s22p63s23p63d104s1__

（2）_ C<O<N _（3）____<_____ ___B、C_  （4）___略___   ____B、D__    （5）___5___