2019-2020学年江苏省马坝高级中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版
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高二化学试题（必修）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．石灰石
2．阿伏伽德罗常数是一个物理量，它的基本单位是
A．L·mol-1 B．g·mol-1 C．mol-1 D．mol
3．下列过程属于物理变化的是
A．蛋白质的盐析 B．石油裂化 C．钢铁生锈 D．酿酒成醋
4．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
5．氯化钾溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色（透过蓝色的钴玻璃观察）为
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
6．钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是
A．原子序数为94 B．电子数为94 C．中子数为94 D．质量数为239
7．下列化学用语表示正确的是
A．F－的结构示意图： B．氯化钠的电子式：
C．葡萄糖的分子式：C6H12O6 D．氯化铵的电离方程式：NH4Cl ＝ NH3＋HCl
8．2016年我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭发动机所用的液态氧气属于
A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．单质
9．下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是
A．沼气—CH4 B．水煤气—H2和CO C．漂白粉—CaCl2 D．生石灰-CaO
10．用NaCl固体配制100 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液。下列不需要用到的仪器是
A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．分液漏斗
11．在含有大量的Ba2＋、NO、OH－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl－ B．NH C．CO D．H＋
12．下列物质不可以发生水解反应的是
A．淀粉 B．葡萄糖 C．油脂 D．蛋白质
13．下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
14．下列物质互为同分异构体的一组是( )
A．12C和14C B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2
15．下列物质属于共价化合物的是 ( )
A．N2 B．NH4Cl C．H2O D． Na2O
16．下列关于乙酸的说法正确的是
A．无色无味的液体 B．难溶于水
C．不能与碳酸钠溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
17．下列属于置换反应的是
A．Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 B．TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
C．CH4＋H2O3H2＋CO D．4NH3+5O2 4NO+6H2O
18．ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．NaClO3得到电子 C．SO2发生了还原反应 D．NaClO3被氧化
19．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是
A．增加压强能加快反应速率 B．增加NO的浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
20．下列反应中热量变化与右图一致的是
A．CO 和 O2 反应 B．油脂在人体中氧化
C．NaOH 溶液和 HNO3 溶液反应 D．C 和CO2 反应
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B．Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
D．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2
22．右图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌片为负极，且锌片逐渐浓解
C．铜为正极，铜不易失电了而受到保护
D．该装置能将化学能抟变为电能
23．下列反应属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
24．下列实验方案能达到目的的是
A．用右图装置收集NO2 B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．将混有少量CO的CO2气体通过灼热的氧化铜除去CO
D．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
25．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z > X > Y B．W的氧化物能与水反应
C．元素Y形成的氧化物只有一种 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
26．实验室有一包白色固体，可能含有NH4Cl、Al2(SO4)3和MgSO4中的一种或多种，下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中通足量氨气，有白色固体生成，说明原固体中一定有Al2(SO4)3固体
B．取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量的AgNO3，溶液变浑浊，说明原固体中一定还有NH4Cl
C．取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量Ba(NO3)2，溶液变浑浊，说明原固体中Al2(SO4)3和MgSO4至少有一种
D．取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加过量NaOH，溶液变浑浊，说明原固体中Al2(SO4)3和MgSO4至少有一种
请将选择题答案填涂到答题卡上
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．（6分）苯乙烯可以通过下列方法合成：
（1） C中含氧官能团的名称是____▲____。
（2） A→B的反应类型是____▲____。
（3）A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为__________▲__________。
（4） 将D物质与溴水混合，振荡后静置，出现的现象是_____ ▲ ___。
28．（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1) 步骤③的实验操作名称是______▲________。
(2) 为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____▲_______。
(3) 步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_______▲_____。
29.（10分）某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)；
②H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2；
③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
图1 图2 图3
（1）为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在 ▲ 左右。
（2）反应Ⅱ所得滤液的主要成分是 ▲ 和Na2SO3。
（3）将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加热浓缩、 ▲ （填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。
（4）可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液（a mol·L-1）至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数 ▲ 。（写出计算过程）
江苏省马坝高级中学2019—2020学年度第一学期期中考试
高二化学参考答案（必修）
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分，每小题只有一个选项符合题意。
1—5:ACABA 6—10:CCDCD 11—15: ABDBC 16—20: DBBDD 21—26：CABCAC
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27.（6分）（1）羟基 （1分）
（2）取代 （1分）
（3）CH3COOH （2分）
（4）溴水溶液褪色，出现分层现象 （2分）
28．（6分）（1）过滤 （2分）
（2）淀粉溶液 （2分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2I- = I2 + Mn2+ + 2H2O （2分）
29. （10分）（1）9.5（9.4-10之间的值均可给分） （2分）
（2）NH4Cl （2分）
（3）趁热过滤 （2分）
（4）消耗KIO3的物质的量为a×10-3 L×b mol•L-1= ab×10-3 mol
由题给反应可得关系式：3 Na2SO3 ~ KIO3，
可知n(Na2SO3) = 3n(KIO3) = 3 ab×10-3 mol
则成品中Na2SO3的质量分数为 ×100% = 3ab×100%， （4分）
（5）
