2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1  Na—23  O-- 16第Ⅰ卷 选择题（48分）一、选择题(本题每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小               B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小               D．NH浓度将减小2．下列有关叙述正确的是(　　)A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等3．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝74．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)A．C2H5OH在电池的负极上参加反应           B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e===6OH―＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e===H2↑ 7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色      B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出    D．pH试纸显示白醋的pH为2～38．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<710．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．电子通过外电路从b极流向a极    B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2   D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极11．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水  ④适量的NaOH　　　　　　　　　　　A．①②              B．③             C．③④             D．④12．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)  ②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol/L③c(C2O)>c(H2C2O4)                ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)A．①②          B．①④            C．③④        D．②③13．下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:114．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存15．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9            B．1∶1             C．1∶2             D．1∶416．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸 第Ⅱ卷 非选择题（52分） 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(8分) 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)_______ _0.1 mol·L－1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。18．(10分) Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________。19．(8分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ____   0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液；(2)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ______  0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液；(3)25℃时 1 mol·L－1 FeCl3溶液 ______  80℃时 1 mol·L－1 FeCl3溶液；(4)0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液 ______    0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。20．(10分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；②易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1).推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_____________________；(2).在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是(　　)A．加入少量的漂白粉                  B．通入氨气C．加入少量过氧化钠粉末              D．加入少量硝酸银溶液(3).难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的c(H＋)为________。(4).已知Fe(OH)3的Ksp = 1x10－38，一般认为，溶液中某离子的浓度 ≤ 1 x 10—5 mol/ L时，不再含有该离子。現有0.01 mol / L的FeCl3溶液，欲使Fe3+ 开始沉淀时应调节溶液的PH =           ，Fe3+ 沉淀恰好完全时的PH =             。21.(16分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________。(4)D步骤中液面应调节到_______________，尖嘴部分应_____________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是_______________  。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为___________________________________________。  
答 案一、选择题(本题每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1--5 DACCB   6--10 BDCBD   11-15 BCCCD   16 C二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17 (1)  <  （2）=  （3） >   （4）>18 （1）锂；Li-e-=Li+；
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；
（3）生成气体具有刺激性并形成酸雾．SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，
故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．19 （1）< （2） > （3）>  （4）< 20 (1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以硫化铜和稀硫酸能共存　(2)B    (3)4×10－3 mol·L－1（4） 2   3 21 （1）C A B E(2)    眼睛的视线与凹液面最低点水平相切。(3)    增加对比度，便于观察溶液颜色变化，以判定滴定终点。(4)    偏高   0.4C（V2-V1）/W %