2017-2018学年河北省武邑中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

一、单选题(每题3分，共48分)

1. 下列有机物的命名正确的是

A. 3，4，5-三甲基己烷    B. 2，3-二甲基-3-乙基-4-戊烯

C. 1，8-二硝基萘    D. 3-甲基-5-乙基-1-己炔

【答案】C

【解析】A．碳链编号不对，取代基位次之和不是最小；依据系统命名法得到名称为：2，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．碳链编号不对，依据系统命名法得到名称为：3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯，故B错误；C．的名称为1，8-二硝基萘，符合命名规则，故C正确；D．主链选择错误，依据系统命名法得到名称为3，5-二甲基-1-庚炔，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了有机物的命名，解答关键是明确有机物的命名原则。有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。

2. 下列叙述正确的是

A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C. 碳原子的轨道表示式：

D. N、O、F的电负性逐渐增大

【答案】D

【解析】A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。

3. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A. 冰    B. 晶体硅    C. 溴.    D. 二氧化硅

【答案】B

【解析】试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。

考点：考查晶体的结构、性质

点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。

4. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A. 改变温度    B. 改变压强    C. 使用催化剂    D. 改变容器体积

【答案】A

【解析】试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，改变温度一定能使化学平衡移动，正确；B、对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，错误；D、改变容器体积相当于改变压强，对于没有气体参与或反应前后气体物质的量相等的反应，改变压强化学平衡不移动，错误。

考点：考查化学平衡的移动。

5. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、C=O键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A. CH3COOCH3    B. HCOOCH3    C. CH3CH(OH)CH3    D. CH3CH2OCH3

【答案】B

【解析】A. CH3COOCH3相对分子质量为74，故A错误；B、HCOOCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键、C=O键，故B正确；C．CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，不含有C=O键，故C错误；D、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键，不含有C=O键，故D错误；故选B。

6. 下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体  ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点  ④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小  ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列  ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定  ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A. ①②③    B. ②③④    C. ④⑤⑥    D. ②③⑦

【答案】D

【解析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。

点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

7. 下表是某饼干包装袋上的说明：

以下说法不正确的是

A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B. 白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖

C. 向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色

D. 葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物

【答案】C

【解析】植物油中含有不饱和键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；白砂糖为二糖，可水解生成单糖，B正确；碘遇淀粉变蓝色，碘离子不能使淀粉变蓝，滴加KI溶液不可能出现蓝色，C错误；葡萄糖为单糖，白砂糖为二糖，二者既不是同系物也不是同分异构体，D正确；正确选项C。

8. 某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A. C3H7Br    B. C4H9Br    C. C5H11Br    D. C6H13Br

【答案】C

【解析】A．C3H7Br水解生成在链端的碳原子上的醇，且该碳上有2个氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2Br，被空气氧化生成1种醛：CH3CH2CHO，故A错误；B．正丁烷有两种一溴代物，异丁烷有两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在链端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，故B错误；C．C5H11Br水解生成在链端的碳原子上的醇，且该碳上有2个氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br、CH3CH2CH(CH3)CH2Br、CH3CH(CH3)CH2CH2Br、CH3C(CH3)2CH2Br，水解后的醇被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO (戊醛)；CH3CH2CH(CH3)CHO (2-甲基丁醛)；CH3CH(CH3)CH2CHO(3-甲基丁醛)；CH3C(CH3)2CHO(2，2-二甲基丙醛)；故C正确；D．C6H13Br水解生成在链端的碳原子上的醇，且该碳上有2个氢原子的醇超过4种，故D错误；故选C。

点睛：本题考查同分异构体的书写和卤代烃的水解、醇的氧化等。解答本题需要先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在链端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有2个氢原子，才能被氧化成醛。

9. 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是

A. C2H5OH    B. CH2(OH)CH2(OH)    C. CH3CHO    D. CH3COOH

【答案】D

【解析】由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和2个氧原子，4个氢原子，则结构简式为CH3COOH，故选D。

10. 下列用水就能鉴别的一组物质是

A. 己烯、甲醇、溴苯    B. 苯、己烷、四氯化碳

C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳    D. 溴苯、乙醇、乙酸

【答案】A

【解析】A. 己烯密度小于水，浮在水面上、甲醇与水混溶、溴苯密度大于水，沉在水下，现象各不相同，可以鉴别，故A正确；B．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故B错误；C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，无法鉴别，故C错误；D．乙醇和乙酸都与水混溶，无法鉴别，故D错误；故选A。

11. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X

B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

【答案】B

【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+ 和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。

12. 己知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Kp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是

A. 所得溶液中的c(H+)=l.×·10-13mol·L-l

B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C. 所加的烧碱溶液的pH=13

D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10m〇l·L-l

【答案】C

【解析】A．pH=13的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，故A正确；B．加入Na2CO3固体，当c(Mg2+)×c(CO32-)＞ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D．溶液中的c (Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10 mol/L，故D正确；故选C。

13. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A. 含有 HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+

B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-

C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、 Cl-

D. 由水电离的 c(H+)=l.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

【答案】B

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】A

【解析】A．乙酸与NaOH反应生成离子化合物乙酸钠，增大了与乙醛沸点的差别，可以通过蒸馏分离出乙醛，故A正确；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C、稀NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，故不能用氢氧化钠溶液除去乙酸，故C错误；D．加入过量的氢气，引入了新的杂质氢气，不符合除杂原则，故D错误；故选A。

15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

A. P3<P4， Y轴表示A2的转化率

B. P3<P4，Y轴表示A2的浓度

C. P3>P4， Y轴表示混合气体的密度

D. P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

【答案】D

【解析】试题解析：由图Ⅰ可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越高，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。则：P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的转化率降低，图象与实际不符，故A错误；P3＜P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，A2的浓度降低，同时升高温度平衡向逆反应移动，A2的浓度增大，图象与实际不符，故B错误；P3＞P4，在温度相同条件下，增大压强平衡向正反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变．升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度不变，图象与实际不相符，故C错误；P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，混合气的平均摩尔质量减小，图象与实际相符，故D正确。

考点：化学平衡图象、化学平衡的影响因素

16. 如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和lmolO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段时间后活塞己保持静止，SO2的反应速率为Y0。再往A内迅速充入2 molSO2和lmolO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Y，在此过程中，下列说法正确的是

A. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y>Y0

B. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y = Y0

C. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y>Y0

D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y = Y0

【答案】C

【解析】B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2⇌2SO3；△H=-QkJ/mol，(Q＞0)一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，A中压强增大，这个反应压强越大反应越快，放入后压强增大，先将弹簧压下，随着反应进行压强变小弹簧又伸回去，但是无论怎样，压强比原来要大，活塞不可能回到原位置，反应速率比原来大；故选C。

二、实验题（每题2分）

17. 某化学课外小组用如图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A (A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式________________。

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

(4)若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________，现象是_______________________ 。

【答案】    (1).     (2). 除去溶于溴苯中的溴    (3). Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O    (4). 除去溴化氢气体中的溴蒸气    (5). 石蕊试液    (6). 溶液变红色（或者硝酸银溶液，有黄色沉淀）

【解析】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：，故答案为：；

(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；

(3)CCl4 能溶解溴，不能溶解溴化氢，因此四氯化碳是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；

(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以用石蕊试液，若溶液变红，则能证明发生取代反应，故答案为：AgNO3溶液；产生淡黄色沉淀(或石蕊试液；溶液变红色)。

18. Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3-CH=CH-CH3可简写为 ，有机物X的健线式为

(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式____________________；

(2)Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式____________________；有机物X的键线式为:______________；

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

由以上数据推断：

熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为________；熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________；

Ⅱ.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯-阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：

试回答下列问题：

(1)B的结构式为______________(填键线式)。

(2)上述物质中，属于同分异构体的是_______________(填字母)。

(3)上述反应中，属于加成反应的是__________________(填数字)。

【答案】    (1).     (2).     (3). 略    (4).     (5). 邻二甲苯    (6).     (7). CD    (8). ①②

【解析】(1)的分子式为,Y中含有苯环,Y的结构简式:；正确答案:。

 (2)中含有双键能发生加聚反应:；正确答案:。

 (3)二甲苯有三种同分异构体,分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯.其一溴代物分别有1种、3种和2种；根据表中对应二甲苯的熔点可判断,熔点为的二甲苯只有一种一溴代物,熔点为的二甲苯有3种一溴代物,而熔点为的二甲苯有2种一溴代物.因此熔点为的二甲苯是对二甲苯,熔点为的二甲苯是间二甲苯,熔点为的二甲苯是邻二甲苯.熔点为的一溴二甲苯所对应的二甲苯是的二甲苯；由上述分析可以知道,熔点为的一溴代二甲苯对应的是熔点为二甲苯:对二甲苯,对二甲苯苯环上的一溴代物的结构简式为:；熔点为的二甲苯为邻二甲苯；正确答案:；邻二甲苯。

II. （1）根据信息狄尔斯­阿德耳反应可知，反应①为2分子A生成B，显然发生的是加成反应；故B的结构式为 ；正确答案：。

（2）同分异构体指的是分子式相同，结构不同的有机物；分析给出物质的结构简式，其中C和D两种有机物分子式均为C10H16，但是结构不同，显然互为同分异构体；正确答案：CD。

（3）根据上述流程过程分析可知，只有①②属于加成反应，③④⑤属于取代反应；正确答案：①②。

点睛：分子式C8H10，属于芳香烃的有4种，其中，乙苯环上一氯取代物有3种；邻二甲苯，环上一氯取代物有2种；间二甲苯，环上一氯取代物有3种；对二甲苯，环上一氯取代物有1种。

19. 已知1-丁烯A发生如下反应，F的核磁共振氢谱有三种吸收峰，

(1)反应类型A→D_____________。

(2)写出下列反应方程式：

①A→D_________________________。

②A→E__________________________。

③E→F___________________。

(3)由A的官能团位置异构的同分异构体G生成1，4-丁二醇需______步，请写出最后一步方程式_______________________。

【答案】    (1). 加聚反应    (2).     (3).     (4).     (5). 5 步    (6).

【解析】根据流程图，1-丁烯在催化剂作用下发生聚合反应生成高分子化合物D，D为；1-丁烯在催化剂作用下与氢气加成生成B，B为正丁烷(CH3CH2CH2CH3)；1-丁烯在催化剂作用下与水加成反应生成醇E，E氧化生成F，F的核磁共振氢谱有三种吸收峰，则F为，则E为；1-丁烯与溴发生加成反应生成BrCH2CHBrCH2CH3。

(1)根据上述分析，A→D为加聚反应，故答案为：加聚反应；

(2) ①A→D为1-丁烯在催化剂作用下发生的加聚反应，反应的方程式为n CH2=CHCH2CH3，故答案为：n CH2=CHCH2CH3；

②A→E为1-丁烯在催化剂作用下与水加成反应生成，反应的方程式为CH2=CHCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH2CH3+H2O；

③E→F为发生的催化氧化，反应的方程式为2+O2+2H2O，故答案为：2+O2+2H2O；

点睛：本题考查了有机合成与推断。本题的易错点为方程式的书写和配平，难点是E和F结构的判断，要注意根据“F的核磁共振氢谱有三种吸收峰”分析判断。

20. 某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：

①晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着_____个Y，该晶体的化学式是______。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有________个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为___________。

④设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为___________cm。

【答案】    (1). 4     (2). 8    (3). XY2 (或Y2X)    (4). 12    (5). 109°28'    (6).

【解析】（1）Y位于立方体的中心，所以根据晶胞的结构可知，晶体中每个Y同时吸引着4个X。立方体的顶点是被8个立方体共用，所以每个X同时吸引着8个Y。其化学式为XY2或Y2X；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X位于面的对角线上，所以X共有3×8÷2＝12个；（3）根据晶胞的结构可知，晶胞中4个X恰好位于正四面体的4个顶点上，所以∠XYX＝109°28′；（4）设晶胞的边长是acm。该晶胞中含有1个Y，所以有，解得a＝，所以晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。