2019-2020学年福建省三明第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 Word版


三明一中2019—2020学年第一学期期中考试
高二化学学考（文科）试卷
（考试时间：60分钟     满分：100分）
第I卷
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源
C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．含NA个分子的二氧化硫 B．0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气 D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．NH4+，SO42－，OH- B．H+，CO32－，SO42－
C．K+，CO32－，Na+ D．Ca2+，Na+，CO32－
4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．钠投入水中：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
5．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH2 Br－CH2 Br ；加成反应
C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

D． ；酯化反应
6．下列属于吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应
C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．铝热反应
7．已知在1.01×10 5 Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H 2 O(g) =2 H 2 (g)+O 2 (g) △H＝+484 kJ·mol -1
B．2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol -1
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H＝+242 kJ·mol -1
D．2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol -1
8．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生OH－　　　　 B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2
10．分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）




11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）

A B C D
12．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2 常用于自来水消毒 B．SO2 常用于漂白食品
C．SiO2 常用于制造光导纤维 D．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源

13．下列四个试管中发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0．5mol·L-1
20℃
块 状
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末状
C
2mol·L-1
35℃
块 状
D
2mol·L-1
35℃
粉末状

14．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
15．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
A．单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
B．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
C．混合气体的颜色不再改变    
D．氧气的百分含量不再变化
16．下列方程式书写正确的是 （ ）
A．NH4Cl的水解方程式：NH4+＋H2O == NH3·H2O＋H＋
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-
C．水溶液中NaHCO3的电离方程式 ：NaHCO3 ═ Na+ + HCO3-
D．CO的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
17．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3
B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C．NaCN溶液呈碱性
D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
18．在 Al3 ＋＋ 3H2O   Al(OH)3 ＋ 3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是（ ）
A．加热        B．通入 HCl 气体 C．加入适量的 NaOH 溶液       D．加固体 AlCl3
19.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 明矾净水 D. NaHCO3和Al2(SO4)3制泡沫灭火器
20．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、非选择题（60分）
21.针对下面10种元素，完成以下各小题。（12分）
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
 
（1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.（15分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：
　　①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
（1）在一定条件下反应①在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。反应②的平衡常数表达式K= 。
（2）写出氨水的电离方程式：___________ _____________。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出阳极反应式： 　　　　 ；阴极反应式： 　　 ；电解一段时间后，溶液的pH （填“升高”或“下降”）
（4）以H2为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入H2，电解质为KOH溶液。则放电时，正极的电极反应式为 　 ；OH－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
23.（6分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：

（1） 反应前3min内，H2的平均反应速率v（H2）=      mol·L-1·min-1。
（2） 达到平衡的时间是______,理由是__________________________________________________。
（3）上述反应达到平衡后，往容器中再加入1molCO2(g)，此时平衡将          （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
24．（6分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。
（1）气体X为 ，固体Z为 （填化学式） 。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为 和 （填离子符号）。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为 （填化学式）。
25．（9 分）某实验小组同学在配制 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液时，进行的实验操作 有：
①将称量好的 Na2CO3 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
　（填仪器名称）搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线 1—2 cm 处，改用 （填仪器名称）， 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答：
（1）完成以上空白位置。
（2）正确的实验操作顺序为 （填序号）。
（3）所配溶液中 Na+物质的量浓度是 。
（4）取出 20 mL 配制好的溶液，此溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 。

26.（12分）某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计下图所示的实验装置。
【铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）=== CuSO4 +SO2↑ +H2O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】
（1）A装置中试管内发生的反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 （选填“褪色”或“不褪色”），说明二氧化硫的水溶液具有 （选填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在实验过程中，观察到C装置中溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
在该反应中SO2表现 （选填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为了吸收残余的二氧化硫，D装置烧杯中要盛放 （填试剂名称）,反应的化学方程式为 。
E
（5）用6.4g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为______L。（已知铜的摩尔质量为64g/mol）
【实验拓展】
（6）实验室常用右图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式:
Na2SO3 + H2SO4(浓）=== Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
与A装置比较，用E装置的优点是 （写一项）。
【知识应用】
（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法”脱硫，其原理为：

通过处理，即可以消除二氧化硫，又可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤（Ⅱ）CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式： 。
三明一中2019—2020学年第一学期期中考试
高二化学学考（文科）试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
C
C
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
C
D
C
B
A
二、 非选择题（共60分）
21.（12分）
（1）氧     （2）Ne       （3)(2分) （4)N （5)NaOH     
 （6）Al2O3    （7）Cl    （8）SiO2 半导体材料 （9） N2+3H2 2NH3 (2分)
22.（15分）
（1）正（1分） K=[H2O]2/[H2]2[O2] （2分）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-（2分）
（3）阳极（1分） 2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分）
阴极（1分） H2O+2e- = H2↑+2OH - 或2H+ + 2e- = H2↑（2分） 升高（1分）
（4）O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－（2分） 负（1分）
23.（6分）
（1）v(H2)=0.5mol·L-1·min-1  （2分）
（2）10min（1分）；各组分浓度不再变化（2分） （3）向右（1分）
24．（6分）
（1）H2 ；C （2）Fe2+；Al3+ （3）Na[Al(OH)4]（2分）
25.（9 分）
（1）玻璃棒，100mL 容量瓶，胶头滴管（每空 1 分）
（2）①②④③⑤（2 分） （3）0.2mol.L-1（2 分） （4）0.1mol.L-1（2 分）
26.（12分）
（1）是。（2）褪色；漂白性 （3）还原性 （4）氢氧化钠溶液
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O（2分） （5）2.24（2分）
（6）常温下反应，装置简单。可以控制生成气体的速率。（任答一点）（1分）
（7）2CaSO3+O2===2CaSO4。（2分）