2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期中考试化学试题(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg: 24 Al：27   S：32  Cl：35.5   Fe：56  Cu：64     Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）1、下列有关认识正确的是(　　)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22、下列符号不符合事实的是（   ）A、4s2        B、2p3         C、3d8      D、3f143、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（  ）A、1s、2p、3d、4s      B、1s、2s、3s、2p    C、2s、2p、3s、3p      D、4p、3d、4s、3p4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Na＋：1s22s22p6                            B．O2-： 1s22s22p6C．Cl－：1s22s22p63s23p5                     D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s25、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（   ）A、0           B、1           C、2           D、3  6、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（  ）A、0           B、2           C、5           D、87、2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是（   ）A、钛的原子序数为22                           B、钛位于第四周期C、钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4      D、钛属于过渡元素8、X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A．X2YZ2                B．X2YZ3             C．XYZ2                   D．XYZ39、下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式         B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：          D．Cl－的结构示意图：10、下列原子核外电子排布不是基态的是(　　)A．1s22s1            B．1s22s22p1           C．1s22s22p3         D．1s22s12p211、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大C、s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动D、p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)A、Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族B、X元素所在周期中所含非金属元素最多C、Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p313、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因(　　)A、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质C、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应D、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量14、在d轨道中电子排布成，而不排布成， 其直接的根据是(　　)A、能量最低原理        B、泡利不相容原理    C、洪特规则        D、 原子轨道能级图15、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)A、第三周期Ⅷ族，p区        B、第三周期ⅤB族，ds区C、第四周期Ⅷ族，d区        D、第四周期ⅤB族，f区16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是     (　　)A、原子半径：T>Q>RB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC、含T的盐溶液一定显酸性D、最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 60017、知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（    ）A.元素X的常见化合价是+1      B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。。则下列有关比较中正确的是（    ）A、第一电离能：④>③>②>①        B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①        D．最高正化合价：④>③＝②>①19、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y小         B．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X＞Y                D．第一电离能X＜Y20、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)A、σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C、双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键21、已知：元素X的电负性数值为2．5，元素Y的电负性数值是3．5，元素Z的电负性数值为1．2，元素W的电负性数值为2．4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （  ）A、X与Y    B、X与W   C、Y与Z    D、Y与W22、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    )①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2A．①②③       B．③④⑤⑥        C．①③⑥       D．③⑤⑥23．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）A、 NH4+和CH4   B、H3O+和NH3     C、CO2和H2O    D、NO3-和CO32-24、下列分子的中心原子是sp2杂化的是（  ）A、PBr3         B、CH4          C、H2O          D、BF325、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(    )    A．直线形   B．平面正方形   C．正四面体形    D．正八面体形26、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论，判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（   ）A．直线型，sp3杂化              B．三角形，sp2杂化C．三角锥形，sp2杂化            D．三角锥形，sp3杂化27、下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是（  ）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4              B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2           D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl28、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为（  ）    A、a<b<c   B、c<b<a     C、b<c<a       D、b<a<c29、已知X-X、Y-Y、Z-Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是（  ）   A、X2>Y2>Z2   B、Z2>Y2>X2     C、Y2>Z2>X2     D、Y2>X2>Z2 30、能用键能的大小作为主要依据来解释的是（  ）A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态  B.硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应         D.氮气的化学性质比氧气稳定二、非选择题(40分）31、（7分）（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6     ②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6    （2）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：①某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是__________；②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________；③某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是__________；④某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是__________。32、（12分）（1）（8分）推测下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。①PCl3：_________，_________；②CS2：________，_________；③Cl2O：________，_________ ；④H4＋________，_________。（2）（4分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：
①AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
②D的负一价阴离子的电子排布式为______，B2C2的电子式为______ ，属______ （填“离子化合物”或 “共价化合物”）33、（13分）已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：(1) 元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。(2) X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_________、_________。(3) X、Y元素原子中未成对电子数分别为_________、_________。(4) X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_________种、_________种。(5)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。34、(8分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2位非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________________C＜O＜NB的氢化物分子的空间构型是___________，其中心原子采取___________杂化。（3）写出化合物AC2的电子式___________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________（4）E的核外电子排布式是___________，ECl3形成的配合物的化学式为______________________。  化学答案一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计60分）题号123456789101112131415答案DDCCDBCCDDBCDCC题号161718192021222324252627282930答案CDCDDBDCDCDBDCD二、非选择题（共4题，40分）31、（7分）（1）①⑤⑥  ,②,  ③④⑦  （2）　①Ar　②S2－　③K＋　④Cl－32、（12分）(1)①sp3杂化，三角锥形　②sp杂化，直线形③sp3杂化，V形④sp3　正四面体形（2）①σ键②1s22s22p63s23p6（）③离子化合物[来源:学§科§网Z§X§X§K]33、（13分）(1)S　Al　（2）9、7   （3）2、1   （4）16、13   (5)  H++OH-====H2O、  Al(OH)3＋OH-====AlO2-＋2H2O、Al(OH)3＋3H+====Al3+＋3H2O34、（8分）（1）C<O<N (2)三角锥形,sp3杂化(3)  N2O(4)[Ar]3d54s1(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3