2017-2018学年内蒙古集宁一中（东校区）高二下学期期中考试化学试题 Word版

集宁一中（东校区）高二下学期化学期中考试试题

可能用到的原子量：H:1   C:12    N:14   O:16   Na:23   Mg:24   

  P:31   S:32   Cl:35.5   Br:80    Ag:108

第Ⅰ卷（单项选择题 共42分）

一、选择题(每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意)

1、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(   )

A．SO2与Si02    B．C02与H20  C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

2、下面的排序不正确的是(    )

A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al          

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(     )

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)         B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (     )                 

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

5、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

6、下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的(     )

A．丙烯分子有2个σ键，1个π键  

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键     

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

7、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，上图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(     )。

 A．Mg5B12       B .MgB2    C．Mg2B      D．Mg3B2

8、根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(      )

A．CO和N2   B．O3和SO2    C．CO2和N2O   D．N2H4 和C2H4

9、用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（     ）

A. 直线形；三角锥形             B.V形；三角锥形   

C. 直线形；平面三角形          D. V形；平面三角形

10、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（     ）

A．H2SeO4         B．HClO4      C．H3BO3          D．H3PO4

11、下列某基态原子的电子排布图中，正确的是(     )

12、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （     ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层仅有两个电子的X原子与原子核外N层仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

13、关于晶体的下列说法正确的是(     )

A．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

14、“皇上，您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗？”据不明野史记载，当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石，该宝石熔沸点特别高，硬度非常大，难溶于水和常见的有机溶剂，当然，价钱也是特别贵的。你觉得该宝石的成分是下列那种物质：（     ）

A、I2        B、KMnO4        C、SiO2          D、Cu

第Ⅱ卷  (非选择必做题  共43分)

15、(13分)

（1）在下列晶体中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC

其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是          ；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是           ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是            ；其中属于原子晶体的是            ；

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是                                                            ；

② 六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是        ，写出一种与CN‑互为等电子体的单质分子的结构式       ；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为                 ；

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为                       。

16、(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                 __；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                   （填1种即可）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是                  

 A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变           D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是                   (请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

                                                                     。

17、(18分)海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

A．盐酸    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液    D．Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是__________________。

(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

第Ⅱ卷  (选做题  共15分)

注：18、19题任选一题作答即可；若两题均作答，以18题作答结果计算成绩。

18、【化学——选修物质结构与与性质】（15分）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为_________，其中As的杂化轨道类型为______。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是：                                                         。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为：

___________                                                    。

19、【化学——选修有机化学基础】（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为                ，D 的化学名称为               。

（2）①和③的反应类型分别为                  、                  。

（3）E的结构简式为                  。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气                   mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线：

                                                                  。

高二化学答案

一、单项选择题：（每个3分，共42分）

二、填空题：

15、（共13分，前五个空每空1分，后四个空每空2分）

（1）（每空1分）  ④    、  ③   、  ⑤     、   ⑥      。

（2）①   具有孤对电子（1分），②   SP  （2分），  N≡N （2分）

（3） 分子晶体   （2分）  （4）  1:2      （2分）                                          

16、（共12分，每空2分）

（1）1S22S22P4 (2分)   （2）H2S 或 NH2－（2分）

（3）A  （2分）   （4）BC  (2分)    （5）20  (2分)

（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+    (2分)

17、（共18分，每空2分）

(1)蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可)

(2)CBDA(或BCDA或BDCA)

(3)NH3　  CO2

(4)变大　  NH4Cl

(5)石灰乳　将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干

(6)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

18．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3  

(2)  大于   小于    （3）三角锥形    sp3   （前五个空每空1分）

（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（3分）

（5）原子晶体（2分）；共价键（2分）（3分）

19．【化学——选修有机化学基础】（15分）

（1）   苯乙炔     （2）取代反应   消去反应

（3）    4   （前六个空每空1分）

（4）（3分）

 （5）（3分）

（任意三种）

（6）

（3分）