2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

奋斗中学2017-2018学年第二学期期中考试

高二化学试题

说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：C：12，O：16

Ⅰ卷（选择题）

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、下列属于强电解质的是（  ）

A．NaOH    B．HClO    C．NaCl溶液    D．蔗糖

2、在氢硫酸中，c(H+)和c(S2-)的比值是（  ）

A．1 B．2 C．在1~2之间 D．大于2

3、向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（   ）

A．溶液的 pH 逐渐增大        B．溶液中的 c(OH－)逐渐减小

C．醋酸的电离程度逐渐增大    D．溶液的导电能力逐渐减小

4、下列液体pH＞7的是     （    ）

   A．人体血液    B．蔗糖溶液     C．橙汁         D．胃液

5、某温度下，0.02 mol·L−1的盐酸跟0.01 mol·L−1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子一定正确的是（  ）

A．pH=7   B．KW=10−14   C．c(H+)=c(OH−)  D．c(H+)＞10−7mol·L−1

6、25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（  ）

A．9    B．11   C．13    D．15

7、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是               (  )

A．SO2   B．NaClO   C．KMnO4   D．Na2CO3

8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是  (    )

A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋    B．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－     D．CO2＋H2OH2CO3 

9、下列说法正确的是     (  )

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

10、某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（  ）

A．平衡正向移动                 B．正反应速率增大

C．容器内I2(g)增多              D．容器内H2的质量分数增大

 11、可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(　　)

A．B和C可能都是固体                B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定不是气体      D．B和C可能都是气体

12、一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g)  △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．图中a、b两点对应的平衡常数相等

B．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡正向移动

C．反应达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

13、在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

A．5%     B．17%      C．25%     D．33%

14、将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

A．混合气体的密度            B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量      D．混合气体的平均相对分子质量

15、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（   ）

A．甲基橙    B．锥形瓶   C．圆底烧瓶    D．滴定管

16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸（弱酸）时，上述指示剂（   ）

A  都可以用    B  只能用③    C  可以用①或②    D  可以用②或③

17、下列实验操作和数据记录都正确的是（  ）

A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2

18、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（  ）

A．NaHSO4    B．Na2CO3    C．HCl    D．CuC12

19、有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 （    ）

A．①＞③＞②  B． ②＞③＞①   C．③＞②＞①  D．①＞②＞③

20、一定温度，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1，则平衡时H2的浓度(mol•L-1)是(    )

A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.16

21、对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(    )

A．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1

C．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1

D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3

22、下列反应一定能自发进行的是（   ）

A．吸热反应  B．熵增加且放热反应  C．熵增加反应  D．放热反应

 23、温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是 (  )

A.平衡向逆反应方向移动      B.C气体的体积分数增大

C.气体A的转化率增大   D.m+n>p

24、已达平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（   ）

A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强   C．升温   D．使用催化剂

25、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（   ）

A．c (HCN)＜c (CN－)            B．c (Na＋)＜c (CN－)

C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)   D．c (HCN)＋c (CN－)＝0. 1mol·L－1

Ⅱ卷（非选择题）

二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）

26、常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液  ②0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_____________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1 mol·L−1

b．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1 mol·L−1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−)

27、Ⅰ.室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答：

（1）该溶液中c(H＋)＝___________。

（2）HA的电离平衡常数K＝______________；

（3）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ.室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，应加入__________mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

28、乙二酸俗名草酸，下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O) 中的x值进行的探究性学习的过程。草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

29、二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1 MPa，n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

(1)温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示。图中M点时，乙烯的体积分数为________(保留二位有效数字)；为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有__________________________(任写两条)。

(2)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：b曲线代表的物质是________；T1温度下的平衡转化率为________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为________(保留三位有效数字)。

30、N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

（1）反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝______ ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为__________。

（2）从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

（3）该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

A．容器中压强不再变化        B．NO2和O2的体积比保持不变

C．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)      D．混合气体的密度保持不变

奋斗中学2017-2018学年第二学期期中考试

高二化学答案

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、A，2、D，3、B，4、A，5、C，6、D，7、B，8、C，9、D，10、B，11、D，12、C，13、B，14、A，15、C，16、B，17、C，18、D，19、D，20、B，21、C，22、B，23、A，24、C，25、D。

Ⅱ卷（非选择题）

二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分）

26、（每空2分，共10分）

（1）＜   c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)

（2）碱    CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，CH3COO−水解显碱性   （3）ac

27、（每空2分，共10分）

Ⅰ．（1）1.0×10－4 mol/L    （2）1×10－7     （3）106 

Ⅱ．（1）900   （2） 1000

28、（每空2分，共10分）

(1)甲

(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点   

(3)2    ①偏大   ②偏小

29、（每空2分，共10分）

(1)7.7%(或0.077)

增大压强或提高H2和CO2的物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等

(2)H2O(g)     50%      23.1%

30、（每空2分，共10分）

（1）1.975      0.09 mol·L-1·min-1             

（2） 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少 

（3） (1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2

（4）A