2017-2018学年湖南省怀化三中高二下学期期中考试化学试题 Word版
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2017-2018学年湖南省怀化三中高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟 满分：100分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H:1 O:16 Cu：64 C:12 Zn:65 S:32 Na:23 Cl:35.5 一、选择题（44分） 1、一些食物的近似pH值如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 2、下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A．CO2 B．NaHSO4 C．HCl D．Fe2(SO4)3 3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 4、下列离子方程式中．属于水解反应的是（）A.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ B．CO2+H2OHCO3-+H＋C．HS-S2-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH- 5、下列电离方程式正确的是( )A．醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4—
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3—＋Na＋
D．次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－ 6、下列物质属于弱电解质的是( )A．CH3COONH4 B．H2SO4 C．Na2CO3 D．CH3COOH 7、下列关于原电池的说法正确的是( )A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．原电池负极发生氧化反应
C．原电池中，阳离子向负极移动 D．原电池电子流出的一极为正极 8、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A—，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH—)＋c(A—)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH—)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小 9、在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（）A．α1<α3<α2<α4 B．α3<α2<α1<α4 C．α2=α3<α1<α4 D．α2=α3<α4<α1 10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－) 11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C. 已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：（）A．此电池能见到浅蓝色火焰 B．H2为正极反应活性物质
C．工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D．电极反应中： H2失电子； O2得电子 13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是（）A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．充电时，阴极pH增大
C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO42—＋4H2O
D．放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原 14、下列与胶体性质无关的是（）A．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．在医学上，使用“血液透析”治疗疾病 15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4 16、下列反应不属于水解反应的是（ ）A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ B．Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C．A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D．Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓ 17、关于金属腐蚀，下列说法正确的是（） 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理 18..氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—═4H2O，2H2O+O2+4e—═4OH— ． 据此判断，下列说法错误的是（ ） A、H2在负极发生氧化反应
B、供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C、燃料电池的能量转化率为100%
D、产物为无污染的水，属环境友好电池 19.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）
A、Cu极附近OH－浓度增大
B、Cu极为原电池负极
C、电子流向是由C极流向Pt极
D、当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e—=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e—+4OH—=AlO2—+2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e—=Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e—=Cu2+21.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4 22、用惰性电极电解100mLNaCl溶液，一段时间内，阴阳两极生成的气体(氢气、氧气)反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL，若不考虑溶液体积的变化，则此时电解液的pH为（）A．1 B．2 C．12 D．13 二、填空题（16分） 23（10分）、有下列物质 ① NaCl固体 ②乙醇 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸 ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液 ⑨CH3COONH4 固体
（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。（2）能导电的是_________________，含有离子的是___________________。
（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。24（6分）、某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_______①_______， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=_____②________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为____③______。（假设混合后溶液体积不变） 三、实验题（10分） 25（10分）、某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液
B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；
（2）上述B步骤的操作目的是________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。 四、计算题（15分） 26（15分）、用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H+)=____①_______mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为____②_____,其质量为____③___g，阳极产物为_____④________,其在标准状况的体积为_________⑤__________L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入( ⑥ )（多选）A. CuO 1.60g B. CuCO3 2.48g C. Cu(OH)2 1.96g D. Cu2(OH)2CO3 4.44g （2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了__①__mol电子，两极共产生了__②__L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为③______mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入（ ④ ）（多选）（2分）A. 0.02molCuO 0.02molH2O B. 0.02molCu(OH)2C. 0.02molCu2(OH)2CO3 D.0.02molCuCO3、0.02molH2O （3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为①___________L,假设溶液体积不变，则电解液的pH为②_________,为使电解液恢复原状可加入( ③ )（多选）（2分） CuO1.60g H2O 0.18g B. Cu(OH)2 1.96gC. Cu2(OH)2CO3 2.22g D. CuCO3 2.48g 五、综合探究（15分）27（15分）、据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。 ⑴．酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了( ① )（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（ ② ）（填“A”或“B”）。 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是______________________③____________________。（2分） ⑵．若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式，负极____________①___________,（2分）正极_____________②__________________________。（2分） ⑶．若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液，____①_____（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：负极_____________②________________________，（2分）正极_____________③________________。（2分）美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）的化学方程式___________________________④_____________________。（2分）
高二化学中考试题参考答案及评分标准 一、选择题（44分）1234567891011DDADDDBDDDC1213141516171819202122DDCACCCACCC 二、填空题（16分） (10分，每空2分)⑴（②) ⑵ （⑧④ ） （ ①⑤⑦⑧⑨ ） ⑶(①③⑤⑦⑨ ) (⑥) （6分，每空2分） ① 1 ② 11 ③ 10 三、实验题（10分）25.（10分，每空2分）⑴ DCEA ⑵ 防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差⑶偏大⑷加入最后一滴标准液，溶液由无色突变为红色，停止加入标准液，继续振摇锥形瓶，半分钟内溶液颜色不再消失，即达终点⑸21.40 四、计算题（15分） （15分，除已标明赋分外，其余均为每空1分） ⑴ ① 0.1 ② 铜（Cu） ③ 1.28 ④ O2 ⑤ 0.224 ⑥ AB ⑵ ① 0.08 ② 0.896 ③ 0.04 ④ ABD(2分) ⑶ ① 0.224 ② 1 ③ AC（2分） 五、综合探究（15分） （15分，除已标明赋分外，其余均为每空1分） ⑴① B ② A ③ 开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀（2分） ⑵ ① Zn — 2e- = Zn2+ （2分） ② O2 + 4e- + 2H2O = 4OH—（2分） ⑶① 不能 ② Cu — 2e- = Cu2+ （2分） ③ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （2分） ④ 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3（2分）
