2017-2018学年湖北省部分重点中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

 湖北省部分重点中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第 I卷（选择题 共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　)A. 离子晶体    B. 分子晶体C. 原子晶体    D. 金属晶体【答案】B【解析】试题分析：许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”，可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体，答案选B。考点：考查晶体的判断。2. 生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(　　)A. 用食醋除去暖瓶内的水垢B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C. 淀粉遇碘单质变蓝D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒【答案】B【解析】试题分析：鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀,此变化为盐析，不属于化学变化，B项正确。考点：化学与生活相关知识3. 有关化学用语正确的是 (　　)A. —CH3(甲基)的电子式为B. 硝基苯的结构简式C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】试题分析：A．－CH3(甲基)的电子式为，错误；B．硝基苯中苯环的C原子与硝基的N原子形成共价键，结构简式是，错误；C.乙烯的结构简式CH2=CH2，错误；D．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C2H4O2，正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。4. 如图是二氧化硅固体的结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B. Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点D. 二者的X−射线衍射图谱是相同的【答案】B【解析】观察结构图可知，图Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，图Ⅱ中微粒排列不规则，所以图Ⅰ为晶体，图Ⅱ为非晶体，即无定形二氧化硅；晶体具有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形，A错误；晶体具有各向异性，B正确；晶体具有固定的熔、沸点，非晶体没有固定的熔沸点，C错误；用X-射线检验晶体和非晶体，图谱明显不同，D错误；正确选项B。点睛：晶体的特点是有规则的几何外形、具有自范性、各向异性和固定的熔沸点；非晶体的特点是没有规则的几何外形，没有固定的熔沸点。5. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液  A. A    B. B    C. C    D. D【答案】A【解析】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确；B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，C错误；D．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，D错误；答案选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。6. 下列关于晶体的说法中,不正确的是(　　)①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③    B. ②③④    C. ④⑤⑥    D. ②③⑦【答案】D【解析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。7. 下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年2月1日 以下说法不正确的是(　　)A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B. 白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖C. 向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D. 葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物【答案】C..................8. 现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是(    )A. A    B. B    C. C    D. D【答案】C【解析】8个B粒子居于顶点，一个A粒子居于体心，所以化学式应为AB或BA，A错误； E和F的数目完全一致，所以化学式为FE或EF，B错误；一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1，3，1，C正确； A粒子居于8个顶点和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒子为4个，D错误；正确选项C。9. 下列实验方案不合理的是（  ）A. 实验室制备硝基苯：加入足量的氢氧化钠溶液反应后分液提纯B. 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中【答案】C【解析】苯和浓硝酸浓硫酸混合加热反应，生成硝基苯，加入足量的氢氧化钠溶液可以中和硝基苯附着的酸，然后进行分液提纯，A正确；蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，可利用葡萄糖的还原性使新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀来鉴定，B正确；氢氧化钠溶液不仅能够中和乙酸，还能使乙酸乙酯发生水解，最终得不到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，C错误；己烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别二者，D正确；正确选项C。点睛：除去乙酸乙酯中的乙酸：因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，乙酸能够与碳酸钠反应，且溶液分层，因此可以用加入饱和碳酸钠溶液充分振荡后分液进行提纯。10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B．在CaF2晶胞中含有Ca2+数为8×+6×=4，故B正确；C．金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选D。11. 下列说法正确的是(　　)A. 按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种C. 化合物是苯的同系物D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个【答案】D【解析】为烷烃的键线式,其最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从右端开始,在2、3、5号C各含有1个甲基,该有机物正确名称为:2,3,5-三甲基己烷,A错误；3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为:,该有机物碳架为:,分子中含有4种碳原子,其中(4)号C不含H原子,所以分子中含有3种等效氢原子,其一氯代物有3种, B错误；分子中含有3个苯环,与苯的结构不相似,一定不属于苯的同系物, C错误；分子中,根据乙烯中所有原子共平面、乙炔中所有原子共直线可以知道,该有机物分子中所有C原子可以共平面,即位于同一平面上碳原子最多有6个, D正确；正确选项D。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个，原子最多有10个。12. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( 　)①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA. ①③    B. ①④C. ②③    D. ②④【答案】D13. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该有机物中有4种官能团D. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应【答案】D【解析】有机物含有羟基、羧基,可发生取代反应, A错误；有机物含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,B错误；含有碳碳双键、、三种官能团,C错误；含有1个羟基、1个羧基,则1mol该有机物能与2molNa反应, D正确；正确选项D。14. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【答案】B【解析】A、②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，A错误。B、利用均摊法计算原子个数，①中原子个数为8×1/8=1个，②中原子个数为8×1/8+1=2个，③中原子个数为8×1/8+1=2个，④中原子个数为8×1/8+6×1/2=4个，B正确。C、③为六方最密堆积，此结构为六方锥晶包的1/3，配位数为12, C错误。D、③、④的空间利用率最高，都是74%，①中简单立方堆积空间利用率最小为52%,②中体心立方堆积空间利用率为68%,所以空间利用率大小顺序为①＜②＜③=④,D错误.正确答案为B15. 一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有(　　)A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种【答案】C【解析】先将3个-X先排到苯环上，得三种结构形式：，①式中苯环上的三个空位均等同，只算1种位置；②式中苯环上有2种不同位置；③式中苯环上有3种不同位置．故-R取代后共有6种结构式，故选C。16. 原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为A. （ ，0，0 ）    B. （0，，0 ）C. （ ，， ）    D. （ ，， ）【答案】D【解析】对照晶胞图及A为；B为；C为的坐标，选A为参照点，可知D在对角线的1/4处，运用比例关系可知D原子的坐标参数为（ ，， ），D正确；正确选项D。第 II卷（非选择题 共52分）17. （1）有下列几种物质：A．石墨和C60   B．35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2         D．丁烷和新戊烷      E．     F．乙醇和二甲醚  G．间二甲苯和异丙苯请把合适字母填入以下横线里：①属于同分异构体的是____________ ②属于同系物的是_________③属于同种物质的是 ________。（2）按要求填空①画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。②用系统命名法给下列有机物命名___________________________；___________________________________；（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.(4) 某些有机化合物的模型如图所示．回答下列问题：①属于比例模型的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)．②存在同分异构体的是___________。【答案】    (1). CF    (2). DG    (3). E    (4).     (5).     (6). 2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯    (7). 1,4-二甲苯    (8). 醛基  羟基  醚键    (9). 乙、丙    (10). 戊【解析】（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2  、乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷、间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG 。③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为；乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为；正确答案： ；      。②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链，从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 ；1,4-二甲苯。   （3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基、羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。(4) ①乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式、；正确答案:戊。点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。18. 根据下面图示回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。(2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。(3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。(4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；(5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；【答案】    (1). 1∶1    (2). CaTiO3    (3). 12    (4). 60°    (5). 30    (6). O    (7). 1∶6    (8). 电子气【解析】（1）阳离子数＝1，阴离子数＝8×＝1，即：阳离子数∶阴离子数＝1∶1；正确答案：1:1。(2) 根据晶胞结构可知：Ca粒子个数为8×1/8=1, O粒子个数为12×1/4=3, Ti粒子个数为1,所以 Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体，其化学式为CaTiO3；正确答案：CaTiO3。(3) 根据原子晶体硼的基本结构可知：B原子数＝20×3×＝12，等边三角形的键角为60°，B—B键数＝20×3×＝30；正确答案：12；60°；30 。(4) H3BO3中B原子最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两个键达到8电子稳定；H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B-O极性共价键，每个O原子形成一条O-H极性共价键，共6条极性键，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为1:6；正确答案：O ；1∶6。(5) “电子气”理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性；正确答案：电子气。19. 某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：(1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18＋甲　甲4乙甲的分子式为________；乙的结构简式为________。(2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。(3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。A．气体通入水中B．气体通过装溴水的洗气瓶C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液【答案】    (1). C8H16    (2). CH2===CH2    (3). 橙色(或橙黄色) 褪去    (4). CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br    (5). 加成反应    (6). 紫色(或紫红色)褪去    (7). 