2018-2019学年山东省淄博第一中学高二上学期期中考试化学试题. Word版

淄博一中高2017级2018——2019学年第一学期期中考试

化学试题

命题人：焦念功  审核人：阚方兴   2018年11月

注意事项：

1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3． 原子量：H－1   C－12   N－14   O－16  Si－28

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是(　　)

A．吸热反应在任何条件下都不能发生

B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热

C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—Q1 ；2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—Q2

B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝—Q1 ； S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝—Q2

C．C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH＝—Q1  ；C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝—Q2

D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝—Q1

1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝—Q2

3．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 (　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)             ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②     B．仅有②④     C．仅有②③④    D．全部符合要求

4．下列说法正确的是（     ）

A．和互为同位素，性质相似     B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是

A．排布在K、L、M三个电子层上        B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态         D．共有5种不同的能量

6.下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等电子体的是(    )

A．CO、NO、NaH、N2　　　 B．SO2、NO、N、CNO－

C．CO、NO、BeCl2       D．SiF4、SiO、SO、PO

8.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(    ) 

A.O2、I2、Hg      B.CO2、KCl、SiO2      C.Na、K、Rb     D.SiC、NaCl、SO2

9．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是

A．60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA      B．14g氮气含有π键数为2NA

C．18g冰中含有的氢键数目为2NA                           D．12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

10．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是

A．1s22s22p63s23p63d64s2          B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1          D．1s22s22p63s23p63d104s1

11．下列排列顺序正确的是

①第一电离能Na＜Al＜Mg          ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4        ④结合质子能力OH—＞CH3COO—＞Cl—

⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI        ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④         B．①④⑤⑥          C．②③④⑤          D．③④⑤⑥

12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

13.现有如下各种说法，正确的是  （  ）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

A．②③⑤         B．②⑥         C．③⑤          D.全对

14．下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K            B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al     D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

15．下列说法正确的是

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体     A．①②⑤⑥     B．③⑦⑧      C．①⑦⑧       D．③④⑤⑧

16．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

A．KO2中既存在离子键也存在共价键     

B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个

C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个     

D．与K＋距离相等且最近的K+有12个

17．下列说法中错误的是

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键

②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A． ①②⑤    B． ①②③    C． ②④⑤    D． ③④⑤

18．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如下图所示（其中Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻；

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦ H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；

⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A． ①②③⑥    B． ①②④    C． ③⑤⑦    D． ③⑤⑧

19．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3    B．ΔH1＜ΔH3         C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2    D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

20、下列说法正确的是(    )

A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1400 kJ/mol

B、已知101kPa时，2C(s)+O2(g) == 2CO(g)  ΔH = -221kJ/mol  则该反应的反应热为221kJ/mol

C、已知稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3 kJ/mol        

第Ⅱ卷（非选择题  共60 分）

   第Ⅱ卷共 4  页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

二、填空题（有4小题，共60分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）

21．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是       ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序                         。

（3）传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物，其中有的是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是                           。

（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是                            ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是                   。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（6）在元素N的高价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、K、C、D组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是            ；有关反应的离子方程式为               。

22．(16分)根据题目要求作答：

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是       。

（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_____________。

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是           。

A．[Cr(H2O)6]Cl3  B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是   ；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于              （填晶体类型 ）。该晶体的构成微粒中σ键与π键个数比为______________。④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____               。

23．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

（1）写出E2+的基态核外电子排布式              。

（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为             。

（3）C与D形成的酸根离子CD3－

①CD3－的空间构型为             (用文字描述)。

②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式              。

（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是               。

（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为      。

（6）①已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：           。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)       △H=                  。

③现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

24．（16分）

我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为。

回答下列问题:

(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________；

②下列说法正确的是_______。

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2—时放出141kJ 的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2—需要吸收能量

(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________。

(4)试就上述两种盐进行有关分析:

①热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N3-中的N 原子的杂化轨道类型为_______，N3-中的σ键总数为________个。

②金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为______，试画出金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________。

(5)R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y 个[(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______(用NA和字母表示)。

淄博一中2018——2019学年第一学期模块考试

化 学 试 题 答 案

选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

21【答案】（14分）

（1）He（1分），F>N>O>C（1分）。

（3）X-射线衍射实验（2分）。

（4）HF比H2S稳定（2分）；   取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。

（5）非极性（2分）。  

 （6）有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（2分）；

6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl—（2分）。

22【答案】(16分)（1）a  （2分）  

（2）Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分）  

（3）B  （2分）

（4）①C（碳） （2分）  ② > （2分）  ③ 分 子晶体 （2分）1∶1（2分）④1∶6 （2分）

23【答案】（14分，除第3题每空1分，其余每空2分）

（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9  （1分）        （2）sp3（1分）

（3）①平面正三角形 （1分）   ②SO3或BF3（1分）

（4）NH3分子间有氢键 （2分）

（5）16mol或16×6.02×1023（2分）

（6）①CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol （2分）

②）-128.1 KJ/mol （2分）③D（2分）

24【答案】（共16分）（1）球形、哑铃形；（2分）（2）随原子半径的增大，核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小；（2分）CD；（2分）（3）三角锥形、正四面体形；（2分）（4）sp2（2分）、5（2分）；6（1分）、（1分）；

（5）或           （2分）