2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开安阳市第36中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学试题
满分100分 ，时间90分钟 2018年5月
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题：（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。）
01．一个电子排布为1s22s22p63s23p６4s2的元素最可能的价态是
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. －1
02．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．Si02 C．Na2O2 D．SO3
03. 关于晶体的下列说法正确的是
A. 原子晶体中只含有共价键
B. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体中只含有范德华力
04. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
晶体硅 B . 二氧化硅晶体 C. 干冰 D .金属钾
05. 下列晶体中不属于原子晶体的是
A．白磷 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶
06．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是
A．NH4+ B．BF3 C．SO42－ D．PH3
07．下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法正确的是
A. 乙烯分子有1个δ键，1个π键 B. 乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化
C. 乙烯分子存在非极性键 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上
08. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. CH4 和 H2O B. SiC和 HCl C. Ar 和Si D. SiO2 和 CO2
09. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 金刚石 D. 水晶
10．有关晶体结构的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子
C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
11．下列分子属于手性分子的是
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
12. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
13．下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上
D. CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上
14．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部
15．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
16．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是
A．Na B．Mg C．Po D．Au
17．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
18．下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B．水 C． 苯 D．甲烷
19．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
20．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
21．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是
A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B．晶体中最小环上的原子数为8
C．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12
D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
22. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电
C、可溶于水 D、固态不导电，熔融状态能导电
23. 体操运动员在上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是
A．碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解
B．MgCO3是碳酸镁的分子式
C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物
D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子
24. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(H2O)4] 2+。
C. 该实验能证明[Cu(NH3)4] 2+比氢氧化铜稳定。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
25. 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是
A. 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式
B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6
C. 六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式
D. 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同
26. 若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键、分子间作用力、非极性键 B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、极性键、分子间作用力 D．分子间作用力、氢键、非极性键
27. 下列说法正确的是
A. 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B. 同族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C. 同周期主族元素原子的电负性从左往右越来越大
D. 同族元素原子从上到下电负性越来越大
28. 关于CO2说法不正确的是
A. 碳原子采取sp杂化 B. CO2晶胞是体心结构
C. 干冰是分子晶体 D. CO2为非极性分子
29. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
① 金刚石 ② 干冰 ③氯化钠 ④ 汞
A. ④②③① B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③④②①
30. 观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
A．HCN的结构式为
B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
31．下列几组顺序排列不正确的是
A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3
C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D. 微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
32. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这
种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A、87.5％ B、92.9％ C、96.3％ D、100％
- 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
- 已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是
A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应
35．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、非选择题（共3小题，每空1分，共30分）
36. (10分)下图表示一些晶体的结构中的某一部分。
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
(2)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(3)代表CsCl的是________，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(4)代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(5)代表石墨的是________，它属于________晶体。
37、(9分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为_________； BN中B元素的化合价为_________；
(2)在BF3分子中，FBF的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个硼原子，立方氮化硼属于 晶体，立方氮化硼晶胞的密度是 g·cm3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N—14，B—11）。
- 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的立体构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为______________________________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同 ，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
。
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高二化学参考答案
一、选择题
01—05：CBACA；06—10：DCACB；11—15：DDCCB；16—20：CABCD
21—25：BDDCC；26—30：BCBAB；31—35：ACBDB
二、非选择题
36、(1)D 4 (2)A 12 (3)C 8 (4)B 12 (5)E 混合晶体
37、 (1) 1s22s22p1 +3
(2) 120 sp2 正四面体
(3)共价键(极性共价键) 分子间作用力
(4)原子晶体 4
38、(1)2s22p4 V形 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO 晶格能大 sp3杂化和sp2杂化 120°
(4)3∶1∶1 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
