2018-2019学年山西省忻州二中高二上学期期中考试化学试题 解析版

山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试

化学试卷

1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A. 氢气在氧气中燃烧

B. 铁丝在氧气中燃烧

C. 硫在氧气中燃烧

D. 焦炭在高温下与水蒸气反应

【答案】D

【解析】

试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

2.下列有关能量转换的说法正确的是

A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】B

【解析】

试题分析：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。

考点：考查能量转换的有关判断

3.下列反应属于放热反应的是

A. C+CO22CO    B. Zn与稀盐酸反应制备氢气

C. 浓硫酸溶于水    D. 石灰石分解制备氧化钙

【答案】B

【解析】

【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。

4.增大压强对下列反应的速率无影响的是

A. CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

【答案】C

【解析】

试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。

考点：考查压强对反应速率的影响

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。

5.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

A. N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B. N2O4和NO2的浓度相等

C. 平衡体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。

考点：化学平衡状态的判断。

6.已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出a∶b∶c是

A. 9∶3∶4    B. 3∶1∶2    C. 2∶1∶3    D. 3∶2∶1

【答案】B

【解析】

试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。

考点：本题考查化学反应速率的计算。

7.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是

A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

【答案】C

【解析】

【详解】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；

B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；

C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】S(s)→S(l)→S(g)过程要吸收能量，因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的，S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1，S(l)+O2(g)= SO2(g) ΔH2，S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH3，所以ΔH1>ΔH2>ΔH3。

8.下列内容与结论相对应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】B

【解析】

A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明ΔS0，正确；C项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常温常压下测定的，ΔG0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。

点睛：判断反应自发性的判据：（1）焓判据：一般放热反应能自发进行；（2）熵判据：一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，ΔG0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。

9.下列说法正确的是∶

A. 放热反应一定是自发进行的反应；

B. 吸热反应一定是非自发进行的；

C. 自发进行的反应一定容易发生；

D. 有些吸热反应也能自发进行。

【答案】D

【解析】

试题分析：A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；D、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故D正确；故选D．

考点：考查了反应自发进行的 判断依据

10.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A. 是吸热反应；

B. 是放热反应；

C. 是熵减少的反应；

D. 熵增大效应大于能量效应

【答案】D

【解析】

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选D。

11.25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1

D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

【答案】D

【解析】

A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。

点睛：本题考查燃烧热的理解。燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；燃烧反应为放热反应，ΔH0；燃烧产物为稳定化合物，C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）等。

12.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1    B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1    D. －260.4 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用

13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol（Q＜0） 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是   

A. 加入催化剂

B. 增大Y的浓度

C. 降低温度

D. 增大体系压强

【答案】A

【解析】

【分析】

使a曲线变为b曲线，到达平衡所需的时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动.

【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故A正确；

B、增大Y的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但平衡时X的转化率升高，故B错误；

C、降低温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故C错误；

D、缩小容器的容积增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡时X的转化率降低，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，解题关键是明确a曲线变为b曲线时反应速率加快但平衡不移动。

14.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A. ①②④    B. ①④⑥

C. ②③⑥    D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】

①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。

点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为②⑥，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。

15.恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A. a＞b+c    B. a＜b+c

C. a＝b+c    D. a＝b=c

【答案】A

【解析】

试题分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。

考点：化学平衡的影响因素

16.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2 === HCN＋NaNO2

NaCN＋HF === HCN＋NaF

NaNO2＋HF === HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A. K(HF)＝7.2×10－4

B. K(HNO2)＝4.9×10－10

C. 酸性：HF＞HNO2＞HCN

D. K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

【答案】B

【解析】

试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：NaCN + HNO2HCN + NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2＞HCN；NaCN + HFHCN + NaF，酸性强弱顺序是HF＞HCN； NaNO2 + HFHNO2 + NaF，酸性强弱顺序是HF＞HNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查酸性强弱的有关判断以及电离常数的应用

【名师点晴】本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。

17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列叙述正确的是

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

【答案】A

【解析】

【分析】

加水稀释时，促进氨水电离，c (OH-)减小，n(OH－)增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，c (OH-)减小；加入少量浓NaOH溶液，溶液中c (OH-)增大，则抑制一水合氨电离；加入少量NH4Cl固体，c (NH4+)增大，平衡左移。

【详解】A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答关键，弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离。

18.下列说法正确的是                   

①恰好中和10 mL 0.1 mol·L－1盐酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH物质的量不同

