2018-2019学年江西省玉山县一中高二上学期期中考试化学（10-19班）试题（Word版）

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二期中考试
化学试卷(10-19班)
满分：100分 时间：90分钟 命题人：叶利军 审题人：钟亮
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5

第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
A．广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5
B．焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释
D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠
2．能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④ B．①②④ C．①③ D．②④
3．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果
4．常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性
B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
5．下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：108
B．25 ℃时0.1mol•L-1 NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
6．已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=—a kJ/mol
②2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=—b kJ/mol ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol
且a 、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为
A． B．
C． D．
7．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=—67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=—57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO42-) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
9．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反
应的焓变
B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
10．下列图示与对应的叙述不符合的是

A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=—91kJ·mol-1
B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最
好选取酚酞作指示剂
11．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变
12．下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c(OH−)—2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)—c(CO32−)
B．ΔH＜0，ΔS＞0的反应都是自发反应；ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol-1 P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol-1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl—Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
13．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
14．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是

A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1
D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
15．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法正确的是

A．pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为0.0091mol
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加甲基橙作指示剂
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．0.1 mol·L−1 NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1
16．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表电离平衡常数，pK=—lgK。
下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，减小
C．0.1mol·L-1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)—c(OH-)=c(Cl-)—3c(HC2O4-)
D．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：
CH3COO－ + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4－
17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N(前)＞N(后)
18．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4吋，溶液中
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

第Ⅱ卷（共46分）
二、非选择题(每空2分，共46分)
19．(12分)Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2-。回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A．c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L-1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-) D．c(Na＋)＝2c(A2-)＋2c(HA－)
(2)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________
(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L-1。
II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
①某温度下，在0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________；
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃烧热为ΔH=—285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为ΔH=—1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=—44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及
催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正
确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
20．(12分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式_____________________________；

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分
数ω与溶液pH的关系如图所示

①下列说法正确的是______________(填标号)。
A．pH=7时，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L 1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为
____________________________。
③取装置Ⅰ中的吸收液V mL，用c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，________________________________。
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

图中右侧反应室中发生的主要电极反应式为_________________________________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4 mol/L ，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_____________L。
21．(10分)2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:
(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =—36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每
生产l mol CO，转移电子的数目为__________。
(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =—90.0kJ·mol-1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2
己知：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =—41.1kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1
则△H2=________kJ/mol。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A．混合气体平均相对分子质量不变 B．混合气体密度不变
C．容器内压强恒定不变 D．反应速率满足以下关系:v正(CO2)=3v逆(H2)
E．CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1：3：1：1
F．单位时间内断裂3 NA H—H键的同时形成2 mol H—O键
②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25 mol CO2和0.25 mol CH3OH的混合气体，则平衡________(填“正向“逆向“不”)移动。(已知：气体分压=气体总压×体积分数)
22．(12分)定量分析是化学实验中重要的组成部分。
I．中和热的测定：
在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度的平均值为T1℃，终止最高温度的平均值为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=___________kJ/mol。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入
适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为：_______________________________________(用离子方程式表示)。
(2)滴定时，KMnO4溶液应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_______mL。
(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积
均为V mL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
26.32
24.02
23.98
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：c(H2C2O4)=________mol/L。

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二期中考试
化学参考答案(10-19班)
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
B
A
A
B
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
D
B
A
C
A
A
二、非选择题(每空2分，共46分)
19．(12分)
I．（1）A（2）＜；
II．①c(H+)>c(H2PO3－)>c(HPO32－) ②H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O
III．（1）－127.8；（2）①③⑤；
20．(12分)
（1）H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+
（2）①BCD；②3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O；
③溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）2H+ + 2HSO3- + 2e- = S2O42- + 2H2O
（4）4480
21．(10分)
(1)6NA
(2)-92.9
(3)①AC ②33.33/P2 正向
22．(12分)
Ⅰ．—20.9(T2－T1)
Ⅱ．（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）酸式
（3）21.40
（4）CD
（5）60c/V