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2019-2020学年河南省周口中英文学校高二上学期期中考试化学试题 word版
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周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（ ）
A. 灼热的炭与 CO2 反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
C. 铝片与稀 H2SO4 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应
2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）
A. 煤炭 B. 核能 C. 风能 D. 氢能
3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1
D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2 比 O3 稳定
4. 某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2
5. 已知热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH 的燃烧热为 1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
6.已知 4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示， 下列关系正确的是（ ）
A. 4/5v(O2)=v(NO) B. 5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(NH3)=v(O2)
7.反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B. v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D. v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
8. 100mL 4mol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
9.一定条件下，C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C.恒温恒压，再充入 N2，反应速率不变 D. 增加炭的用量，v(正)增大
10.可逆反应 2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说 法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
③用 NO2.NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2：2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后变深
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：
3A(g)+2B (g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后 的压强之比为 5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B 的平衡转化率是 35%
C. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大
13. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某 研究小 组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验 数据作出下列关系 图下列判断一定错误的是（ ）
A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质 A 三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C. 反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
15. 在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反
应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
16. 反应 3Fe(S)+4H2O(g) ⇌ Fe3 O4 (S)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
17. 某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH 溶 液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）
A．实验过程中有一定的热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
18. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子, N4 分子结 构如图，已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 键放出 942kJ 热量,根据以上
信息和数据，则由N2气体生成 1mol 气态N4的△H为( )
A. + 882KJ/mol B. + 441KJ/mol
C. - 882KJ/mol D. -441KJ/mol
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答题卡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、 非选择题（19→22总共46分）
19. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH=-99 kJ·mol-1 。
请回答下列问题：
(1)图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ， 理由是
；
(2)图中 ΔH= kJ·mol-1；
(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
；
(4)已知单质硫的标准燃烧热 H=﹣296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)放出的热量 为 。
20．
为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应△H<0). 在 2．L．密 闭 容 器 中加入一定量 NO 和 CO，当
温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
(1) 请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式 。 (2) 根据表中数据判断，温度 T1 和 T2 的关系是(填序号) 。 A．T1>T2 B. T1
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：
。
（4）500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
21．
反应 Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为 K1
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为 K2;在不同温度时 K1、K2 的值如表：
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= (用△H1 和△H2 表 示), K= (用 K1 和 K2 表示),且由上述计算可知,反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是
反应(填“吸热”或“放热”).
(2) 现有反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B 的转化率变大;当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为反应 (填“吸热”或“放热”,且 m+n p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时,A 的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
③若容积不变加入 B,则 A 的转化率 , B 的转化率
④ 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
22. CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式: 。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)催化合成的温度通常维持在550~750 ℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是 。
(4)将CH4与CO2各1 mol 充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100 kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,
则 点对应的平衡常数最小,判断依据是 ;
点对应的压强最大。
②300 ℃、100 kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40 min达到平衡,计算反应在0~40 min内的平均反应速率为v(CO2)= mol/min(结果保留两位有效数字),该温度下的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（3*18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
D
B
B
A
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
A
C
C
D
C
A
二、非选择题（19-22总分46分）
19、( 总13分 )(1)反应物能量( 1分)生成物能量 (1分)（或2molSO2和1molO2气体总能量 2molSO3气体总能量） 没有影响( 1分) 降低( 1分 )
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ( 2分 )
(2) -198(1)
(3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 ( 2分) 4VO2+O2====2V2O5 ( 2分 )
(4) 1 185 kJ ( 2分)
20、（总2*5=10分）
(1). 2CO + 2NO N2 + 2CO2 (2). A
(3). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol
(4). 10(L/mol)2 ; 正向
21、 （总11分）
（1） ΔH1-ΔH2( 2分 ) ; K1/K2( 2分 ); 吸热 (1分)
（2）①放热(1分)； >(1分) ② 增大(1分) ③增大(1分)；
减小(1分) ④不变 (1分)
22、(总 12分 )
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165 kJ/mol (2分)(2)BE (2分)
(3)在该温度范围内,催化剂的活性较高,反应速率较快(合理即给分)( 2分 )
(4) ①A( 1分) 反应Ⅰ吸热,温度越低,平衡常数越小( 2分 ) C( 1分 )
②2.8×10-3( 1分 ) 6.25( 1分 )
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是（ ）
A. 灼热的炭与 CO2 反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