氧化反应    (8). D    (9). 若乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大    (10). BC    (11). B【解析】(1)石油裂化属于化学反应,遵循原子个数守恒,甲,所以甲分子式为:；根据方程式:乙,结合原子个数守恒可以知道,乙为:,结构简式为:；正确答案: C8H16； CH2=CH2 。  (2) 乙烯含有碳碳双键,能够与溴发生加成反应而使溴水褪色,方程式为: CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；正确答案:橙色(或橙黄色) 褪去； CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ； 加成反应。  (3) 乙烯具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色；反应:→；正确答案:紫色褪色(或变浅)；氧化反应。(4) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，进入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，因此可以根据此现象判定结论的真实性；为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，具体操作为乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大；正确答案：D；若乙烯与溴发生取代反应则生成溴化氢，使溶液的酸性增强，pH变小；若乙烯与溴发生加成反应，则溴被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大。(5)烃都不溶于水，烷烃与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液等不发生反应，而乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液等发生反应；因此检验甲烷和乙烯的方法可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液，乙烯均能使上述溶液褪色，而甲烷不能；BC正确；酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，因此除去甲烷中乙烯的方法是气体通过装溴水的洗气瓶，可以达到目的，B正确；正确选项：BC ；B。20. I.有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______________；(2)Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_______________________；(3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：一溴代二甲苯234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205℃对应二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃ 由以上数据推断：熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为____________；熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________；II.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：已知狄尔斯­阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：试回答下列问题：(1)B的结构式为________________(填键线式)。(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。(3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。【答案】    (1).     (2).     (3).     (4). 邻二甲苯    (5).     (6). CD    (7). ①②【解析】(1)的分子式为,Y中含有苯环,Y的结构简式:；正确答案:。 (2)中含有双键能发生加聚反应:；正确答案:。 (3)二甲苯有三种同分异构体,分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯.其一溴代物分别有1种、3种和2种；根据表中对应二甲苯的熔点可判断,熔点为的二甲苯只有一种一溴代物,熔点为的二甲苯有3种一溴代物,而熔点为的二甲苯有2种一溴代物.因此熔点为的二甲苯是对二甲苯,熔点为的二甲苯是间二甲苯,熔点为的二甲苯是邻二甲苯.熔点为的一溴二甲苯所对应的二甲苯是的二甲苯；由上述分析可以知道,熔点为的一溴代二甲苯对应的是熔点为二甲苯:对二甲苯,对二甲苯苯环上的一溴代物的结构简式为:；熔点为的二甲苯为邻二甲苯；正确答案:；邻二甲苯。II. （1）根据信息狄尔斯­阿德耳反应可知，反应①为2分子A生成B，显然发生的是加成反应；故B的结构式为 ；正确答案：。（2）同分异构体指的是分子式相同，结构不同的有机物；分析给出物质的结构简式，其中C和D两种有机物分子式均为C10H16，但是结构不同，显然互为同分异构体；正确答案：CD。（3）根据上述流程过程分析可知，只有①②属于加成反应，③④⑤属于取代反应；正确答案：①②。点睛：分子式C8H10，属于芳香烃的有4种，其中，乙苯环上一氯取代物有3种；邻二甲苯，环上一氯取代物有2种；间二甲苯，环上一氯取代物有3种；对二甲苯，环上一氯取代物有1种。21. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。(1)Y在周期表中位于________________；(2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。(3)①制备M的化学方程式是__________________________________。②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________m。【答案】    (1). 第四周期第ⅡA族    (2). 升高    (3). 它们的碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，放出二氧化碳分子的结果，从镁离子到钡离子随着半径逐渐增大，结合氧离子的能力逐渐减弱，所以从上至下碳酸盐受热分解的温度逐渐升高    (4). TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑    (5). 面心    (6). 6    (7). 6.15×10－11【解析】Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子,其价层电子排布应当是,所以Z为Ti元素,X的一种型氢化物分子中既有键又有键,应为,则X为C元素,X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48,则Y的原子序数为20,应为Ca元素；(1)Y为Ca元素,原子序数为20,原子核外有4个电子层,最外层电子数为2,则应位于周期表第四周期、第ⅡA族；正确答案:第四周期、第ⅡA族。 （2）与钡同族的镁、钙、锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐升高，这是因为它们的碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，放出二氧化碳分子的结果，从镁离子到钡离子随着半径逐渐增大，结合氧离子的能力逐渐减弱，所以从上至下碳酸盐受热分解的温度逐渐升高；正确答案：升高； 它们的碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，放出二氧化碳分子的结果，从镁离子到钡离子随着半径逐渐增大，结合氧离子的能力逐渐减弱，所以从上至下碳酸盐受热分解的温度逐渐升高。(3)①根据题意知M为,反应的化学方程式为TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑；正确答案: TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑。②在晶体中,若将置于立方体的体心,置于立方体的顶点,则只能处于立方体的面心；正确答案：面心。③由晶胞可以知道,每个周围有6个,所以的氧配位数为6；正确答案:6。④设的半径为r,则有,则；正确答案:。