2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期中考试化学试题 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各能层中不包含p能级的是（  ） A．NB．MC．LD．K2．下列不属于配合物的是（  ） A．Fe（SCN）3B．Na2CO3•10H2OC．CuSO4•5H2OD．CoCl3•6NH33．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（  ） A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱4．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（  ） A．15B．33C．35D．205．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．吸氢材料镧镍合金B．半导体材料砷化镓 C．高温结构陶瓷材料氮化硅D．透明陶瓷材料硒化锌6．第三周期元素中，基态原子电子排布图中存在着空轨道的元素有（  ）种 A．1B．2C．3D．47．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（  ） A．1s22s1B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s18．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（  ） A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3 C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p29．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（  ） A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np610．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（  ） A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大11．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是（  ） A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P12．下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是（  ） A．NH3B．CO2C．H2OD．SO213．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ） A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞Cl C．酸性：HClO3＞HClO2＞HClOD．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO414．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4．你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（  ） A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ） A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C．第一电离能X可能小于Y D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(   ) A．③④⑥    B．①②⑦    C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦17．对δ键和π键的认识不正确的是（  ） A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个δ键 B．s﹣sδ键、p﹣pδ键与s﹣pδ键都是轴对称的 C．p﹣pδ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同18．下列说法正确的是（  ） A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小19．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ•mol﹣1，那么N≡N键的键能是（  ） A．431kJ•mol﹣1B．945.6kJ•mol﹣1 C．649kJ•mol﹣1D．896kJ•mol﹣120．与NO3﹣不互为等电子体的是（  ） A．SO3B．BF3C．CO32-D．SO32-21．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（  ） A．3个B﹣F的键能相同B．3个B﹣F的键长相同 C．3个B﹣F的键角均为120°D．3个B﹣F的键均为σ键22．下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是（  ） A．CO2B．H2SC．H2O2D．N2O23．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（  ） A．NH3   平面三角形   sp3杂化 B．CCl4   正四面体   sp3杂化 C．H2O    V形   sp2杂化 D．CO32﹣  三角锥形   sp3杂化24．下列属于含有非极性键的非极性分子的是（  ）①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2 A．③④B．②⑥C．②⑤⑥D．①③④25．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（  ） A．3种B．4种C．5种D．6种26．关于氢键，下列说法正确的是（  ）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物27．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（  ）   A．AB3是非极性分子                 B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化                 D．AB3为三角锥形结构28.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（  ）A．CO2   H2S                B．C2H4    CH4C．C60   C2H4                D．NH3    HCl29．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（  ）A．含有非极性共价键          B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体          D．分子属于极性分子30．下列化合物中含有3个手性碳原子的是（   ）A．OHC——OH                      B．OHC——C．HOOC——                  D．—二、填空题（包括4个小题，共40分）31．（10分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：（1）写出基态A原子的电子式：          ；画出B原子的结构示意图：          ；写出基态C原子价电子的电子排布式：                。（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：        （写一种即可）；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：          。（3）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：         、        、       32．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为：                            ，该元素在周期表中属于         区元素。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：             （填元素符号），其原因是                                                              。（3）下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是            （填选项序号）A．HF比D的氢化物稳定B．F2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈（4）写出由A、B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：            （5）写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：                33．（10分）氮可以形成多种离子和原子团，如N3－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+，－NH2等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N3－的价电子的电子排布图                      写出二种与N3－互为等电子体的化学式：            、              ；互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的空间构型为：_____________。（2）写出－NH2的电子式：____________ （3）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：                                 。（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片带       个正电荷。34．（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，溶液中将析出深蓝色的晶体。（1）写出该深蓝色晶体的化学式：                        （2）写出整个反应过程中的离子方程式：                                     、                                        。（3）硫酸铜水溶液之所以呈天蓝色是由于铜离子和水分子之间通过配位键形成了水合铜离子，请画出该离子中配位键的结合：                  。（4）乙醇分子的极性     （大于、小于、等于）水分子的极性；乙醇能够和水互溶的原因是                                                                      。
高二化学试题参考答案 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1——5  DBBBD         6------10  BCDCB        11------15  ABDCD16----20   ACABD       21------25   CBBAC      26--------30  CABDC 二、填空题（包括4个小题，共40分）31．（10分）（1）氧原子电子式：（略）   钠原子的结构示意图：（略）     3s23p4    （每空1分）（2）Na2O或Na2S的电子式：（略）   Na2O2的电子式：（略）  （每空2分）（3）Na2SO4     Na2SO3          Na2S2O3    （每空1分） 32．（10分）（每小题2分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1      ds（2）C＜O＜N    同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素。（3）ABCD    （4）H-C≡N       （5）尿素或氨基酸其中之一 33．（10分） （1） 2s             2p                        N2O、  CO2、  CNO-等（符合条件即可）        直线型   （每空1分）（2）－NH2的电子式：（略）    （2分）
（3）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O   （2分）        （4）一    （2分） 34．（10分）（1）[Cu（NH3）4]SO4 •H2O   （2分）（2）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+    （2分）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2 OH- 或Cu（OH）2+4NH3 •H2O=[Cu（NH3）4]2++2 OH-+4H2O  （2分）（3）                          H2O    【 H2O→Cu←O2H】2+   （2分） H2O（4）                          小于 乙醇和水分子之间能形成氢键，而且结构相似以及符合相似相溶原理。（每空1分）