2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期期中考试化学试题命题学校：瓦房店高级中学      命题人：陈阳     校对人：沙文英可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  B:11  O:16  Si:28  Cu:64  As:75一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是  A. 上述钛原子中，中子数不可能为22   B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C．液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇    B．苯和聚乙炔   C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和聚氯乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇     B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SN    B. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示: 第一组A  -268.8B  -249.5C  -185.8D  -151.7第二组F2  -187.0Cl2  -33.6Br2  58.7I2  184.0第三组HF  19.4HCl -84.0[来HBr  -67.0  HI  -35.3第四组H2O  100.0H2S  -60.2H2Se  -42.0H2Te  -1.8下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键8. 关于化合物，下列叙述正确的是(　　)A．分子间可形成氢键               B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键   D．该分子在水中的溶解度小于2­丁烯9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是            A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NAB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NAC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NAD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是  A.               B.      C.               D.    11．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)) 元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)527104719493547 12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3                         B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2             D．硬度：MgO>CaO>BaO13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是            ①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤    B. ②④    C. ②④⑤    D. ③④⑤14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是         A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15．下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为1216.下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A  ④⑥②     B  ①④⑤    C  ②⑤⑥    D  ③⑤⑦17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是         表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物18．下列说法错误的是A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．σ键和π键比例为7:1C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA19.．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发 20. 以下说法不正确的是A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 二、非选择题（共50分）21. （17分）（1）基态Ga元素中能量最高的能层符号         有       种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序          ,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为            （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是                (2) 磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是          ②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式         ，③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是           ;④HNO3 、 HNO2 中心元素杂化方式分别为          （3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，①写出该反应的离子反应方程式                             ，②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是               22. （7分） 聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：（1）A→B的反应类型为__________；（2）B→C的化学方程式为______（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有__   _  种(不包含E和立体异构)。23（12分）．青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：      (1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：   2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有         、         24.（14分）11. 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:（1）Co基态原子的电子排布式为_____（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_________ (用相应的元素符号作答) ；碳原子的杂化轨道类型为__________②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____________（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。    （4）筑波材料科学国家实验室 一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
高二化学答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.C  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.B  8.B  9.B  10.B  11.D  12.A  13.D  14.B 15.C  16.B  17.B  18.B  19.B  20.B二、非选择题（共50分）21.（17分）(1)（每空1分，共5分）  N   8  Zn>Ge>Ga   ABABAB  X射线衍射实验    (2)（每空2分，共8分）             ①②NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O    ③H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中磷元素的化合价依次为+1,+3,+5,中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中氧原子的电子更易向磷原子偏移，因而更易电离出氢离子，酸性越来越强          ④SP2（3）（每空2分，共4分）①Cu + 4NH3▪H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H20 (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-)②F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键 22. （7分）  (1).加成反应（1分）  (2). BrCH2CH2Br  + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr  （2分）  (3) 45.0 （2分）   (4). 6 （2分）  23.（12分）【答案】 （1） O>C>H  （1分） （1分）   （2） 7 （1分） （3）①CH4、NH4+ （2分）② 2 （1分）   ③ B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道 （2分）④ 6（1分）  0.414（2分） 电荷因素、键性因素（1分）24（14分）  (1). 1s22s22p63s23p63d74s2 (1分)   (2). ①N>C>H （2分）    sp2 （2分）  ②2，4 （2分） (3). r （2分） 2π/3× (a2+b2)/(a+b)3  （2分）     (4). D(3分)