2018-2019学年福建省泉港一中高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开泉港一中18-19学年下学期期中考试卷
高二化学
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Li -7 Al-27 Cu-64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）
1. 下列现象能用电子跃迁解释的是（ ）
①激光 ②焰火 ③霓虹灯光 ④丁达尔效应
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部
2. 第4周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
3. 下列有关微粒性质的排列顺序中，正确的是（ ）
A. 原子半径：O<Na<S B. 稳定性：PH3<H2S<H2O
C. 离子半径：Al3+>Mg2+>Na+ D. 第一电离能：F<O<Ne
4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C3-> D->B+>A2+ D. 元素的电负性：A>B>C>D
5.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. Cs、Rb、Na B. Na、Al、Mg C. C、N、O D. P、S、F
6.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）
A. 3d94s2 B.3d44s2 C. 3d10 D. 3d84s2
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中可能含π键 B. 有阳离子的晶体中必定含有阴离子
C. 氯化钠溶液中含有离子键 D. 气体分子中都含有共价键
8.具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4 C.2s22p5和3s2 D. 3s2和3s23p1
9.下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是（ ）
A. NH4Cl NaCl B. Na2CO3 HClO4 C. SiO2 SO2 D. HF H2
10. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
B. 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
C. 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D. 金刚石的熔点比石墨低
11. 下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 金刚石晶体和石墨晶体中C原子均采用sp3杂化
B. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
C. 在NaCl晶体中，与每个Na+周围紧邻的有6个Cl-
D. 1mol金刚石中含有4NA个碳碳键
12. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
14. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
|
| W | X |
|
Y |
|
|
| Z |
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
16. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、非选择题（共52分）
17.（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子轨道表示式是________；XH3的空间构型是 ；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________；
（3）X、Y可组成分子式为X2Y的物质，请写出其结构式： ，其中心原子杂化方式是 ，写出一种与其等电子体的分子
（4）往RCl2溶液中通入XH3气体，最终形成[R(NH3)4]Cl2，在实验过程中可观察到的现象是 ，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ键的数目为
18. （14分）（1）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种
金属元素组成。回答下列问题：
①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
③Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
（2）石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。[]
②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
③若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯
中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
④石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一
种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱
上与内部。该材料的化学式为________。
19.（12分）能够输送O2的血红素是Fe2+的的卟啉配合物（结构如下图所示）。铁在血红蛋白、肌红蛋白和细胞色素分子中都以Fe2+原卟啉环形成配合物的形式存在。
（1）血红素中存在的微粒间作用力有
A. 离子键 B. 共价键 C.σ键 D.π键
E. 配位键 F.氢键 G.范德华力
（2）基态Fe原子有________个未成对电子，有 种运动状态
不同的电子，最高能层的符号是 ；Fe2＋的电子排布式
为________。
（3）比较血红素中所含第二周期元素的第二电离能的大小：
（4）血红蛋白（Hb）能够与氧分子形成氧合血红蛋白（HbO2），
血红蛋白（Hb）与氧合血红蛋白（HbO2）之间存在平衡：
Hb + O2 ⇌HbO2
请用平衡移动的观点解释煤气中毒的原理：
20.（14分）（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________；
（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题
①石墨烯的作用是
②电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重 g
③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：
（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，Na2SO3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）；
（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________
泉港一中18-19学年下学期期中考高二化学参考答案
及评分标准
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | C | B | C | A | D | A | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | S | A | C | C | C | B | D | C |
二、非选择题（52分）
17.（12分）
（1）↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ---2分 三角锥形 --1分
1s 2s 2p
（2）Cl （1分）
（3）N=N=O sp CO2或CS2 （各2分）
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；16NA （各2分）
18. （14分）
（1）①X-射线衍射 （1分） ②16 -----2分 ③12---2分 108/0.405NA×10-21 --2分
（2）①3 --------1分
②sp3 < -----各1分
③H、 O -----2分
④M3C60 ----2分
19.（12分）
（1）BCDEFG ----3分，错一个、少一个分别扣1分，扣满为止
（2）4 26 N ［Ar］3d6 ----前3空，每空1分，后1空2分
（3）O>N>C ----2分
（4）CO与Hb生成更稳定的配合物，使平衡左移，血红蛋白失去输送氧气的功能
--2分
20.（14分）
（1）sp3 ----1分
（2）①增强电极的导电性 --1分
②0.14 ---2分
③2Li2S2 - 2e-=Li2S4 +2Li+ ---2分
（3）强 平面三角形 SO32-+ H2O⇌HSO3-+ OH- 前2空每空1分，后1空2分
（4）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 2分
② H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋ 2分
