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2019-2020学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版
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兰州一中2019－2020－１学期期中考试试题
高二化学(理科）
命题教师： 审题教师：
说明：本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第 I卷（选择题）
一、单项选择题（每小题2分，共46分。）
1.下列有关能量转换的说法不正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能
C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJ
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0
2.下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
3.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是
A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体
4.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压
5.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业选择高温
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
7.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
9.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)
Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D.VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率
10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
11.下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol
D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
12．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是
14.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小
C．d点：v(正)
15．一定条件下合成乙烯：
6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM>KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
16．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则有T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则有K1＞K2
17．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积：①＞②＞③
C．在P点，CO的转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)＜v逆(CO)
18.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1
A为非气体、x＝1
D
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
20.25 ℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1
氨水
pH＝11
氨水
0.1 mol·L－1
盐酸
pH＝3
盐酸
下列说法中正确的是
A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
21.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应
0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液
0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
22.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0
实验
编号
温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法中不正确的是
A．x＝2.4 B．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
化学式
电离常数(298 K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．T1、T2的关系：T1＞T2
23.硼酸(H3BO3)溶液中存在：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
第 II卷（非选择题）
二、非选择题（共54分）
24.(10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______(结果保留一位小数)。
(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。
25.(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
26.（10分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。
(1)O3 将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g) IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应__________________________________。
(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
35
15
7
①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为____________________mol·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______(填字母)。
a.40 ℃、pH＝3.0 b.10 ℃、pH＝4.0 c.30 ℃、pH＝7.0
27．(14分)氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
（1）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=−57.0 kJ·mol−1。测得NO2的物质的量分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。
改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②x 3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③400 K时，反应的平衡常数为 （填计算式即可）。
④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
28.(10分)煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
(1)煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有________(填字母)。
a.p1＜6 MPa b .T1＜1 000 K
c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是____________。
②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是____________(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。
高二化学理科答案
一、单项选择题（每小题2分，共46分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
C
B
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
B
C
C
C
C
C
D
21
22
23
C
A
A
24、 (10分） (1)D (2)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
(3)－51.8 kJ·mol－1
(4)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
25、(10分)（1）； (2)放热；
（3） B （4）不变，压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动．
26、（10分）(1) （3分）O3(g)+2I－(aq)+2H＋(aq) =I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3
(2) ① 1.00×10-4；②OH－；③b a c（3分）
27、(14分)（1）①2.0×10−3 ②k1=60k2 >
（2）①< ②> ③ ④<
28、(10分) (1)①abc ② (2))①前者是吸热反应，通入空气后发生的反应是放热反应，可维持体系的热量平衡②降低温度(或增大水蒸气的量、减少氢气的量)
高二化学(理科）
命题教师： 审题教师：
说明：本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
第 I卷（选择题）
一、单项选择题（每小题2分，共46分。）
1.下列有关能量转换的说法不正确的是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能
C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJ
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0
2.下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
3.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是
A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体
4.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压
5.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业选择高温
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
7.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
9.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)
Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应
B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
C.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量
D.VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率
10．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
11.下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol
D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
12．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列各图正确的是
14.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c(NO2)、c(N2O4)均减小
C．d点：v(正)
15．一定条件下合成乙烯：
6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM>KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
16．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol·L－1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则有T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则有K1＞K2
17．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积：①＞②＞③
C．在P点，CO的转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)＜v逆(CO)
18.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1
A为非气体、x＝1
D
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
20.25 ℃时，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1
氨水
pH＝11
氨水
0.1 mol·L－1
盐酸
pH＝3
盐酸
下列说法中正确的是
A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
21.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应
0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液
0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
22.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0
实验
编号
温度/℃
平衡常数
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
下列说法中不正确的是
A．x＝2.4 B．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
化学式
电离常数(298 K)
硼酸
K＝5.7×10－10
碳酸
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
醋酸
K＝1.75×10－5
C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．T1、T2的关系：T1＞T2
23.硼酸(H3BO3)溶液中存在：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
第 II卷（非选择题）
二、非选择题（共54分）
24.(10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______(结果保留一位小数)。
(4)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。
25.(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
26.（10分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。
(1)O3 将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g) IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应__________________________________。
(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
35
15
7
①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为____________________mol·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______(填字母)。
a.40 ℃、pH＝3.0 b.10 ℃、pH＝4.0 c.30 ℃、pH＝7.0
27．(14分)氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
（1）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=−57.0 kJ·mol−1。测得NO2的物质的量分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。
改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②x 3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③400 K时，反应的平衡常数为 （填计算式即可）。
④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
28.(10分)煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
(1)煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有________(填字母)。
a.p1＜6 MPa b .T1＜1 000 K
c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是____________。
②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是____________(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。
高二化学理科答案
一、单项选择题（每小题2分，共46分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
C
B
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
B
C
C
C
C
C
D
21
22
23
C
A
A
24、 (10分） (1)D (2)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
(3)－51.8 kJ·mol－1
(4)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
25、(10分)（1）； (2)放热；
（3） B （4）不变，压强增大使水蒸气液化，降低了水蒸气的浓度，平衡向右移动．
26、（10分）(1) （3分）O3(g)+2I－(aq)+2H＋(aq) =I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3
(2) ① 1.00×10-4；②OH－；③b a c（3分）
27、(14分)（1）①2.0×10−3 ②k1=60k2 >
（2）①< ②> ③ ④<
28、(10分) (1)①abc ② (2))①前者是吸热反应，通入空气后发生的反应是放热反应，可维持体系的热量平衡②降低温度(或增大水蒸气的量、减少氢气的量)
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