2019-2020学年四川省成都外国语学校高二上学期期中考试 化学 Word版

成都外国语学校2019-2020学年度上期半期考试
化学试题
命题人; 邹泽辉 审题人：邹泽辉
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
4．下列说法正确的是
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙色
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
6.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是
A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO2的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
7.100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液
8．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是
A．单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C
B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D
C．容器内压强不随时间而变化
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
9． 下列说法不正确的是
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，
向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
10.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z
则下列关系正确的是
A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y
C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x/y
11.在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A. x值为2 B. 反应前与平衡时容器的压强之比为21:25
C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

12.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达错误的是


A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH > 0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1 > p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
13．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol
②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
下列说法正确的是
A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和。X。X
B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1
14.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=−41.8 kJ·mol−1

下列说法不正确的是
A．图所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1
16.下列实验无法达到实验目的的是
A
B
C
D[]




检验铵离子
制取乙酸乙酯
研究浓度对反应速率的影响
检验碘离子
17.下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1
B. “NO2球”浸泡冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O
18.PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将2.0 mol PCl3（g）和1.0 mol Cl2（g）充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol
19.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是
A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3
B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压
C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温
D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)
20. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
21. 一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2

10

0.4
15
0.8

下列说法不正确的是
A．前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D．相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
22.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
23.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
24.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
25.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol A2、3molB2
2molAB3
2mol AB3
反应物的转化率
a甲
a乙
a丙
反应的平衡常数K
K甲
K乙
K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是
A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

第II卷（非选择题 50分）
二．填空题
26.（10分）一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。
（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。
（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

27（7分）.已知FeCl3溶液与KI溶液反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。
ⅰ. 溶液呈棕黄色。
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ. 溶液不显红色。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。
实验2
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
ⅰ. 溶液呈棕黄色。
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ. 溶液显红色。
ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。


① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。
ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。
ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是_________________________________。
② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。
28.（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的 。 (2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性 更高。
(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为
。
(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为
。
(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

化学键
C≡O
C—H
H—H
C—C
H—O
键能/(kJ/mol)
a
b
d
e
f
合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝ 。
29.（10分）某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为  ；800℃以上锰
的浸取率偏低，可能原因是 。[来源:学科]
（2） 净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子
方程式为 ；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是 ；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为 。
30.(13分）碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7[来X.K]
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。
（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。
（5） 1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、
4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(1) 在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2） 对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。











成都外国语学校2019-2020学年度上期半期考试
化学参考答案
一． 选择题
1-5. CBCBB 6-10 DBABA 11-15.CDCDC 16-20.BCCCD 21-25.DDCDC
二． 填空题
26.（10分）每空1分
B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变
27.（7分） 每空1分
(1) . ①2Fe3+＋2I- 2Fe2+＋I2 ②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③ 提高平衡时溶液中的c（Fe3+） 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡2Fe3+＋2I—2Fe2+＋I2正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失
(2). ①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－ ② 加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）
28. （10分）每空2分
(1) 活化能 (2)CH3CH(CH3)CH3
(3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH =-2869kJ·mol－1
(4)CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH =－9kJ·mol－1
(5)[(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol－1
29.（10分）每空2分
(1). 500℃ 温度过高,NH4Cl 分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小 (或MnCO3 分解发生其它副反应，使浸取率减小；）（或MnCl2 挥发导致Mn损失；）（或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；）（或高温固体烧结，固体表面积减少等)
(2). MnO2+2Fe2+ +4H+=Mn2+ +2Fe3+ +2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3
(3). Mn2+ + HCO3-+NH3=MnCO3 ↓+ NH4+
30.（13分）I. 每空1分 （1）略（2）吸热（3）bc（4）700（5）逆向
II. 每空2分 (1)Kp= 81 kPa (2). 1/2K2KP BD 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2) = 2v(N2O4)