2017-2018学年广东省汕头市下蓬中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年广东省汕头市下蓬中学高二上学期期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16                                    Ⅰ卷 单项选择题（54分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤      B．②③⑤       C．①②④     D．②④⑤2.下列变化属于吸热反应的是     ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合  A．①④⑤       B．②④⑤       C．②③       D．②④⑥3．下列说法正确的是（　　）A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应4．下列热化学方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-15.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol    B．541.4kJ/mol      C．700.2kJ/mol   D．1174.7kJ/mol6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是                                 (　　)A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1         B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－17．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．   A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③8、一定温度下，可逆反应  2NO2(g)      2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                               (　　)
  ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
  ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
  ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
  ④混合气体的压强不再改变
  ⑤混合气体的颜色不再改变
  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
   A．①④⑤⑥     B．①②③⑤      C．②③④⑥     D．以上全部9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：   （   ）A、B和C可能都是液体             B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体                D、若C为固体，则B一定是气体。10、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大   B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大   D．a＜c＋d11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是                           (　　)A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色变浅      B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成  D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅13．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）    A．加催化剂同时升高温度   B．加催化剂同时增大压强    C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时减小压强14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1            B．B的转化率为50%   C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y316、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）物质XTZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大17．断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键N—NO===ON≡N N—H键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是(　　)A．N2比O2稳定B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1C．表中的a＝194D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol－118．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （    ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同Ⅱ卷 主观题（46分）19、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是                                               。(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是                                 。来  （4）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点            （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。   (5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体20.（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。（2）实验①的目的是_________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________                                     _____（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是___            ___。  21、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g) == n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为                 ②化学方程式中n的值是             。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2 2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为      （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： ①该反应的化学方程式为                      ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是        。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n  mol 的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化    22、(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：  A(g)＋2B(g)   2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K＝__________（用含x的式子表示）。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。A．c(A)减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．C的物质的量增加      D．重新平衡时c(B)/c(C)减小(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时                  ； t8时_________________。②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。           2017—2018学年高二第一学期期中考化学试题卷1-5B D D D A6-10C BADD   11-15B B B B A  16-18DCC19、（共12分）(1)小于     小于（每空1分）（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)  △H=-1367kJ/mol（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－130 kJ/mol（4）  降低；  不变 (5)环形玻璃搅拌棒　　B（每空1分）20、（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响；（2分）  加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）C点（2分） 21、（10分）（1）①0.0625mol/(L·min)    ②4      （2）60%（3）A+3B 2C（符号1分）      AD22、（14分）（1）BC    （2）x2V/(1-x)3     CD(3)①升高温度或增大C的浓度       加催化剂  ②逆反应③