2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省莆田市第七中学高二下学期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分                            考号：_____第Ⅰ卷 （选择题  共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、   下列说法不正确的是                              （    ）    
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是                （    ） A．纯碱溶液去油污                        B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是   （    ）A．加入的碱过量                          B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是   （    ）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是   （    ）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是   （    ）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是   （    ）A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是      （    ）  A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定        B．锥形瓶未用待测液润洗          C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       （    ） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)  D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （    ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。.  若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是   （    ）A. 40mol；35％   B. 20mol；30％     C. 20mol；70％   D. 10mol；50％12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指   （    ）                            A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   （    ）A、反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）  （产物）B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应14、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变15、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行       （    ）  A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行  C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）  A、1 : 1              B、2 : 1                C、1 : 10             D、10 : 1                                    17-18下学期高二化学反应原理期中考答案卷                         考号：_____第Ⅱ卷 （非选择题  共52分）二、填空题（共43分）17、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋） · c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。 18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-            2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）     △H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     （3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。20、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是               。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________                                                            。21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2   N2O4；△H<0) (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________ 三、计算题（9分）22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。            参考答案1、C  2、B  3、C  4、B  5、C  6、C  7、B  8、C  9、A  10、A  11、C  12、D  13、D  14、B  15、A  16、D 17、（1）5   （2）6   18、（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O  小   48 （2）Pb； PbO2 ；对换19、（1）1 （2）否、大于   因为    （3）增大  减小（各＝=＜K，平衡向右移动20、（1）391.6 kJ·mol－1     （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=­－218.00 kJ·mol－121、(1)<  变小  (2)增大  不变  变小 (3)A  (4)0．02mol22、（1）阳极首先逸出的是氯气：n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol  则c(NaCl)＝0.1mol/L（2分）阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜：n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol则：c(CuSO4)＝＝0.1mol/L（2）t2时溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L，c(SO42－)＝0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L（3）0.72 g