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    2019-2020学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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    辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间:90分钟        分值:100分可用到的相对原子质量H 1  C 12   N 14   O 16    Na 23   S 32  Cl 35.5   Cu 64  选择题60分)一、单选题(共20小题,每题3分,共计60分)1.据《本草纲目》记载:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。生成铜青的反应原理为A.化学腐蚀             B.吸氧腐蚀     C.析氢腐蚀             D.铜与空气中的成分直接发生化合反应2.在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用(    A.HCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.CuSO43..下列有关化学反应速率的判断正确的是(   A.块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应,速率相同B.常温下,铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应,速率:铜片<铁片C.同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应,开始时反应速率:盐酸>醋酸D.不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率4. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是(    A. 酸碱中和是放热反应               B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应C. 化学键的形成需吸收能量           D. 化学反应过程中,化学能一定转化成热能5.下列过程或现象与盐类水解无关的是 (     )A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色       B.加热FeCl3溶液颜色会变深C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉   D. KAl(S04)2·12 H2O)可用于净水6.下列对各电解质溶液的分析正确的是(      )A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子:K、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OC.0.1molL1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+) + c(HS) +2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4+H2O      NH3H2O+H7. 25时,下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是(     )A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B.测定CH3COONa溶液的pH>7C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍,pH变化小的是CH3COOHD.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应,CH3COOH溶液的反应速率慢8.已知:Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变是(  )A.-441.8 kJ/mol     B.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/mol D.-260.4 kJ/mol9.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是  A.稀NaOH溶液   B.HCl溶液   C.酸性CuSO4溶液   D.酸性AgNO3溶液.10.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再随时间变化时,表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)定达到平衡状态的是A.混合气体的压强      B.混合气体的密度C.混合气体的物质的量     D.混合气体中CD的物质的量之比11.高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是(     )A.  B. C.     D.13.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为(  )A.2 500   B.100C.4×10-4   D.2×10-214.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是(    A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3  C. K2SO4        D.  NaHSO415.下列离子方程式中,属于水解反应的是(    A.HCOOH+H2OHCOO+ H3O+B.CO2+H2OHCO3+ H+C.CO32-+ H2OHCO3+ OHD.HS+ H2OS2-+ H3O+16.下列化学电源属于绿色电池的是(    A.干电池 B.镍镉电池 C.锌锰电池 D.氢氧燃料电池17.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是(   )A.使用催化剂,C的物质的量分数增加]B.升高温度,平衡向逆反应方向移动C.化学方程式系数a>c+dD.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向18.抓好资源节约,建设环境友好型社会,这是我国社会及经济长期发展的重要保证.你认为下列行为中有悖于这一保证的是(   )A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,可提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的3R利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、物品的循环再生(Recycle)19.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是(  )A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大[]C.温度越高,K一定越大D.如果mnp,则K=120.下列比较中正确的是(    A.相同浓度的溶液:(NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液、NH4NO3溶液中c(NH4+):>>B.相同pH的溶液:NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中c(Na+):>>C.同浓度、同体积的溶液:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中pH:>>D.相同浓度的溶液:氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中c(H+):>> II  填空题(40分) 二、填空题(共4小题,每题10分,共计40分)21.(共10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显酸性。则 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填><=) 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:绿矾为FeSO4 7H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}22.(共10分)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填氧化还原)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填增大减小不变)。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液,则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。23.(共10分)H2N2O2是一种二元酸,请回答下列问题。(1)H2N2O2中氮元素的化合价为_____________________。(2)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。b点时溶液中c(H2N2O2)_____(填 ,下同)c(N2O22-)。a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]24.(共10分)某同学设计一个电池(如下图所示),探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氢气的电极为________ (填正极或负极),该电极反应式为                (2)石墨电极为________ (填阳极或阴极),乙中总反应离子方程式为                (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_________(填增大”“减小不变)。(4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精铜增重_________克。  
    期中考试化学答案一、选择题1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.A12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.C 19.A 20.B 二、填空题 20.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+    MOHM++OH-  <      NaHA溶液显性,说明HA水解程度小于于电离程度    6  []21.Pb    氧化    减小       PbO2+2e+SO42-+4H=PbSO4+2H2O    O2+4H+ +4e=2H2O      23.(1)+1;(2)H2N2O2HN2O2+H+c(Na+))>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+);>;>;(3)3.0×10424.(1)负极    H2-2e-+2OH-=2H2O    2阳极    2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2    减小    31.28g 

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