2018-2019学年重庆市铜梁一中高二上学期期中考试化学试题 Word版
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铜梁一中高2020级高二上期期中考试化学试题 （全卷共100分，90分钟内完成）第I卷（选择题，共48分）试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、 选择题（单项选择题，3分/题，共48分）1．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）A．50mL容量瓶 B．25mL 量筒 C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D．SO23．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③ 2 s时物质A的转化率为70% ；④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是 （ ）A、①③ B、②③ C、①④ D、③④4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量 （ ） A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较5．下列说法中正确的是 （ ） A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14 B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等 C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍 D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 16．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B． K＋ Fe2+ SO42－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3- D． K＋ Na＋ Cl－ NO3－7．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 （ ）A、△H<0的反应一定能自发进行B、△S>0的反应一定能自发进行C、综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向D、某反应△H>0，△S>0，低温下自发进行，高温下非自发进行8. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－) A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④9. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 ( )A. 正反应放热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C.正反应吸热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体11.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：① 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ② 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是 （ ）A、①④ B、②④⑥ C、①②③ D、①②④⑤12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化学式电离常数HCOK＝3×10－8 H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+） == c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 ( )A．ROH是一种强碱B．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的C（OH－）前者是后者的10倍C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D稀释前，C（ROH）＝ 10C（MOH）16．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 ( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17、(14分)（1）写出碳酸钠溶液呈碱性的原（用离子方程式表示）： （2）写出亚硫酸氢钠溶液中物料守恒式： ；电荷守恒式： 。(3) 把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。（4）pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________。（5）某温度时，已知下列反应的化学平衡常数：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) K1 S(s) +O2(g) SO2(g) K2 则反应H2(g) + S(s) H2S(g)的平衡常数K3 = （用K1、K2表示）（6）已知下列反应的焓变① CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3kJ/mol② C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol③ 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH= 。18．（14分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”、“>”或“=”）。（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，如反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol /（L · s）。，则6s时c(CO)= mol/·L，CO2的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时CO的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a、压强不随时间改变 b、气体的密度不随时间改变 c、c(CO)不随时间改变 d、v正(CO) = v逆(CO2) （4）1200℃时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为 ；当测得CO2、H 2、 CO 、H2O物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1.5mol时，则反应的V正（H2） V逆（H2）。19、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－回答下列问题：（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）（2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－) 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填>、<、或=），理由是： ____________________________________________________________ 。（3） 0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________。20．（12分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → → → → → 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
