2018-2019学年云南民族大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

[考试时间：2018年10月30 日 10 :30至12 :00]

云南民族大学附属中学

2018年秋季学期期中考试（高二化学）试卷

（考试时间 90分钟 ， 满分 100 分）

                    命题人：         审题人：

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

可能用到的原子量：H：1    N：14    O：16  

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法错误的是  (    )

A．Na2O2可用作供氧剂 

B．Al2O3可用作耐火材料

C．地沟油经处理后可用作燃料油     

D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是  (    )

 A．用图1所示装置分离有机层和水层    B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

 C．用图3所示装置用水来吸收HCl      D．用图4所示装置收集并检验氨气

3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 (    )

A．Br2在反应中表现氧化性             B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子               D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是(    )

    A．CaO和浓氨水                B．二氧化锰和浓盐酸共热

    C．Na2O2和CO2                 D．铜片和浓硫酸共热

5．已知（1）H2(g) +   O2(g) === H2O(g)  △H1= a kJ/mol

  （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)   △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) +    O2(g) === H2O(l)    △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    △H4= d kJ/mol  下列关系式中正确的是 （    ）

A．a < c < 0      B．b > d > 0      C．2a = b < 0     D．2c = d > 0

6．下列说法正确的是（    ）

A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH

B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂

C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42–

D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同

7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是            （    ）   

8．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（    ）

A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用

B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

C.在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是             （    ）

A．非金属性：W ＜ Z

B．简单离子的半径：X2- ＜ Y2+

C．沸点：H2X ＜ H2Z

D．WX2的电子式为：

10．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=               ，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（    ）                                         

A．该反应的焓变为负值   

B．化学方程式为 NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）   

C．降温，正反应速率减小   

D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

12．下列说法正确的是（    ）

A．上图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol，

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

13．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是          （    ）

14．下列说法正确的是   （    ）

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B． 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．自发进行的反应可能是熵增大且吸热的反应

D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

15．现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是（    ）

A．两种溶液中水的电离程度：①=②

 B．两种溶液的浓度：C(NaOH) > C(CH3COOH)

 C．两种溶液等体积混合后：C(CH3COO－) > C(Na+) >C(OH－) > C(H+)

D．加水稀释相同倍数后：C(Na+) > C(CH3COO－)

16．相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是（    ）

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大

D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数

 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题：（共52分）

17．（12分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)         (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为        （填范围）。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是                  (填序号)。

①w(C)     ②A的转化率     ③B的转化率      ④压强      ⑤c(A)      ⑥c(B)

18.（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为       。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：                       ，

（3）不溶物A是   (填化学式)，写出D→E反应的离子方程式              。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途                    。

19.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)              ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是             。

a．容器中压强不变               b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）     d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。

a．缩小反应容器的容积            b．使用合适的催化剂

c．充入He                       d．按原比例再充入CO2和H2

20．（18分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3  K1=4.5×10-7  K2= 4.7×10-11  , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:                                             ；

（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：                                                                ；

（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（    ）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)                 B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)   D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象                    ，由此可知草酸晶体分解的产物中有                          。装置B的主要作用是                               。

（6）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强                                                         。

②草酸为二元酸                                                                 。

云南民族大学附属中学

2018年秋季学期期中考试高二化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、填空题（52分）

17、（每空2分，12分）

（1）b  （2）a     变小   （3）吸热    大于2  （4）①②③④ 

18、（每空2分，10分）

（1）过滤
（2）取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋
（3）SiO2   AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓
（4）发酵粉 治疗胃酸过多等

19、（每空2分，12分）

（1）413

（2）①>；     ②ac

③0.06mol/（L.min）；    450 ；    ad

20、（每空2分，18分）

（1）H2C2O4 HC2O4－+H+     HC2O4－ H+ + C2O42－           (写第一步即给分)

（2）CO32－   + H2O    HCO3－  +  OH－

（3）小           （4）AB  

(5)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；   CO2；    冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入C 干扰CO2的检验

（6）① 向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 （其余答案合理也给分）
② 用氢氧化钠标准液滴定等浓度的草酸，消耗氢氧化钠的物质的量大于草酸，说明草酸是二元酸。 

（其余答案合理也给分）