2017-2018学年山东师范大学附属中学高二下学期期中考试化学（理）试题（Word版）

绝密 ★ 启用前                                        试卷类型A2017-2018学年山东师范大学附属中学高二下学期期中考试化 学 试 卷（理科倾向）                           命题人：刘晓华         审核人：杜明成  宋德洋 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64第Ⅰ卷（必做  共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是(    )A．各电子层最多可容纳的电子数为2n2B．任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(    )A．1s22s22p63s23p1                B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4                D．1s22s22p13．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（   ）A．第四周期ⅦA族              B．第四周期ⅡB族   C．第四周期ⅤB族              D．第四周期ⅦB族 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(    )  I1I2I3I4……R577.51816.72744.811577  ①R的主要化合价中最高正价为＋3价    ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①②        B．②③        C．③④        D．①③5．下列有关说法正确的是(   )A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中，氟的电负性最大 C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：6．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是(    )A．酸性：HCl>H2S>H2O          B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3         D．稳定性：HF>HCl>HBr7．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(   )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数8．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是(    )A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素Z与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径 9．下列关于化学键的叙述中，正确的是(    )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键10．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(   )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关11．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是(   )A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—ClC．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键12．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（   ）A．                    B．              C．                        D．13．以下微粒含配位键的是(    )①[Al(OH)4]-         ②CH4          ③OH－        ④NH   ⑤[Cu(NH3)4]2+       ⑥Fe(SCN)3     ⑦H3O＋        ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧        B．③④⑤⑥⑦     C．①④⑤⑥⑦⑧        D．全部14．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是(    )A．H2O2分子中既含极性键，又含非极性键B．H2O2为极性分子C．H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化D．H2O2分子中既有σ键，又有π键15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(    )A．                          B．C．                        D．16．下列描述正确的是(    )A．一个苯分子含3个π键和6个σ键B．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键17．下列说法中，不正确的是(    )A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法B．金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释18．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（   ）A．所有氧原子都采取sp3杂化        B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1      D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 第Ⅱ卷（必做  共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素编号元素性质或原子结构XX原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2Z最外层中只有两对成对电子W前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是                  ，是         (填“极性”或“非极性”)分子。（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是                                                                               （3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为         ，该电子层具有的原子轨道数为                （4）元素W位于元素周期表的第________族。20．(10分) 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态14C原子中，核外存在           对自旋相反的电子。（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为                          。（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。        参数分子　　　分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是                                                                          。21．（12分）硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为                            ，其第一电离能比Be             （填“大”或“小”）（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是              。（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。①B原子的杂化方式为             。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：                                                        。② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是                                                                         。22．（12分）金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）Fe3+的电子排布式为                   。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释                                                     。（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。①该晶胞中含有铁原子的数目为           。②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为                       g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。
参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DADDBDBBCC题号1112131415161718  答案CACDBBCD   二、填空题（共4小题，共46分）19．（12分）（1）直线型   非极性    （2）H2O分子间能形成氢键（3）M   9   （4）ⅥB20．(10分)（1）电子云   2  (2)H、C、O（3）①ad   ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH421．（12分）（1）   小 （2）N  （3）①sp2       硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏 ②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道 22．（12分）（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5     Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（2）10（3）N2   CN－（各1份）（4）①2    ②