2019-2020学年内蒙古集宁一中（西校区）高二上学期期中考试化学试题 Word版
展开集宁一中2018--2019学年第二学期期中考试
高二年级化学试题
考试时间：100分钟
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 27 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单选题（每小题3分）
1、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A． ⑤③①④② B． ⑤③①②④
C． ②④③①⑤ D. ②④①③⑤
2、25 ℃时将10 mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是( )
A． 稀释后溶液的pH＝10
B． 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C． 稀释过程中增大
D． pH＝11氨水的浓度为0.001 mol·L－1
3、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )
A． AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
4、某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
A． A B． B C． C D． D
5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c (H+)=0.015 mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱
A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②④⑤
6、0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A． c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C． 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大
8、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
9.、25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓①∶②∶③∶④是( )
①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④1 mol·L－1的NaOH溶液
A． 1∶10∶100∶1 B． 1∶10－1∶10－12∶10－14
C． 14∶13∶12∶14 D． 14∶13∶2∶1
10、25 ℃时，下列说法正确的是( )
A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c( N H 4 + )＝c( S O 4 2 - )
B． 0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c( N H 4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11、下列有关实验操作的说法错误的是( )
A． 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B． 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差
C． 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D． 在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差
12、 常温下，将 pH=3的硫酸与 pH=9 的 NaOH溶液混合，若要得到 pH = 7的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ）
A． 1: 200 B． 200 : 1
C． 100 : 1 D． 1:100
13、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )
A． 氯化钠溶液 B． 氯化铵溶液
C． 硝酸钠溶液 D． 氢氧化钠溶液
14、 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ④＞①＞③＞②＞⑤
C． ⑤＞④＞②＞①＞③ D． ④＞③＞⑤＞②＞①
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
二、填空题（每空2分）
1、回答下列问题：
（1）.在配制AlCl 3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为 ；为了防止发生水解，可以加入少量的___ _；溶液加热蒸发灼烧得到固体 。
（2）.在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________ mol·L－1
（3）.泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是 .
2.回答下列问题：
(1).常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸 盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
(填字母)。
(2)将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
3.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是____________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是
____________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________________________ __
______________________________________________________________ 。
(5)加氧化剂的目的是__________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______________________________________________。
4.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
(1)酸式电池的电极反应：
负极：___________________________________________________，
正极： __________________________________________________。
电池总反应：
电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应：
负极：___________________________________________________，
正极： ____________________________________________________________；
电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
集宁一中2018--2019学年第二学期期中考试
高一年级化学试题答题卡
二、填空题（每空2分）
1、（1）. ； ___ _； 。
（2）. ________ ________
（3） .
2. (1).① ， ② ③
④ ⑤ (2)
3. (1) ________ (2) ____________。
(3) ________，________________________________________________
(4) _____________________________________________________________
______________________________________________________________
(5) __________________________________________________________。
(6) ________， ______________________________________________。
4.(1)负极：___________________________________________________，
正极： __________________________________________________。
电池总反应： ， ________
(2)负极：___________________________________________________，
正极： ____________________________________________________________；_______
一、选择题
1、 D 2、C 3、D 4、A 5、C 6、 D 7、B
8、C 9、A 10、D 11、C 12、D 13、D 14、B
二、填空题
1.【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 盐酸 Al2O3
2.【答案】2.2×10－8 0.2
3. 【答案】Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
2. 【答案】 (1)①减小 减小 ②> ③> ④> ⑤c (2)ab
3. 【答案】(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] (5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发
5. 【答案】(1)2H2－4e－===4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2＋O2===2H2O
变大
(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 变小
