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    2018-2019学年山东省淄博第一中学高二上学期期中考试化学试题. Word版

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    淄博一中高2017级2018——2019学年第一学期期中考试

    化学试题

    命题人:焦念功  审核人:阚方兴   2018年11月

    注意事项:

    1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题,共40分;第卷为非选择题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。

    2.第卷共4页,20小题,每小题2分;每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上

    3 原子量:H1   C12   N14   O16  Si28

    选择题  共40分

    一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意

    1.下列说法正确的是(  )

    A.吸热反应在任何条件下都不能发生

    B.Na转化为Na时,吸收的能量就是该过程的反应热

    C.水蒸气变为液态水时,放出的能量就是该变化的反应热

    D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是

    A2H2g+O2g===2H2OgΔHQ1 2H2g+O2g===2H2OlΔHQ2

    BSg+O2g====SO2g ΔHQ1 Ss+ O2g====SO2g ΔHQ2

    CCs+O2g====CO2gΔHQ1  Cs+1/2O2g====COgΔHQ2

    DH2g+Cl2g====2HClg ΔHQ1

    1/2 H2g+1/2Cl2g====HClg ΔHQ2

    3.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 (  )

    ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)             ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    A.仅有②     B.仅有②④     C.仅有②③④    D.全部符合要求

    4.下列说法正确的是    

    A.互为同位素,性质相似     B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质

    C.14C可用于文物的年代鉴定,14C12C互为同素异形体

    D.标准状况下,1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

    5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是

    A.排布在K、L、M三个电子层上        B.3p亚层上有2个空轨道

    C.共有16种不同的运动状态         D.共有5种不同的能量

    6.下列有关σ键和π键的说法错误的是(  )

    A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者

    B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π

    C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π

    D.在分子中,化学键可能只有π键,而没有σ

    7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中,都互为等子体的是(    )

    ACONONaHN2    BSO2NONCNO

    CCONOBeCl2       DSiF4SiOSOPO

    8.下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是(    ) 

    A.O2I2Hg      B.CO2KClSiO2      C.NaKRb     D.SiCNaClSO2

    9.设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是

    A.60g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为2NA      B.14g氮气含有π键数为2NA

    C18g冰中含有的氢键数目为2NA                           D12g金刚石中含有CC键的数目为4NA

    10.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是

    A.1s22s22p63s23p63d64s2          B.1s22s22p63s23p64s1

    C.1s22s22p63s23p63d54s1          D.1s22s22p63s23p63d104s1

    11.下列排列顺序正确的是

    ①第一电离能Na<Al<Mg          ②热稳定性:H2O>HF>NH3

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4        ④结合质子能力OH>CH3COO>Cl

    ⑤还原性:HF<HCl<HBr<HI        ⑥离子半径:Ca2+<K<Cl<S2-

    A.①②③④         B.①④⑤⑥          C.②③④⑤          D.③④⑤⑥

    12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为mn,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

    A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12

    B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高

    C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R﹥W﹥Z

    D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

    13.现有如下各种说法,正确的是   

    在水中氢、氧原子间均以化学键相结合    分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定

    干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

    H2SCS2分子都是含有极性键的极性分子

    乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π

    CH4NH3CCl4分子的空间构型是正四面体形

    A②③⑤         B②⑥         C③⑤          D.全对

    14.下列对各组物质性质的比较中,正确的是

    A.硬度:Li>Na>K            B.熔点:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    C.第一电离能:Na<Mg<Al     D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方

    15.下列说法正确的是

    具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为H—F的键能大于H—Cl的键能,所以HF的沸点高于HCl;含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体     A.①②⑤⑥     B.③⑦⑧      C.①⑦⑧       D.③④⑤⑧

    16.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

    A.KO2中既存在离子键也存在共价键     

    B.一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个

    C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个     

    D.与K距离相等且最近的K+有12个

    17下列说法中错误的是

    ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2,需要破坏共价键

    ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同

    ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大,所以晶体硅的熔点比金刚石的高

    ④SiO2与CO2的分子结构类似,所以化学性质类似

    ⑤分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高

    A①②⑤    B①②③    C②④⑤    D③④⑤

    18下列关于晶体的说法正确的组合是(  )

    ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键分子晶体中肯定没有离子键

    CaTiO3晶体的晶胞结构如图所示(其中Ca2+O2Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置),则每个Ti4+12O2相紧邻

    SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    H2OH2S分子更稳定,是因为H2O分子中存在氢键;

    ⑧钠熔化时金属键被破坏氯化钠熔化时离子键被破坏

    A①②③⑥    B①②④    C③⑤⑦    D③⑤⑧

    19.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(  )

