2017-2018学年山西省忻州二中高二下学期期中考试化学试题（Word版）

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2017-2018学年山西省忻州二中下学期期中考试

高 二 化学

本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

注意事项:

1．答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。

2．请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。

第  Ⅰ  卷 (选择题,共50分)

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在题目所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共50分。

1.．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（    ）                   

   A、钢铁长期使用后生锈                B、节日里燃放的焰火

C、金属导线可以导电                  D、卫生丸久置后消失

2．以下能级符号正确的是（     ）

A．6s              B．2d              C．3f             D．1p

3.下列关于化学键的说法不正确的是（       ）

   A．化学键是一种作用力   

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

   C．化学键存在于分子内部

 D．化学键存在于分子之间

4．下列能级中轨道数为3的是（      ）

A．s能级             B．p能级        C．d能级           D．f能级    

5．甲烷分子中C-H键的键角是（       ）

A．120°20/           B．112°30 /     C．109°28/        D．60°

6.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是        （    ）

A．1s、2p、3d、4s                      B．1s、2s、3s、2p

 C．2s、2p、3s、3p                      D．4p、3d、4s、3p

7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（     ）

A．Na+： 1s22s22p6    B．F ：1s22s22p5 

C．O2—： 1s22s22p4    D．Ar： 1s22s22p63s23p6

8. 下列原子中电负性最大的是（     ）

    A．Br            B．F           C．C             D．O

9.下列说法中，错误的是（　　　　）

　 Ａ．键长越长，化学键越牢固

　 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

　 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

　 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

10．下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（     ）

A．                                B．

C．                                D．  

11.某元素的电离能(电子伏特)如下：

此元素位于元素周期表的族数是（   ）

A. IA            B. ⅡA              C．ⅣA           D．ⅤA    

12．下列物质中分子间能形成氢键的是    （        ）                         

    A．HCl        B．HBr            C．H2 O           D．H2S

13．下列分子中，只有σ键而没有π键的是 （      ）                                

A．CH4        B．CH2=CHCl        C．CH2=CH2     D．CH≡CH

14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是    (    )

   A．干冰            B．氯化钠           C．氢氧化钠         D．碘

15．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（    ）

A.  HNO2   > HNO3     B. HNO3   > H3PO4    C.  HClO > HClO2    D. H2CO3  > HNO3

16.下列说法错误的是（　 ）
　A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

 B．Cu元素在元素周期表的ds区

　 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA  

　 D．元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

17. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（     ） 

   A．H2O            B． CO2         C. BCl3           D.  CH4

18.对SO2与CO2说法正确的是（    ）

A.都是直线形结构                      

B.中心原子都采取sp杂化轨道

C.S原子和C原子上都没有孤对电子       

D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为  （     ）     

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是          （    ）                 

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

21．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物   （   ）

A．X与Y       B．X与W       C．Y与Z       D．Y与W

22. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（    ）                                                               

A.元素X的常见化合价是+1价            

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

23.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为  （    ）        

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

24. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是  （    ）                          

A．两个碳原子采用sp杂化方式            

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

25. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（   ）

A．离子键和共价键                        B．离子键和配位键   

C．配位键和共价键                        D．离子键

第  Ⅱ  卷（非选择题，共50分）

二．填空题（50分）

26．（6分，每空1分）

从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其              相同，               不同；同一纵行的主族元素，其                      相同，           不同。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从        元素开始，以                   结束。

27．（16分）

 A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的3/4 ，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断，它们的元素符号分别为

A是         ，B是         ，C是        ，D是         。

    （2）C的离子的核外电子排布式为                             ，D原子的核外电子排布式为                                     

    （3）B在周期表中的位置是                          

（4）B、D最高价氧化物的的水化物的酸性关系是       ＞       （填化学式）

28．（16分）

A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

（1）它们的元素符号分别为：A         ；B         ；C          ；

（2）BC2是由        键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）画出C原子的轨道表示式                                    。

（4）A2C和BC2的空间构型分别是              和               。

29．(12分)

有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于S区的是___________________________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是____________________________（写化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图                            

（4）元素电负性为B______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

（5）B、D气态氢化物的稳定性关系为                 （用化学式填空），

两分子采取的是           杂化（sp3 、sp2 、sp），空间构型是          

2017-2018学年第二学期期中试题

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题：本卷共25小题，每小题2分，共50分。

二、填空题：（50分）

26．（6分，每空1分）

电子层数         最外层电子数      最外层电子数    电子层数

碱金属          稀有气体

27．(16分，第4问每空1分，其余每空2分)

   （1）Ne   S    Mg      Cl

 (2 ) 1s22s22p6         1s22s22p63s23p5

   （3）第三周期第ⅡA族    

   （4）HClO4 （ 1分）    H2SO4（ 1分）

28．（16分，每空2分）

（1） H    C   S

（2） 极性     非极性 

（3） S的轨道表示式（略）

（4） V 形     直线形

29、（12分）

（1）H  K    （ 2分）

（2）KAl(SO4)2•12H2O（1分）

（3）（ 1分）

（4）   ＞    （ 2分）       ＞（2分）

（5）H2O  ＞  H2S （ 2分）     SP3    （ 1分）      V形（ 1分）