C. 铝片与稀 H2SO4 反应 D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应
2.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）
A. 煤炭 B. 核能 C. 风能 D. 氢能
3.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则
1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1
D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2 比 O3 稳定
4. 某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中 C 最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2
5. 已知热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH 的燃烧热为 1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
6.已知 4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示， 下列关系正确的是（ ）
A. 4/5v(O2)=v(NO) B. 5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(NH3)=v(O2)
7.反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.15mol•L-1•min-1 B. v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.40mol•L-1•min-1 D. v（D）=0.0075mol•L-1•s-1
8. 100mL 4mol/L 稀硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
9.一定条件下，C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C.恒温恒压，再充入 N2，反应速率不变 D. 增加炭的用量，v(正)增大
10.可逆反应 2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说 法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
③用 NO2.NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2：2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，其中表示反应达到平衡状态的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后变深
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：
3A(g)+2B (g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后 的压强之比为 5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B 的平衡转化率是 35%
C. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大
13. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某 研究小 组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验 数据作出下列关系 图下列判断一定错误的是（ ）
A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质 A 三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0
C. 反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
15. 在体积可变的容器中发生反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反
应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
16. 反应 3Fe(S)+4H2O(g) ⇌ Fe3 O4 (S)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ）
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
17. 某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH 溶 液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）
A．实验过程中有一定的热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等
18. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子, N4 分子结 构如图，已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 键放出 942kJ 热量,根据以上
信息和数据，则由N2气体生成 1mol 气态N4的△H为( )
A. + 882KJ/mol B. + 441KJ/mol
C. - 882KJ/mol D. -441KJ/mol
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答题卡
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、 非选择题（19→22总共46分）
19. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH=-99 kJ·mol-1 。
请回答下列问题：
(1)图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ， 理由是
；
(2)图中 ΔH= kJ·mol-1；
(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
；
(4)已知单质硫的标准燃烧热 H=﹣296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)放出的热量 为 。
20．
为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应△H<0). 在 2．L．密 闭 容 器 中加入一定量 NO 和 CO，当
温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
(1) 请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式 。 (2) 根据表中数据判断，温度 T1 和 T2 的关系是(填序号) 。 A．T1>T2 B. T1
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：
。
（4）500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
21．
反应 Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为 K1
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应 Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为 K2;在不同温度时 K1、K2 的值如表：
(1) 反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= (用△H1 和△H2 表 示), K= (用 K1 和 K2 表示),且由上述计算可知,反应 CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是
反应(填“吸热”或“放热”).
(2) 现有反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B 的转化率变大;当减小压强时,混合体系中 C 的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为反应 (填“吸热”或“放热”,且 m+n p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时,A 的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
③若容积不变加入 B,则 A 的转化率 , B 的转化率
④ 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
22. CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式: 。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)催化合成的温度通常维持在550~750 ℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是 。
(4)将CH4与CO2各1 mol 充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100 kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,
则 点对应的平衡常数最小,判断依据是 ;
点对应的压强最大。
②300 ℃、100 kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40 min达到平衡,计算反应在0~40 min内的平均反应速率为v(CO2)= mol/min(结果保留两位有效数字),该温度下的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（3*18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
D
B
B
A
D
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
A
C
C
D
C
A
二、非选择题（19-22总分46分）
19、( 总13分 )(1)反应物能量( 1分)生成物能量 (1分)（或2molSO2和1molO2气体总能量 2molSO3气体总能量） 没有影响( 1分) 降低( 1分 )
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ( 2分 )
(2) -198(1)
(3)SO2+V2O5====SO3+2VO2 ( 2分) 4VO2+O2====2V2O5 ( 2分 )
(4) 1 185 kJ ( 2分)
20、（总2*5=10分）
(1). 2CO + 2NO N2 + 2CO2 (2). A
(3). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol
(4). 10(L/mol)2 ; 正向
21、 （总11分）
（1） ΔH1-ΔH2( 2分 ) ; K1/K2( 2分 ); 吸热 (1分)
（2）①放热(1分)； >(1分) ② 增大(1分) ③增大(1分)；
减小(1分) ④不变 (1分)
22、(总 12分 )
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165 kJ/mol (2分)(2)BE (2分)
(3)在该温度范围内,催化剂的活性较高,反应速率较快(合理即给分)( 2分 )
(4) ①A( 1分) 反应Ⅰ吸热,温度越低,平衡常数越小( 2分 ) C( 1分 )
②2.8×10-3( 1分 ) 6.25( 1分 )
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