2018-2019学年山西省应县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

高  二  年  级  期  中  考  试           化  学  试  题       2018.10时间：90分钟   满分：100分相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24  Zn65  F19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23个小题，每小题2分，共46分）1、 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （   ）A、H2SO4      B、CH3COONa     C、NaOH    D、KHSO4 2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)A．将纯水加热到95 ℃时，pH<7      B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3              D．向水中加少量FeCl33、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（    ）A. H3PO4     B. HCN     C. HI     D. H2SO44、V升PH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量   (    )A. 前者多    B.后者多    C.一样多    D.无法确定5、PH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到PH均10, 所加水的量（   ）A. 前者多    B. 后者多    C. 相等    D. 无法确定6、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500ml,所得溶液PH（   ）A.  盐酸大    B.  醋酸大     C. 相等    D.  无法确定7、PH＝8的NH3·H2O和PH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液PH（    ）A. 略小于9+lg2     B.  略大9+lg2    C. 略大12 - lg2    D. 略小于12 - lg28、1ml  PH=11氨水加水到100ml,  得溶液PH（    ）A .＝10    B. ＝9     C. 略大于9     D. 139、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是(     )A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D. 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，PH不变10、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为（　　）A．4m = n      B． m = n       C．m < n     D．m > n11、25℃时，甲为0.1mol/L的醋酸溶液，乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是（    ）A、溶液的导电能力： 甲  =  乙         B、醋酸的电离转化率：甲  > 乙C、对水的电离的抑制程度： 甲  > 乙    D、c(CH3COO-)：甲  > 乙12、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（    ）A、适量盐酸    B、适量NaOH     C、适量H2O  D、适量KHS13、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于(      ) A．1.7        B．2.0       C．10       D．1214、25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（    ）A.  A < B       B. A = 10－4 B       C. B = 10－4 A     D. A = B15、下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：916、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（　　）A．降低温度   B．加入少量NaOH固体   C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度17、下列叙述中，正确的是 (      ) A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱  C．SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+18、 PH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是（   ）A．c(CH3COONa) ＞ c(KCN)         B．c(CH3COONa) ＜ c(KCN)C．c(CH3COONa) = c(KCN)          D．无法确定19、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比（　　）A．大于2     B．小于2     C．等于2      D．不能确定20、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大   B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等21．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（   ）A、 NH4Cl      B、 NH 3·H2O      C、CH3COO NH4  D、NH4HSO4 22．有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（   ）   A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①   B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③23、恒温下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀释，随着加水量的增大，下列判断正确的是（    ）A. 溶液中F-的个数减小        B.  电离平衡常数ka值变大  C. 电离转化率不变            D.  c(F- )/c(HF)此比值增大二、填空题（共54分）。24、（共10分）(1)写出下列盐水解的离子方程式：(5分)NaClO                    （NH4）2SO4  Na2SO3                   AlCl3            ①（2）(5分) 25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)① 混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-)        10-7 mol·L－1 ② 混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________ 0.1 mol·L－1。③ 混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。④  25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 25、 填空题（本小题包括3个小题，共18分）(1) （4分） 常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有     可抑制水的电离的电解质有          ①Na2CO3  ②NaHSO4   ③ 蔗糖  ④ C2H5OH  ⑤ KNO3   ⑥ H2CO3  ⑦AlCl3  ⑧ SO3(2) （6分）向0.1mol/L  的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：c(NH4+)/c(NH3·H2O )          c(H+ )         氨水电离转化率        （3）、（8分）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）   ① 0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液           0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液 ② 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液           0.1 mol·L- 1  NaHCO3溶液 ③ 25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液          80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液   ④ 0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液           0.1 mol·L- 1  Na2CO3溶液 26、（12分）同体积、PH=2的盐酸（A）和PH=2醋酸溶液（B）各1L 。分别加入等质量的锌片，充分反应后：（填＞．＜．＝）① 若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A    B, 一会儿后υ（H2）A   B。  最终生成H2总量A      B； 所得溶液的质量增重A     B；② 若Zn均耗尽，最终生成H2总量A     B，所用时间A     B；剩余溶液PH：A      B③ 若有一溶液中剩Zn，此溶液是     （填A或B） ，最终生成H2总量A     B ④ 若二溶液不加锌，而改为加水稀至PH＝4，所加水量A    B；加水后对水电离的抑制程度A     B；水的电离转化率A     B。         27、（14分）（1）（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：①若加水，应加入约________ mL。②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。（2）（8分）pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示① 稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)   （填＞．＜．＝，或无法确定）② HB          是弱酸 （填“一定”、“可能”或“一定不”）③ 若 a = 5，则HA酸是否是强酸     （填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“无法确定”）④ 稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+) ： HA中_____ HB中（填＞．＜．＝，或无法确定）
高二期中化学答案2018.10一、选择题（共23个小题，每小题2分，共46分）1～5 BDBBB 6～10 BCCBD 11～15 BDBCB 16～20 BCABA 21～24 DCD 二、填空题24、(1)（10分） (每空1分，共5分)ClO- + H2O HClO +  OH-     NH4+ + H2O NH3·H2O +  H+SO32-+ H2O HSO3- +  OH-      HSO3-  + H2O H2SO3+  OH-Al3+  + 3H2O Al(OH)3 +  3H+    CN- + H2O HCN +  OH-（2） （每空1分，共5分） (1)  <　，>    (2) ＝　(3) >　(4) >25、（18分）(1) （4分）    ①⑦，   ②⑥(2) （4分）  减小，减小，减小（3）、（8分）⑴  ＜   ；⑵  ＞；⑶  ＞；⑷  ＞；26、（12分）每空1分，共12分①  =，＜，＜，＜ 。② =，＞，＞。③ A，＜ ④ ＜，=  ，＝27、（共14分）（1）（每空2分，共6分） 900， 1000，  81.8（或900/11）（2）（每空2分，共8分）①  ＜ 。②一定  ③一定是 ④ ＞