2017-2018学年甘肃省兰州第一中学高二下学期期中考试化学试题 解析版


甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cu—64
第I卷（选择题）
一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）
A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像
【答案】D
【解析】试题分析：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，答案选D。
考点：考查电子跃迁的应用
2. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（　　）
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
【答案】B
【解析】试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第ⅤA族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+5＝33，答案选B。
考点：考查
3. 下列物质的分子中，键角最大的是（　　）
A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3
【答案】B
【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．
4. 下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（　　）
A. CH3CH3 B. CH2=CH-CH=CH2
C. CH≡C-CH3 D. CH2=CH-CH2-CH3
【答案】D
【解析】单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化，所以sp2­sp3σ键存在于单键碳原子与双键碳原子之间，故选D。
5. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu
【答案】C
【解析】只有分子晶体的化学式，才能既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成，所以选项C正确，A是离子晶体，B是原子晶体，D是金属晶体，答案选C。
6. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A. BCl3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
【答案】C
【解析】A、BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误； B、H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确； D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．答案选C．
点睛：本题考查原子结构，理解化合价和最外层电子数的关系是解题关键。
7. 下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是 (　　)
A. Fe3＋ B. Cr3＋ C. Co3＋ D. Cu＋
【答案】A
【解析】试题分析：A、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，A正确；B、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，B错误；C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，C错误；D、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，D错误，答案选A。
考点：考查核外电子排布
8. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HC1O的电子式：
C. CO2的比例模型：
D. HCl的电子式：
【答案】A
【解析】A. 35Cl与37Cl核外电子数均为17，二者的原子结构示意图相同，均为，A正确；B．HClO的电子式为，B错误；C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为：，C错误；D. HCl的电子式为;,D错误；答案选A.
点睛：HC1O的结构式为H-O-Cl，因此次氯酸正确的电子式为。
9. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
【答案】C
【解析】试题分析：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。
【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。

10. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂
C. 电负性：Na＜Al＜Mg
D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积
【答案】A
【解析】A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂
＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg ＜Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A．
点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。
11. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【解析】A. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。
12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子，
而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C═O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B. 理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C. 金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.
13. 根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）
A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
【答案】C
【解析】A. 熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C. 熔点10.31℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO−+OH−，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C.
14. 下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（　　）
A. NO2-和NH4+ B. H3O+和ClO3- C. NO3-和CO32- D. PO43-和SO42-
【答案】C
【解析】NH4+是正四面体，故A错误；H3O+和ClO3－是三角锥型，故B错误；NO3－和CO32－是平面结构，故C正确；PO43－和SO42－是正四面体，故D错误。
15. 下列说法错误的是(　　)
A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)