2017-2018学年湖北省公安县车胤中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
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公安县车胤中学2017-2018学年度下学期高二（2016级）期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 第Ⅰ卷 选择题一、 选择题（包括16个小题，每小题3分，只有一个正确选项，共48分）。1．用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去乙醇中的水 D. 用d分离硝基苯与水2．关于烃的下列叙述中，正确的是（ ）A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃C. 通式为CnH2n-6的烃一定是苯的同系物 D.相对分子量为128的烃一定是烷烃3.关于下列装置说法正确的是（ ）
A. 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大
B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中发生吸氧腐蚀4.以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（ ）A. 取代-消去-加成-氧化 B. 消去-加成-取代-氧化
C. 消去-取代-加成-氧化 D. 取代-加成-氧化-消去5.已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B. Al4C3水解生成丙烷(C3H4) C. Li2C2水解生成乙烯(C2H4) D. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) 6.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯7. 针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ） A、与金属钠反应时，①键断裂 B、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①﹤②﹤③B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C. 含有 0.1 mol·L－1NaHSO3的溶液（PH﹤7）： c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(H2SO3)D．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)9．一定条件下存在反应：H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于110.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ）
a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH3CH2COOCH3 d.HOCH2CH（OH）CH2OH.
A. d＞a＞b＞c B. c＞d＞a＞b C. d＞b＞c＞a D. c＞d＞b＞a11.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A. 在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
C. 浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-） +c（H2CO3）
D. 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL12.将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有（ ）A.7种 B.10种 C.13种 D.14种13.分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种14．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 （ ） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种15.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为：萘 蒽 菲 芘下列说法不正确的是（ ）A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C. 上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应16. 将0.010 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L－1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO－) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是（ ） A． pH＝4 时，醋酸的电离常数 Ka ≈1.8×10－5 B．B点时，c（CH3COOˉ）＝ c（CH3COOH）C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色 D．C点时，c（CH3COOˉ）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OHˉ）第Ⅱ卷 填空题（共52分）17.按要求完成下列内容：（共6分）Ⅰ.按系统命名法写出下列有机物的名称（3分）。
① 化合物的名称是 _____ 。② 的名称是 ______ 。③ 的名称是 。
Ⅱ.根据下列有机物的习惯命名书写出结构简式（3分）① T N T 。 ② 甘油 。
③ 石 炭 酸 。 18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案（共8分）．
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 ______ ，能证明凯库勒观点 错误的实验现象是 ______ ．
（2）装置B的作用是 ______ ．
（3）得到的粗溴苯呈褐色，可用以下操作对其精制：
a. 蒸馏 b．水洗 c．用干燥剂干燥 d.10%NaOH溶液洗涤 e．水洗
正确的操作顺序是 ______ （用字母序号回答）．
（4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶。假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为 ______ mL（空气的平均相对分子质量为29） 19.（10分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃）[]500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2 1.02.50③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)K3 （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
图1 图2
（2）判断反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）；
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（3）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（4）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是 （填化学式）。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 ______ ．20. 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示（共12分）。(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用______ (填仪器名称)进行。②在设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。③在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。④图中，能循环使用的物质是 ________ 、 ________、 C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是 __________________________________________。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到白色沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量 mg·L－1。21. 芳香烃 A 经过如图所示的转化关系可制得高分子树脂 B与两种香料G、 I， 且知有机物E与D互为同分异构体（共16分）。 请回答下列问题：(1)A→C、C→E、D→A、D→F的反应类型分别为________、________、________、________.(2)A的结构简式为________ ；G的结构简式为________ 。(3)写出下列反应的化学方程式：①C→A：_________________________________________________________________；②F与银氨溶液反应 ____________________________________________________ ；③D＋H→I： 。 ⑷已知有机物X与D（或E）互为同分异构体且满足 ①能与氢氧化钠溶液反应；②能与三氯化铁溶液发生显色反应，则该有机物X共有 种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1:1:2:6，则该有机物X的结构简式为 。
公安县车胤中学2017-2018学年度下学期期中考试高二化学答案1-5.B ABBD 6-10.A C C C A 11-16.BCCBBC 17.（6分）Ⅰ.①2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷（1分） ②1，2，4-三甲苯（1分） ③2-氯-4-苯基戊烷 （1分）Ⅱ.① （1分） ② （1分）③ （1分） 18.（8分） （1） （2分）；C中产生“喷泉”现象（1分）； （2）除去未反应的苯蒸气和溴蒸气（1分）；（3）bdeca （2分）；（4）200 （2分） 19.（10分） （1）= （1分）。 （2） ﹤ （1分）；﹥ （2分）。 （3）加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（1分）；（4）O2、CO2 （2分） ； （5）×10-7 （2分） 20.. （12分） (1) ①萃取、分液 （1分） 分液漏斗（1分）②C6H5O-＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3- （2分）③CaCO3 （1分）过滤 （1分） ④NaOH溶液 （1分） CO2 （1分） (2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 （2分）。 (3)940 （2分） 21.（1）加成、取代（或水解）、消去、氧化。（各1分）（2） （1分） （1分） （3）（各2分，共6分）（4） 9 （2分） 结构简式略（其名称分别为：2, 6-二甲基苯酚、3,5-二甲基苯酚）（各1分，共2分） 主观题阅卷安排 题号分值阅卷老师176分谭作军188分罗承恺1910分罗承恺2012分谭作军2116分严永兵
