2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二下学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二下学期期中考试化学（广益理科）试题时量：90分钟  满分：100分   命题人：吕盛槐   审题人：郭力可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每小题3分共48分）1.化学与生活、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是A.地沟油可以用来制造肥皂或者生产生物柴油B.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化合物有关2．下列化学用语使用正确的是A．14C原子结构示意图：                 B．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式：                       D．CH4分子的球棍模型：3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CO2              B.CH3COOH            C.KCl            D.Fe4.下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能5.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物        B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯            D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6.下列有关溶液配制实验的描述正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是A.简单离子半径：X<ZB.X与W属于不同周期、不同主族元素C.简单氢化物的沸点：Y>W>XD.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCOB．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO、Cl－C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO12．已知某有机物X的结构简式为下图，下列有关叙述不正确的是A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O613.短周期主族元素X、Y、Z、W、的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体光照可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同14.R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1             B．2                   C．3              D．415.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+      ， 下列说法不正确的是A．反应方程式中的硫酸可换为盐酸    B．“     ”内的物质为水，配平系数为14C．若生成1molNaMnO4，则转移5mole-                  D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色16.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1二、非选择题（52分）17.（10分）(1)20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。①该溶液呈____________性(填“酸”“碱”或“中”) ;②溶液中c(Na+)__________2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);③滴入酚酞呈红色的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。(2)工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)   △H=-321.5kJ/molCH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H=+250.3 kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=-90.0kJ/mol则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________________。(3)一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”) 反应;②若再加入1molO2则SO2的转化率____________(填“增大”或“减小”);③若只增大压强，该反应的化学平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”。(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断①铅蓄电池的负极材料是___________(填“Pb”或“PbO2”) ;②工作时，电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变” );③工作时，电解质溶液中阴离子移向___________极 (填“负”或“正” )。18.(10分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 ________、________、________。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。19.（10分）某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有___________。(2)写出生成气体A的离子方程式：________________________________________。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：________________________。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：____________________________________________________________________。20.(10分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为                                           。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式                                                 。（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为           g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为             。21.（12分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ． （R，R’为烃基）（1）写出A的结构简式                                        。（2）B分子中所含官能团的名称为                                  。（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则EF的化学方程式为                                                      。（4）由F到G的反应类型为                                  。（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                                                    。（6）C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氧取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:                                 。(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH