|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期期中考试化学试题 word版
    立即下载
    加入资料篮
    2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期期中考试化学试题 word版01
    2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期期中考试化学试题 word版02
    2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期期中考试化学试题 word版03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期期中考试化学试题 word版

    展开

    安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试

    高二实验班化学

    一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)   

    1.下列说法正确的是(  )

    A. 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

    B. 标准状况时,体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

    C. 处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4 L时的质量完全相同

    D. 标准状况时,2  mol任何物质的体积均约为44.8 L

    2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  )

    A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

    B. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中

    C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

    D. 将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

    3.VL Fe2(SO43溶液中含有ag,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(  )

    A.mol·L-1      B.mol·L-1       C.mol·L-1      D.mol·L-1

    4.现有三种液态混合物:乙酸(沸点118 )和乙酸乙酯(沸点77.1 );汽油和水;溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为(  )

    A. 蒸馏、分液、萃取                                          B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取                                          D. 蒸馏、萃取、分液

    5.下列实验能达到预期目的是(  )

    A. 检验溶液中是否含有  CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水

    B. 检验溶液中是否含有  NH4+:先滴加浓 NaOH 溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸

    C. 检验溶液中是否含有  Fe2+:先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液

    D. 检验溶液中是否含有  SO:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸

    6.下列实验方案设计中,可行的是(  )

    A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气

    7.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法,正确的是(  )

    8.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是(  )

    A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

    B. 每生成0.1 mol Cu,转移0.2 mol 电子

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Cu既是氧化产物又是还原产物

    9.已知: 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色; 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的是(      

    A. 上述实验证明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2

    B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应

    C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

    D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    10.对于反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )

    A. Br2是氧化剂,NaOH是还原剂

    B. Br2既是氧化剂又是还原剂

    C. 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为51

    D. 每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子

    11.常温下,在溶液中能发生如下反应:2A2++B2===2A3++2B16H++10Z+2X2++5Z2+8H2O;2B+Z2===B2+2Z,由此判断下列说法错误的是(  )

    A. Z2+2A2+===2A3++2Z反应可以进行

    B. Z元素在②③反应中均被还原

    C. 氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+

    D. 还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+

    12.根据下列方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2ClHClO+HCl===Cl2+H2O;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+===Fe2++Cu,下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是(  )

    A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+

    B. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

    C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

    D. HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

    13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )

    A. 2F2+2H2O===4HF+O2

    B. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

    C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2

    14.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(  )

    A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

    B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

    C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

    D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

    15.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(  )

    A. 亚硝酸盐是还原剂                                                                 B. 维生素C是还原剂

    C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+                                                 D. 亚硝酸盐被还原

    16.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(  )

    二、实验题(共3小题,共52分) 

    17. (22分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水

    C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:

    甲同学的操作:取一小烧杯,加入25  mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。

    请评价该操作是否正确______。

    乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。

    丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________。

    证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________。

    该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母,下同)。

    A.胶体粒子直径小于1 nm

    B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动

    D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_____________,这种现象称为胶体的________。

    18. (16分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

    实验记录如下:

    请回答下列问题:

    (1)A中反应的离子方程式是___________________________。

    (2)实验操作吹入热空气的目的是_________________________________________。

    (3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。

    (4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式______________。

    (5)由上述实验得出的结论是______________。

    (6)实验反思:

    有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_________________________________。

    实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可): ______________。

    19.(14分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐中常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

    提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    分离操作中所用到的玻璃仪器有____________。

    洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。

    (2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    (3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。


          

    1.B    2.D      3.A     4.A    5.B     6.A      7.B      8.C      9.A     10.B     11.B    12.B     13.C

    14.A       15.A        16.D

    17.  (每空2分) (1)B (2)正确 不正确 不正确 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉

    18. (每空2分)(1)2Br+Cl2===Br2+2Cl

    (2)吹出单质Br2

    (3)吸收尾气 NaOH溶液

    (4)H2O2+2Br+2H===Br2+2H2O

    (5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3

    (6)不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证明Br2氧化了H2SO3

      H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)

    19.  (每空2分)(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 

    玻璃棒、漏斗、烧杯 

    75%乙醇 

     (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 

    (3)搅拌 引流 转移

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map