    A.ΔH2ΔH3    B.ΔH1ΔH3         CΔH1ΔH3ΔH2    D.ΔH1ΔH2ΔH3

    20、下列说法正确的是(    )

    A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1400 kJ/mol

    B、已知101kPa时,2C(s)+O2(g) == 2CO(g)  ΔH = -221kJ/mol  则该反应的反应热为221kJ/mol

    C、已知稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

    D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ/mol,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3 kJ/mol        


    卷(非选择题  60

       卷共 4  页,用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

    二、填空题(有4小题,共60分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内)

    21(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题:

    (1)上述元素中第一电离能最大的元素是       ,C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序                        

    (3)传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物,其中有的是晶体,有的是非晶体,区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是                           

    (4)能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是                            ;若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱,其实验方法是                  

    (5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

    6)在元素N的价硫酸盐溶液中,加入少量由元素G、KCD组成的化合物(原子个数比为1:1:1),观察到的现象是            ;有关反应的离子方程式为              

    22.(16分)根据题目要求作答:

    (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,正确的是      

    (2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________

    (3)已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是          

    A.[Cr(H2O)6]Cl3  B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    (4)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。

    第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是  

    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ,Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于              (填晶体类型 )。该晶体的构成微粒中σ键与π键个数比为______________普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的晶胞结构如图所示(其中K+在体心位置,未标出),普鲁士蓝中 n(Fe3+)n(CN)= _____              

     

    23.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表所有原子中原子半径最小的,B有三个能级,且各个能级上电子数相等,D与C同周期,且C中未成对电子是该周期中最多的;D基态原子的2p电子是2s电子的2倍;E有4个电子层,且与A最外层电子数相同,其他各层均排满。

    (1)写出E2+基态核外电子排布式             

    (2)A和C可以形成18电子的分子,该分子中C原子的杂化方式为            

    (3)C与D形成的酸根离子CD3

    ①CD3的空间构型为             (用文字描述)。

    写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式             

    (4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是              

    (5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子,1mol该离子中含σ键数目为     

    6)①已知25101kpa时,一些物质的燃烧热为:

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:          

    根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:

    CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)       H=                 

    现有H2CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是:       

    A11        B13        C14        D23

    2416分

    我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久,他们在该领域再次取得突破,成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子,其结构式为。

    回答下列问题:

    (1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________

    (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E ),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

    元素

    Cl

    Br

    I

    O

    O-

    电子亲和能(kJ/mol)

    349

    343

    295

    141

    -780

     

    ①图中数据显示,同主族元素E1自上而下依次减小,试说明原因________

    ②下列说法正确的是_______

    A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

    B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2时放出141kJ 的能量

    C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

    D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量

    (3)从结构角度分析,按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________

    (4)试就上述两种盐进行有关分析:

    ①热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃,具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N3-中的N 原子的杂化轨道类型为_______N3-中的σ键总数为________个。

    ②金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中,中心原子的配位数为______,试画出金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________

    (5)R的晶体密度为dg·cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y 个[(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y 的计算表达式为______(用NA和字母表示)。


    淄博一中2018——2019学年第一学期模块考试

    化 学 试 题 答 案

    选择题(共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    D

    A

    B

    D

    B

    D

    D

    B

    C

    C

    B

    D

    C

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

     

     

     

     

     

     

    A

    C

    C

    D

    D

    B

    A

     

     

     

     

     

     

    21【答案】(14分)

    (1)He(1),F>N>O>C(1

    (3)X-射线衍射实验2分)。

    (4)HF比H2S稳定(2分);   取一小段镁条和一小片铝片,用砂纸去掉表面的氧化膜(1分),分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应,观察产生气体的剧烈程度(1分)。

    (5)非极性(2分)。  

     6)有红褐色沉淀产生,溶液变黄色(2分);

    6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl(2

     

    22【答案】(16)(1)a  2 

    (2)Mg2+半径比Cu2+半径小,MgO的晶格能比CuO高,因此MgO的熔点高2 

    (3)B  2

    (4)C(2  > 2  子晶体 21∶121∶6 (2

     

    23【答案】(14,除第3题每空1分,其余每空2

    (1)[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9  1        (2)sp31

    (3)①平面正三角形 1   ②SO3或BF31

    (4)NH3分子间有氢键 2分

    (5)16mol16×6.02×10232分

    6CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H= -726.5KJ/mol 2

    -128.1 KJ/mol 2D2

    24【答案】16(1)球形、哑铃形2分)(2)随原子半径的增大,核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小2分)CD2分)(3)三角锥形、正四面体形2分)(4)sp22分)52分)61分)1分)

    (5)           2分)

     

     

     

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