2017-2018学年山东省淄博第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

淄博一中2017—2018学年第二学期期中考试化学试题（理科）注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷共4页，16小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。第Ⅰ卷（共48分）1．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为342、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）                 A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA  D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA3、下列物质的制备方法正确的是A．用铝粉和MnO2制得锰B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2的高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀(白色胶状沉淀为H2SiO3逐渐聚合而成的硅酸溶胶)5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是    (　　)①干燥的氯气 　②液氯　③新制氯水　④氯气的苯溶液⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤   B．①②③⑥      C．③⑥    D．③④⑥6．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性7、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（   ）A．Al2(SO4)3     B．NaOH    C．BaCl2      D．FeSO48、200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为A．5.8             B．11.6           C．23.2         D．46.49.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)A.b＝a－n－m                           B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B                         D.A的原子序数比B大(m＋n)10．下列描述正确的是(　　)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键11．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（    ）A． 含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NH4+、ClO-、SO42-B． c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、Ca2+、Mg2＋、Ba2＋C．含有大量AlO2-的溶液：Na＋、K+、NO3-、CO32-D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl－13、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(　　)A．通入的CO2气体在标准状况下为11.2 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO314、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(    )。  A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b  B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c  C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大      D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系15、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（   ）  A． 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变  B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀  C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应16．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：X＋YZ X＋Y             下列说法正确的是(　　)①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na　②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2　③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe　④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为CuA．②④       B．①②      C．①③      D．③④ 第Ⅱ卷（共52分）17（共16分）．冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。请回答下列问题：(1)反应物A属于____________晶体。(2)生成物中属于极性分子的是____________(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道类型为____________，该分子的空间构型为____________。(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负性的大小：____________。(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为____________，一个晶胞中Al原子的数目为____________；该晶体的密度为____________(用字母表示)。18（20分）.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是        。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是       ；气体2的成分是        。取少量溶液2滴加KSCN溶液，一段时间后，该同学发现溶液2变成红色，说明Fe2+ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                  ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量      。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是                         。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是                  。
（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是               。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是                    。19.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：___________________________________。若参加反应的氧化剂的物质的量是0.2mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为____________，转移电子____________mol。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_____________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是______________(填序号)。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是   __；该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____________________________。(5)装置F的作用是________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液   b.饱和Ca(OH)2溶液   c.饱和Na2SO3溶液  d.饱和Na2CO3溶液
淄博一中2017—2018学年第二学期期中考试化学试题（理科）答案1 C  2 D  3 A 4 D 5 C 6 B 7 D 8 C 9 C 10 B 11 D 12 C 13 B 14 B  15 C 16 A17(16分)答案：　(1)离子　(2)H2O　sp3杂化　V形(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)12　4　 18(20分)答案： (1）2Al+2OH-+2H2O＝AlO2-+3H2↑（2分）  (2)Fe2+ （2分） CO2和H2（2分）还原（2分），Fe2＋易被空气中的氧气氧化而变质，（2分）铁粉（2分）。(3）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）  (4)2Cu+4H++O2=Cu2++2H2O（2分）
(5)若在溶液1中直接加入盐酸，溶液4中将混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而使AlCl3溶液不纯净（2分）
（6）AlCl3·6H2O +6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2↑（2分）19(16分)答案：(1)分液漏斗（1分）　Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）8.96L （1分）       0.4（1分）(2)除去Cl2中的HCl（1分）　B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱（1分）(3)d（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（1分）  不能（1分）  过量的氯气也可将碘离子氧化为碘单质（1分）。(5)吸收多余氯气，防止污染环境（2分）　b（2分）