②常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H＋的物质的量相等

③常温下，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)与pH＝11的氨水中的c(OH－)相等

④常温下，锌与pH＝4的盐酸反应比跟pH＝3的醋酸溶液反应强烈

A. ①②    B. ①④

C. ②③    D. ③④、

【答案】C

【解析】

【分析】

①中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比；

②常温下，不同酸中c（H＋）=10-pHmol·L－1；

③常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-pHmol·L－1，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-pHmol·L－1；

④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子浓度的成正比．

【详解】①中和不同浓度的酸时，所需NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，10 mL 0.1 mol·L－1盐酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故错误；

②常温下，不同酸中c（H＋）=10-pHmol·L－1，硫酸和盐酸的pH相等，所以氢离子浓度相等，体积相等时，氢离子的物质的量相等，故正确；

③常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-pHmol·L－1=10-3 mol·L－1，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-pHmol·L－1=10-3 mol·L－1，故正确；

④常温下，锌与酸反应时，反应剧烈程度与氢离子的浓度成正比，pH=4的盐酸中氢离子浓度小于pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度，所以后者反应程度剧烈，故错误；

故选：C。

【点睛】本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算，知道氢离子浓度与溶液pH的相互换算，注意①中消耗NaOH的物质的量与酸的强弱无关，④中反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

19.在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是

A. ①②    B. ③④    C. ①④    D. ①⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，结合图象AB的体积分数与温度、压强变化选择．

【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化；

该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；

故选：D。

20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

【答案】BC

【解析】

【分析】

恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡．

【详解】在恒温恒容下，充入2molA和1molB与充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，

则：0.6mol＋1.4/x ×2=2mol，

解得：x=2，

另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，

所以x可能为2或3，

故选BC。

21.在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝______________，表示H2燃烧的热化学方程式_________________

【答案】285.8kJ/mol H2（g） +O2（g）═H2O（l）； △ H=﹣285.8kJ•mol-1

【解析】

试题分析：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水应该为液态。所以生成1摩尔液态水时放出的热量为571.6/2=285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式为：H2（g） +O2（g）═H2O（l）； △ H=﹣285.8kJ•mol-1

考点： 燃烧热的定义和热化学方程式的书写

【名师点睛】燃烧热是指1摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳，二氧化硫，液态水等。

22.将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝___________。

【答案】    (1). 3    (2). 0.2mol·L−1·min−1

【解析】

【分析】

根据v=△c/△t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值．

【详解】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8mol·L－1）/3min=0.4mol·L−1·min−1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol·L−1·min−1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，

v（B）=1/2v（A）=0.2mol·L−1·min−1。

23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________ 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变          b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____ ℃。

【答案】    (1). c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)    (2). 吸热    (3). b、c    (4). 830

【解析】

试题分析：（1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式为K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；

（2）由表中数据知随温度的升高K值增大,即平衡正向移动,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。

（4）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。

考点：化学平衡常数

点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。平衡常数的大小可以衡量反应的程度，平衡常数除了与温度有关系外，还与化学计量数有关系，利用平衡常数可以判断反应进行的方向。

24.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=________，ΔH________0(填“＞”“＜”或“=”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____ 、CO的平衡转化率=________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A．减少Fe的量      B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2     D．提高反应温度

E．减小容器的体积  F．加入合适的催化剂

【答案】⑴ K=c(CO2)/c(CO) < ⑵ 0．006mol/(L·min) 60℅ ⑶ C

【解析】

试题分析：（1）根据化学平衡常数的定义可知：K=c(CO2)/c(CO)。由于温度升高化学平衡常数。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动。逆反应是吸热反应，该反应的正反应为放热反应 △H<0；

（2） 1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)

起： 1 mol       1 mol       1 mol    1 mol

变： 1/3x        x          2/3x      x

终： 1 mol- 1/3x  1 mol- x  1 mol+ 2/3x  1 mol+ x

平衡常数只与温度有关，且已知1000℃时 K=4．0

即：K=c(CO2)/c(CO)=解得：x = 0．6 mol 则υ(CO2)= 0．6 mol/ (10L·l0 min) = 0．006 mol/ (L·min)

CO的平衡转化率=℅ = 60℅

（3）因Fe和Fe2O3为固体，对平衡没有影响所以A、B错误；C中CO2为气体生成物，减少生成物浓度平衡向正反应方向移动，故C正确；升高温度平衡向吸热反应方向移动。对于该反应来说是向逆反应方向移动，CO的平衡转化率降低。D错误；因为该反应是前后气体相等的可逆反应。所以减小容器的容积也就是增大压强。化学平衡不发生移动。CO的平衡转化率不变。E错误；催化剂只改变化学反应速率而不影响平衡的移动，故F错误。

考点：考查化学平衡常数、化学反应速率的计算及外界条件对反应物的转化率的影响的知识。

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