2019-2020学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版


田家炳高中2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分）
1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 合成氨
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。
【点睛】本题让学生体会了化学反应速率与日常生活和工业生产等之间的关系。
2.决定化学反应速率的内因是(　　)
①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。
【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。
3.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：
A. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
【答案】C
【解析】
【分析】
燃烧热的定义：在25℃，101kPa时，1mol可燃性物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；据此进行分析。
【详解】A、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1，生成的水为气态，不是25℃，101kPa下的稳定产物，故A错误；
B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，生成的CO可继续与O2反应生成CO2，CO不属于稳定的氧化物，故B错误；
C、S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 ，生成的气态SO2为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，故C正确；
D、H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4，生成的S可继续燃烧生成SO2，故D错误；
故答案选C。
【点睛】燃烧热定义要点：①规定在101kPa，25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准；燃烧热的注意事项：燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数。
4.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。
5.下列说法中正确的是
A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 燃烧热和中和热都属于反应热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，A错误；
B．稀溶液中酸与碱反应生成1 mol水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成1 mol水，放出的热量多于中和热的数值，B错误；
C．燃烧热、中和热均属于反应热，是反应热的种类之一，C正确；
D．乙酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，则在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3 kJ，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热的概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，中和热判断为解答的难点，题目难度不大。
6.一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据v=△c/△t＝△cV△t计算氨气的平均化学反应速率。
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。
【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据化学反应速率公式计算是解答关键。
7.在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态标志是：
A. 单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态
C. NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态
D. 混合气体的颜色不再改变的状态
【答案】D
【解析】
【详解】A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都体现正反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态的标，故A错误；

B. 只要反应发生就符合NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2：2：1的状态，不能确定反应是否达到平衡状态，故B错误；
C. 如果按照反应系数比投料，无论反应进行到什么程度，NO2、NO、O2的物质的量之比都为2：2：1，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D. 混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；
故答案选D。
【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的碳与CO反应 D. 甲烷在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A项，铝片与稀盐酸属于置换反应，是氧化还原反应，但该反应是放热反应，故不选A项；
B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但该反应不是氧化还原反应，故不选B项；
C项，C+CO2=2CO，碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，同时该反应是吸热反应，故选C项；
D项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但该反应是放热反应，故不选D项；
故答案选C。
9.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
10.对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 增大反应物浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A.增大压强，使得单位体积内的活化分子增多，但是没有增加活化分子的百分数，故A错误；
B.升高温度，可以使反应物的能量升高，这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子，活化分子百分数增加，故B正确；
C.降低温度，可以使反应物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子数减小，百分数也减小，故C错误；
D.增大反应物浓度，活化分子数增多，但是活化分子百分数不变，故D错误；
故答案为B。
【点睛】在其它条件下不变的情况下，增大浓度、加压缩小体积，都能够增加活化分子数，但是活化分子的百分数不变；升高温度，使用催化剂，既能增加活化分子数，又能增加活化分子百分数。
11.可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：
A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. 浓度
【答案】A
【解析】
【详解】如n=x+y，增大或减小压强，此时平衡不移动；如果容器的体积和温度不变，如n=x+y，在原平衡的基础上，同比例增大C、D的浓度，等效于加压过程，但是平衡不移动；加入催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，降低温度，反应速率减小，平衡向放热方向移动；故A正确；
故答案选A。
【点睛】针对X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入2molZ，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入2molZ，等效于等压过程，与原平衡等效。
12.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 熟石灰和水 D. 烧碱和水
【答案】B
【解析】
【详解】A项，浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，故A项错误；
B项，生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，故B项正确；
C项，熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，故C项错误；
D项，烧碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，故D项错误；
故答案为B。
13.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
该反应是一个有固体参与的气体体积增大的反应，改变温度、压强、反应物或生成物浓度，化学反应速率改变，固体量的增减、反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变。
【详解】①C为纯固体，固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①正确；
②增加CO的量，CO浓度增大，反应速率加快，故②错误；
③将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，容器中压强增大，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向进行，故③错误；
④保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故④正确；
⑤升高反应体系的温度，反应速率加快，反应向吸热反应方向进行，故⑤错误；
⑥保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故⑥；
符合题意得为①④，故选B。
【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，利用化学反应速率影响因素分析解答是关键。
14.下列热化学方程式书写正确的是：
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A项，没有标明物质的状态，故A项错误；
B项，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B项正确；
C项，反应热的单位是kJ·mol-1，故C项错误；
D项，燃烧均为放热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错误；
故答案为B。
15.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
【答案】A
【解析】
A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；
C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
故答案选B。
【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）
16.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)
选项
正反应速率
逆反应速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，据此分析解答。
【详解】A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；
B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；
C．同一反应中，各物质反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；
D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；
答案选D。
17.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快是:
A. V(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C. V(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. V(D)=1mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小。
【详解】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中都换成B的速率进行比较；
A、V(A)：V(B)=2:1，V(B)=0.5mol·L-1·s-1/2=0.25 mol·L-1·s-1；
B、V(B)=0.3mol·L-1·s-1；
C、V(B)：V(C)=1:3，V(B)=0.8mol·L-1·s-1/3=0.27mol·L-1·s-1；
D、V(B)：V(D)=1:4，V(B)=1mol·L-1·s-1/4=0.25 mol·L-1·s-1；
比较可以知道，B表示的反应速率最块，故B正确；故答案选B。
18.设C+CO22CO △H＞0，反应速率为V1，N2+3H2 2NH3 △H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为:
A. V1增大，V2减小 B. V1、V2都增大
C. V1减小，V2增大 D. V1、V2都减小
【答案】B
【解析】
【详解】升高温度，使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，另外含有较高能量的分子间的碰撞率也随之提高，所以不论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均增大，故B项正确。
故答案选B。
19.在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（　　）
A. 10 s B. 12 s C. 大于12 s D. 小于12 s
【答案】C
【解析】
【详解】反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。
20.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：
A. H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可以知道1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ ∙mol－1，故A错误；
B.反应中有BaSO4生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH＜－57.3kJ·mol－1；故B错误；
C.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为4g，则4g氢气燃烧放热为571.6 kJ；4g CH3OH(l)燃烧放热为4/32×1/2×1452 kJ=90.75 kJ；所以H2(g)放出的热量多，故C正确；
D.①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1；按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)＝2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝-262.8kJ·mol－1；则正确的热化学方程式是3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ·mol－1，故D错误；
故答案选C
21.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是
A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2
C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。
22.X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A. 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【答案】A
【解析】
【分析】
用“三行式”解题，注意平均速率与瞬时速率的差别，正确理解可逆反应热化学方程式的含义。
【详解】 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1
起始/mol： 1 3 0
转化/mol： 0.2 0.6 0.4
10min/mol： 0.8 2.4 0.4
A. 上述数据说明，10min内消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A项正确；
B. 10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；
C. 10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C项错误；
D. 题中热化学方程式表明，1molX与3molY完全反应生成2molZ时放热akJ。10min内，有0.2molX和0.6molY发生反应，故放热0.2a kJ，D项错误。
本题选A。
【点睛】可逆反应的热化学方程式中，ΔH是反应完全的数值，而不是化平衡时的数据。
23.氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A. △H1﹣△H2=△H3 B. △H1+△H2=△H3
C. △H2﹣△H1=△H3 D. △H1+△H2+△H3=0
【答案】A
【解析】
【详解】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根据盖斯定律可以知道,反应①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3 ，A 正确；
综上所述，本题选A。
24.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】
【详解】A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A错误；
B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨含有的能量比等质量的金刚石的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石墨比金刚石稳定，B正确；
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，由于NaOH固体溶于水反应放出热量，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，C错误；
D.等质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，物质反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以ΔH1<ΔH2，D错误；
故合理选项是B。
25.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可以知道，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答。
【详解】A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A错误；
B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B正确；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D错误；
故答案选B。
三、填空题
26. 已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
【答案】(1)①②③④
(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol
(3)1 429．0 kJ
(4)283．0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol
【解析】
(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，C的燃烧热为393．5 kJ/mol。
(3)Q放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，
故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol。
27.在一定条件下，x A + y B z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。
（2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）
【答案】 (1). x+y＞z (2). 放热
【解析】
【分析】
(1)减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；

