2017-2018学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试题（平行班）（Word版）

福建师大附中2017-2018学年上学期期中考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Cr-52  Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是(　　)A.H、F   B.K、O    C.Na、Cl      D.Ca、S 3.下列描述正确的是(　　)A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为4．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)A．[Cu(H2O)4]SO4   B．Cu(OH) 2C．[Cu(NH3)4](OH)2   D．[Cu(NH3)4]SO4  5.以下有关元素性质的说法不正确的是（   ）A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中， ①3s23p2 ②3s23p3 ③3s23p4 第一电离能最大是②C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+6.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012800-701802500 A.AlCl3晶体是离子晶体B.SiCl4晶体是分子晶体C.晶体硼是原子晶体D.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(    ) I1I2I3I4…R7401500770010500 (1)R的最高正价为+3价  
(2)R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
(3)R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
(4)R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
  A.(1)(2)      B.(2)(3)      C.(3)(4)    D.(1)(4)8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为120°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl 9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（   ） A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12 C互为同素异形体 10. 铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)A.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3∶a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同11.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是(　　)A.分子中有2个σ键和1个π键B.可推测CS键的键能大于745 kJ·mol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高12.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形13．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)A．硬度：Li＞Na＞K                B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．第一电离能：Na＜Mg＜Al         D．空间利用率：六方密堆积＜面心立方＜体心立方14. 亚硫酰氯(SOCl2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2 ＝3Cl2 ↑＋2SO2 ↑＋S2 Cl2 。有关说法不正确的是(   ) A．1mol SOCl2 受热分解，转移2mol电子 B．S2 Cl2 分子中各原子均达到8电子结构 C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 D．工业上用ZnCl2·6H 2 O与SOCl2 混合制无水氯化锌，是利用SOCl2 水解释放出HCl， 抑制氯化锌的水解 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同，Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>W>X>YB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性16. 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是(  ) A.1 mol NH5 中含有5NA 个N-H键(N A 表示阿伏加德罗常数) NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2 O NH3 H2 O+H2↑ 17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 下列相关说法中，正确的是              （填序号）。 A．N4是N2的同分异构体    B．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键   C．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大 D．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强18.某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是（　　）
①X中碳的质量分数　②X中氢的质量分数　③X在标准状况下的体积　④X对氢气的相对密度　⑤X的质量．A. ①和② B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③④⑤19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是(  )A.CH3CH(OH)CH3  B.CH3CH2CH2CH2OH
C.CH3CH2CH2OH   D.CH3CH2OCH2CH3 20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是(    )
A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯互为同系物21. 的一氯代物有几种（   ）A.5        B.6         C.7        D.8 第II 卷（选择题，共58分）二、填空题(本大题含4小题，共58分)22.（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d的单质是一种常见的半导体材料；e的电负性在同周期主族元素中最大；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。(1)b元素基态原子的价电子轨道排布图为        。(2)c的氢化物中，电子总数为18的分子是     ，中心原子的杂化方式为      ，它是     分子(填“极性”或“非极性”)。(3)a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    。(用元素符号回答，下同)(4)b与c组成的一种分子中有16个价电子（c原子仅与一个b相连），其结构式为      。(5)d与e形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式         。(6)已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为      ，乙的化学式为      ；高温时，甲易转化为乙的原因为         。23.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为       ，其原子核外共有    种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为      堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为      晶体。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是     。（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下： 解释KCl晶格能小于CaO的原因：        。 离子晶体KClCaO晶格能(kJ/mol)7153401  (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子的化学式为       。       (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被    个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被     个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为       。 24.（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+　　　(填“无”或“有”)颜色。 (2)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是       。(3)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有________(填序号)。A.离子键　     B.极性键　        C.金属键 　        D.配位键       E.非极性键（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是         。（5）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。 XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则X的配离子为     ，Y的配体是     。（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式        。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为    cm。（阿伏加德罗常数用NA表示） 25.（16分）硼元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3，①写出F3B—NH3的结构式并画出配位键          。②写出一种与BF3具有相同空间构型的阴离子          。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图24-1所示:     在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　　;配位键存在于　　　　原子之间(填原子的数字标号);m=　　　　(填数字)。 （3）CH3COOH（如图24-2）分子中π键与σ键的数目之比为　　　　，键角α　　(填“大于”、“等于”或“小于”)键角β。（4）碳元素可形成多种单质。①金刚石的晶胞如下图所示。若晶胞参数为a pm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________%。（列出计算式即可）②石墨的晶体结构如图所示，则石墨晶胞中含碳原子数　　个;设阿伏加德罗常数的值为NA，已知石墨的密度为ρg·cm-3 ，C—C键的键长为r cm；已知金刚石中C—C键的键长为大r cm，原因可能是            ；计算石墨晶体的层间距为 　　　　。     
福建师大附中2017-2018学年下学期期中考试高二化学答卷1—21 DBDDD  ABACD  DCAAC  ABBCC  C22.（14分）(1)    （1分）（2）H2O2(双氧水或过氧化氢也可)，sp3杂化，  极性   （3分）（3）N>O>C>Cu   （2分）（4） N=N=O  （2分）(5) SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl                （2分）(6)CuO  Cu2O   Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定  （4分）]23.（14分）（1）[Ar]3d24s2  ； 22 ；六方最密 （3分）   （2）分子  （1分）（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（2分）（4）TiO2+或 [TiO]n2n+（2分）    （5）6； 12；  CaTiO3  （6分）24.（14分）（1）有  （1分）   （2） CrO2 （1分）   （3）ACE  （2分）（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）（2分）（5）[V(NH3)3Cl]2+     NH3  、  SO42-   （3分）（6）6Fe+2NH3 2Fe3N+3H2   （5分） 25.（1）①      ②CO32-（2分）（2）  ①sp2、sp3　4,5(或5,4)　2　  （3分）       （3） 1∶7　小于     （2分） (4)①×100%=34%；    ②4         （6分）