2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中考试 化学 word版

深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试

选择题部分包含第包含第1-18题，共54分；主观题部分包含第19-22题，共46分。

全卷共计100分。考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：Li-7,  N-14,  O-16,  Cl-35.5,  S-32,  I-127

注意事项：

1、    答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、    每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3、    考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（本卷共计54分）

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）

1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．  铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂

B．   淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化

C．   市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

D．  维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物吸收

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．  标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2NA

B．   标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NA

C．   通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5NA

D．  1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA

3. 溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

1. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
2. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
4. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

5. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制NH3                                   B．证明碳酸的酸性比硅酸强

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．制备乙酸乙酯

6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是

1. 元素Y的最高正化合价为+6          
2. 简单离子半径的大小顺序: Z >Y> X
3. 简单气态氢化物的稳定性: Y > X       
4. 元素X和Y能形成离子化合物

7. 热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，说法正确的是

A．  输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B．   放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C．   每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

D．  电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

8. 用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A．  0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B．   A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．   B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．  滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

9. 下列说法正确的是

A．  生物柴油的主要成分是液态烃

B．   尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的

C．   糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm(H2O)n表示

D．  皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

10. 下列说法正确的是

A．  用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键

B．   CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．   合成 的单体是乙烯和 2-丁烯

D．  1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

12. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水     C．碳酸钠溶液     D．银氨溶液

13. 下列说法正确的是

A．  有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种

B．   的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．   组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．  互为同系物

14. 下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应

⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应

A．①②④⑤ B．①②⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥

15. 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种    B．9种    C．10种    D．11种

16. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．  分子式为C17H17N2O6

B．   能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．   能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．  分子中含有三种不同的官能团

17. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是

A．  X的化学式为C8H8

B．   有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．   X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．  X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种

18. 某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A．  对苯二酚在空气中能稳定存在

B．   1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．   2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应

D．  该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH

第Ⅱ卷（本卷共计46分）

二、主观题（共4题，共计46分）

19. 亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）        装置C的作用是_____________。

（2）        已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________。

（3）        装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是____________________。

（4）        请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用；④低于60℃干燥；得到成品．

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）        测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为___________。

20. 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）        加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。

（2）        “浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。

（3）        “操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的___（填元素名称）元素。

（4）        溶液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知次温度下：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

（5）        在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①Cl-在阳极被氧化为ClO-

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

21. 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)    在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)       ΔH＝−566.0 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g)         ΔH＝+180.0 kJ·mol−1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)      ΔH＝−116.5 kJ·mol−1

写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________。

(2)    汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2v正(NO2)=v逆(N2)          B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化    D．ΔH保持不变      E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。

③25min时，物质浓度变化如图1所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积         B.增加NO2的浓度      C.降低温度    D.升高温度

(3)    硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图2。

其阴极的电极反应式为___________。

22. 有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

  已知：

请回答下列问题：

（1）        A的名称是_______________；A→B的反应类型______________

（2）        C中含氧官能团名称是______________

（3）        F的分子式是______________________。G的结构简式是____________________。

（4）        C→D的反应方程式是________________

（5）        D+E→F的反应方程式是________________。

（6）        满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。

1. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构
2. 含碳碳三键无    C = COH结构

其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰；

b.与FeCl3可发生显色反应的结构（任写一种）

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、  -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________

高二期中化学答案

一、    单选题1-18（每题3分，共54分）

二、    填空题19-22（共46分）

19、（每空2分，共10分）

(1) 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

(2) 2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O

(3) 取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣

(4) 38℃~60℃水洗涤沉淀

(5) c•V•10﹣3mol

20．（除标注外每空2分，共10分）

(1) 适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）

(2) BaSO4

(3) 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O ；铁（1分）

(4) 5.2

(5)   ClO-+2Ni2++4OH-===2NiOOH·H2O↓+Cl-

21. （每空2分，共10分）

(1) 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)  ΔH= -1195.5kJ/mol   

(2)   ① BC    ② 0.032    ③ D   

(3) NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O   

22. （除标注外每空2分，共16分）

(1) 苯乙烯；加成反应

(2) 羟基

(3) C9H8O，

(4)  

(5)

(6) 15 

(7)