(2) 若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动。
【详解】(1)减压后平衡向逆反应方向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z；
答案是: x+y＞z；
(2)若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
答案是:放热。
28.一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。
（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率  ___________。
【答案】 (1). B (2). A (3). A (4). B (5). C
【解析】
【分析】
根据影响化学反应的速率的外界因素进行分析。
【详解】（1）往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，正反应速率不变，故B正确；
（2）容器的体积缩小，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，正逆反应速率均加快，故A正确；
（3）保持体积不变，充入Ar使体系总压强增大，但Ar不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以反应速率不变，故B正确；
（4）保持压强不变，充入Ar使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，故C正确；
故答案选 (1)B；(2)A，A；(3)B；(4)C。
【点睛】针对有气体参与的可逆反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入和反应无关的气体，各物质浓度不变，速率不变；在等温等压条件下，充入和反应无关的气体，等效于减压过程，各物质浓度减小，速率减慢。
29.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应（填“吸热”“放热”）。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因_____。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________
【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 (4). 无
【解析】
【详解】(1)由反应过程中的能量变化图可以知道，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；
(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小；
(3)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响。
30.t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
【答案】 (1). 2 (2). 0.3 (3). C
【解析】
【分析】
据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量；平衡时，C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol；
3A(g) + xB(g) C(g)
开始 3 2 0
变化 2.4 0.8x 0.8
平衡 0.6 0.4 0.8
据以上分析解答问题。
【详解】据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量；平衡时，C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol；
3A(g) + xB(g) C(g)
开始 3 2 0
变化 2.4 0.8x 0.8
平衡 0.6 0.4 0.8
(1)根据以上分析可知，2-0.8x=0.4，x=2；
(2)用A表示该反应的速率为[2.4mol/2L]÷4min=0.3 mol/(L·min)；
(3)恒容容器中，向容器中通入少量氦气，总压增大，分压不变，不影响反应混合物各组分的浓度，正逆反应速率不变，平衡不移动，故选C。