2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
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渤海高中2017-2018学年度第二学期高二期中考试化学试题总分：100分 时间: 90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2. 决定化学反应速率的主要因素是A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强C. 反应物的性质 D. 反应物的状态3．下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应4．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-15.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol B．541.4kJ/mol C．700.2kJ/mol D．1174.7kJ/mol6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－17．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③8、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是A.B和C可能都是液体 B.B和C肯定都是气体C.B和C可能都是固体 D.若C为固体，则B一定是气体。10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12.关于化学平衡常数的叙述正确的是A.增大反应浓度，平衡常数随之增大B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc <Kc，v正< v逆13．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1 B．B的转化率为50% C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y316、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是 物质XTZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大17．反应aA (g)＋bB (g)cC (g) △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是 A.a＋b< c Q > 0 B. a＋b> c Q < 0C.a＋b< c Q < 0 D. a＋b= c Q > 0 18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 第Ⅱ卷（共46分） 二、填空题19、（10分）在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q________0(填“>”、“<”或 “＝”)；(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。20、（12分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液C．1.0 g NaOH固体21.（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。（2）实验①的目的是_________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是______。 22．（14分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。（2）该反应为反应 （选填吸热、放热），原因是 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2、CO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)= , CO2的转化率为 。
2017-2018学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案1-5BCDD A 6-10CBADD 11-15BCBBA 16-18DCC 19（每空2分，共10分）(1)‹(2)›(3)能（4）减小 逆反应 20、（除标记外每空2分，共12分）(1)小于 小于（每空1分）（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）ΔH＝－130 kJ/mol（4）降低； 不变(5)环形玻璃搅拌棒 B（每空1分） 21、（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）（2）探究温度对H2O2分解速率的影响；（2分）加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）C点（2分） 22．（每空2分，14分）（1）（2）吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热（3）b、c；（4）830 0.05mol/(L •s) 50 %
