2018-2019学年广西柳州高中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

柳州高中2017级高二（下）学期段考试题2019-4-23

第 Ⅰ 卷

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分。）

1．在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子既可以被还原，又可以被氧化的是

A．CH3CH2OH       B．CH3CHO        C．CH4       D．CH3CH3

2．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 

B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 

D．所有的糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3．已知：CH4·nH2O(s) CH4(g) + nH2O(l)  △H＞0。深海中能够存在可燃冰（CH4·nH2O固体）是因为深海具有以下条件中的

A．低温高压          B．高温低压        C．低温低压           D．高温高压

4．下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子                    B．ClO3-的立体构型为平面三角形

C．NH3和BF3的立体构型均为平面三角形       D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数：X＜Y              B．原子半径：X＜Y

C．非金属性：X＞Y              D．电负性：X＜Y

6．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取         B．升华         C．蒸馏         D．分液

7．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v             B．AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

C．化学平衡常数K            D．水的离子积Kw

8．化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．CaO2的量不变     B．平衡常数减小      C．氧气浓度变小       D．CaO的量减少

9．恒温恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2 Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改变，不能表明反应是否已达到平衡状态的是

A．Y的物质的量浓度                     B．混合气体的密度

C．混合气体的压强                       D．X的转化率

10．关于下图所示化合物的说法不正确的是

A．该化合物既可以发生加成反应，又可以发生取代反应

B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol该化合物最多可以与7 mol H2加成

11．右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光

的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．铜片上的电极方程式为：2 H+ + 2e- = H2↑

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

12．右图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13．下列有关实验的选项正确的是

14．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是

 A．a点时，已经滴入NaOH溶液

 B．b点所示的溶液中，只存在两种分子

 C．a、b、c、d四个点当中，c点水的电离程度最大

 D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

15．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成20 mL                   B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液        D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小

B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

第 Ⅱ 卷

17．（除标注外，每空1分，共12分）

Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                                   （2分）。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s)  ΔH1 = -351 kJ/mol

Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s)  ΔH2 = -91 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s)  △H3=           kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：

3 H2(g) + 3 CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。

a．降低温度      b．加入催化剂　     c．缩小容器体积     　d．增加H2的浓度

（2）该反应的化学平衡常数表达式K =                        ，升高温度，平衡常数

           （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。

① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________（2分）。

③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”，2分）。

18．（除标注外，每空2分，共12分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）仪器B的名称是________（1分）。   

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是                            ，然后关闭活塞1，接下来的操作是                    ，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为

                                     。   

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

（3）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为            （1分）。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、         （1分）、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意                         （1分）。   

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度

（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。   

19．（除标注外，每空2分，共14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 

已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；

②滤液1中仍有Fe2+剩余

③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有         （1分，任写两种）。

（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净                                。

（3）加入双氧水的目的是                                     。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和               ，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意                                  。

（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？

       （1分）。用化学方程式解释原因                                   。

    选做题 ( 每位考生只能选择20、21两题中的任一题作答，并将答题卡上的[20 ]或者[21]涂黑。不做填涂的，按20题的答案给分。答题时，请在选做题的答题区域内写上小题题号，并用横线标出答题空格)

20．（除标注外，每空1分，共14分）

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，

CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____                       （2分）；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有CO2和________（填化学式，2分），由此可以推知CN的空间构型为___  __（2分）。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，

三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________  结合，在肾脏内易形成结石。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        ，Ca2＋采取的堆积方式为                            ，每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有        个。

（5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、

MgO 3916 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是

___________________________________（2分）。

（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知

铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=             

21．（除标注外，每空1分，共14分）

（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为    ，

若有机物X的键线式为： ，则该有机物的分子式为_______，其二氯代物有_______种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式________。Y在一定条件下发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：                                      （2分）。   

（2）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示： 

a. A和B中所含官能团的名称分别为________和________。

b. B物质的结构简式为________。

c. ① 、④的反应类型分别为________和________。

d. 反应②和④的化学方程式分别为：

②                                                      （2分）。

④                                                      （2分）。

柳州高中2017级高二（下）学期段考（参考答案）2019-4-23

1~5：BAADD；         6~10：CCDBC；          11~15：CBBCD；     16：A

17．（除标注外，每空1分，共12分）

Ⅰ、（1）CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)   ΔH = -880 kJ/mol       （2）+ 260 kJ/mol

Ⅱ、（1）cd；       （2）；       变小；

（3）① ＜；     ② 0.6 mol； 40%         ③ 不变

18．（除标注外，每空2分，共12分）

（1）蒸馏烧瓶

（2）排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化；        打开活塞2，关闭活塞3；

Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）水浴75℃加热；   冷却结晶；    避光、密封保存；       （4）96%

19．（除标注外，每空2分，共14分）

（1）适当升高温度，适当增大硫酸的浓度，搅拌等

（2）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，无明显现象；再加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，

则可判断已经洗涤干净。（也可以检验Mg2+、Fe2+、Al3+。）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+，便于形成Fe(OH)3沉淀，达到除去铁元素杂质的目的；  

Fe(OH)3；                 2×10-10；

（4）在HCl气流的保护下（或者加入盐酸），小心加热。

（5）否；         MgCl2 + 2H2OMgOH)2↓+ H2↑+ Cl2↑

20．（除标注外，每空1分，共14分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；     N2O；      直线形；        （2）sp2； 

（3）(分子间)氢键；             （4）6；      面心立方最密堆积；        12；

（5）两种晶体中都含O2-离子，且阳离子的带电量相同，但半径Ca2+大于Mg2+。因为离子键的强度与离子所带电荷成正比，与半径成反比，所以MgO晶体中的离子键更强，故MgO晶体的晶格能更高。

（6）6；

21．（除标注外，每空1分，共14分）

 （1）C8H8；       3；       ；

（2）氯原子；     醛基；     CH3CHO；      加成反应；      取代反应（或酯化反应）；

CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl；

HOCH2CH2OH + 2 CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2 H2O