2019-2020学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-—2020学年度第一学期期中考试

高二    理科化学试卷

考试时间：90分钟   分值：100   

第I卷（选择题）

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Na 23  K 39  Fe 56  S 32

Cu 64

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（    ）

A．水是弱电解质             

B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水   

D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

2. 25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为（    ）

A．1×10-1  mol/L              B．1×10-7  mol/L  

C．1×10-11  mol/L             D．1×10-13 mol/L

3. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

4. 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（    ）

A．12             B．13             C．14              D．15

5. 用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（    ）

A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液

6. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A．－69.4 kJ·mol－1            B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1            D．＋45.2 kJ·mol－1

7. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（    ）

A．Fe-2e-=Fe2+               B．2H++2e-=H2↑

C．Na++e-=Na                D．2H2O+O2+4e-=4OH-

8.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（    ）

A．氯化铝       B．碳酸氢钠    C．硫酸亚铁      D．硫酸镁

9. 下列说法中，正确的是（    ）

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

10. 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（    ）

A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

11.下列叙述正确的是（    ）

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．已知BaSO4的Ksp= c (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

12. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（    ）

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1

B．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

13. 图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（    ）

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

14. 下列说法不正确的是（    ）

A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

15. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为（    ）

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

16. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

A.容器内压强不随时间变化                 B.V正（X）＝2V逆（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度相等               D.容器内气体密度不变

17.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应向外界放出的热量为E1﹣E3

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E3

18. 已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

19. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

20. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是（    ）

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（    ）

A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)

22. 下列有关装置图的叙述中正确的是（    ）

A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液

B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

23. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（    ）

A．pH相同的①CH3COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

第II卷（非选择题）

二、填空题（共3道小题，共31分）

24．（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低温度

B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强

D．减小压强

E．循环利用和不断补充氮气

F．及时移出氨

(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是___________________________

___________________________________________。

②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。

25. （10分）甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的         极（填“正”“负”），其电极反应式为                           。

（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800ml（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为       。

26. （11分）Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

（2）滴定终点的现象为____________________________________________。

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作会引起实验结果偏大的是：______填编号。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

2019-—2020学年度第一学期期中考试

高二    理科化学答案

考试时间：90分钟   分值：100  

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）

二、填空题（共3道小题，共31分）

24.（10分，每空2分）（1）小于  CEF(2)减小  氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小  ABC

25．（10分，每空2分）（1）正； O2+4H+ + 4e﹣═2H2O；（2）Cl2  0.896L；13

26．（11分）（除注明外，每空2分）Ⅰ. 6.0×10-3    碱性  

Ⅱ. （1）①   （2）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 （3）乙（1分）  （4）B