2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试
化　　学
时量：90分钟　满分：100分必考＋50分选考
得分：____________



可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Cu～64
必考部分(共100分)
一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)
1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。下列属于清洁能源的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．煤 B．汽油 C．水电 D．柴油
2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．白酒 B．食醋 C．豆浆 D．矿泉水
3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷
4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、OH－ B．Ba2＋、SO
C．Al3＋、OH－ D．K＋、Cl－
6．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语不正确的是
A．CO2的电子式：··C·· B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2 D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
7．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为
A．Ag＋＋e－===Ag B．Cu－2e－===Cu2＋
C．Cu2＋＋2e－===Cu D．2H＋＋2e－===H2↑
9．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
10．高炉炼铁的主要反应是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该方法在冶金工业上被称为
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
11．下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应　②复分解反应都不是氧化还原反应　③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　④置换反应一定是氧化还原反应
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
12．已知反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液
B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液
C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液
D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA
14．下列物质中，只含有离子键的是
A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．NaOH
15．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．盐酸 C．碳酸钙 D．二氧化碳
16．下列反应属于加成反应的是
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
18．下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是
A．都属于有机物中的烃类 B．都含有双键而具有不饱和性
C．都可发生加聚反应 D．都是重要的化工生产原料
19．下列微粒中，没有氧化性的是
A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO
20．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片
C．稀H2SO4 D．KSCN溶液
21．下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．乙烷和丙烷互为同素异形体
C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D．12C和13C互为同系物
22．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A．nCH2===CH2CH2—CH2
B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
答题卡
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答 案











题 号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答 案











二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23．(6分)根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。
A．吸水性 B．脱水性
C．强氧化性 D．强氧化性和酸性
(1)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。
24．(6分)A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去)：

请回答下列问题：
(1)写出①的反应类型______________；
(2)写出C中官能团的名称____________；
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
25．(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
(1)实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中；
(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；
(3)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________(填字母代号)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
26．(8分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

(1)①～⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示)；
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示)；
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
27．(10分)某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

(1)提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
(2)设计实验：

实验编号
实验操作
实验现象
1
将Cu丝与稀H2SO4接触，加热
试管B中溶液无明显变化
2
将Cu丝与浓H2SO4接触，加热
试管B中溶液褪色
实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
(3)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
(4)问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)
28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。
(1)关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：
A．维生素C B．油脂
C．青霉素 D．碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。

(2)随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；
A．可回收物 B．有害物质 C．其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒
③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；
A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。
A．镁铝合金 B．合成纤维 C．天然纤维

(4)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。
29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________(用离子方程式解释)；
②常温下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________(填“蓝色”或“浅红色”)，且半分钟内保持不变。
(2)①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝__________kJ/mol；
②已知： C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________(填“强”或“弱”)。
(3)在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，平衡常数表达式为K＝。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
②若降低温度，平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100 ℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
(4)电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。
选考部分(共50分)
1．(10分)冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(OHCOOH)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.酯的生成：如图所示，在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85 ℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95 ℃下恒温加热反应1.5小时。

Ⅱ.分离提纯：待装置冷却后，分离出大量过量的甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯。
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221 ℃～224 ℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12 g。
常用物理常数：
名称
相对分子质量
颜色状态
相对密度
熔点(℃)
沸点(℃)
水杨酸甲酯
152
无色液体
1.18
－8.6
224
水杨酸
138
白色晶体
1.44
158
210
甲醇
32
无色液体
0.792
－97
64.7
请根据以上信息回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，加入沸石的作用是__________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确做法是____________________________________。
(2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是______________。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是____________________。
(4)反应结束后，分离出过量甲醇采用的方法是______________。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是______________。本实验的产率为__________。
2．(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
(1)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
(3)实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

第一次
第二次
第三次
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
3．(11分)工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO(CH2)5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下图所示：

已知：①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。
②ROHRBrOHBr。
③RCOCH2R′RCOOCH2R′。
(1)X的分子式为____________；B的名称是__________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。C→D的反应类型是______________。
(3)写出X→Y的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)0.5 mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗________mol Na2CO3。
(5)符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基　②含有一个碳碳双键　③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O2
2CH3CHCHCOOR＋2H2O
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，写出合成该涂料的反应流程图。




4.(16分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
请回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机物B________________。
(2)E的结构简式为__________________________。
(3)C与新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种(不考虑立体异构)，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式：____________________。
(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：

X的结构简式为__________，步骤Ⅱ的反应条件为__________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试
化学参考答案
必考部分(100分)
一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
C
B
B
D
C
A
B
A
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
A
B
A
A
D
C
A
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23．(6分)(1)A　(2)B　(3)C
24．(6分)(1)加成反应
(2)羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(催化剂为Cu或Ag都可以)
25．(6分)(1)煤油
(2)氢气(或H2)
(3)B
26．(8分)(1)Na
(2)HF
(3)H2SO4
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
27．(10分)(2)品红
(3)A
(4)①SO2　B　②0.25
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)
28．(20分，每空2分)(1)①B　②D　③C　④A
(2)①A　②B　③Pb2＋＋S2－===PbS↓
(3)①B　②B
(4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
29．(20分，每空2分)(1)①CO＋H2OHCO＋OH－　②1
③浅红色
(2)①－483.6　②强
(3)①正反应　②减小　③未达到
(4)①AgNO3　②Cu2＋＋2e－===Cu
选考部分(50分)
1．(除注明外，其余每空1分，共10分)
(1)球形冷凝管　防止暴沸　停止加热，待冷却后加入
(2)水浴加热
(3)加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率；作合成反应的溶剂(2分)
(4)蒸馏
(5)除水(或干燥)　60%(2分)
2．(除注明外，其余每空2分，共13分)
(1)挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀)
(2)NaOH(或其他合理答案)(1分)
干燥CO(或除去CO中的水蒸气)(1分)
(3)①③④②　检验CO的纯度
(4)PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl
(5)①250 mL容量瓶(1分)　②2
3．(除注明外，其余每空1分，共11分)
(1)C6H6O　环己醇
(2)O2、Cu/Ag、加热　氧化反应
(3)2OH＋CH3CCH3O
HOCCH3CH3OH＋H2O(2分)
(4)1
(5)10(2分)
(6)CH2===CH2CH3CH2OH
CH2===CHCOOCH2CH3CH2CHCOOCH2CH3(2分)
4．(每空2分，共16分)
(1)2－甲基－1－丙醇
(2)C6H5CH===CHCHO
(3)(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O
(4)13　CH2OHH3CCH3或CH2OHH3CCH3(写一种即可)
(5)CH3CHBrCH3　NaOH的水溶液，加热　消去反应