2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019年度第一期中考试

高二化学试题(理)

（试题总分 100分  答题时间 90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1、    C—12、    O—16、    S－32、    Cl—35.5、         Na—23、     Mg—24、    Al—27

第Ⅰ卷（选择题42分）

一 本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共42分)

1．  下列仪器中，没有“0”刻度线的是                         (   )
A．量筒  B．温度计  C． 酸式滴定管  D．托盘天平游码刻度尺

2． 下列叙述不正确的是                                       (   )                                                                                               
A．将CuCl2  溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuO

        B．将FeCl2  溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeO          

C．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞   

D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

3．柠檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是                       (   )
  A． 0.1mol/L  B． 1 10-3  mol/L  C． 1× 10-7 mol/L  D．1× 10-11 mol/L

4．等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是                                        (   )

A．  ①②③④  B．④③①②  C．④②③①  D．④②①③

5．常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液    (   )

A．  ①④      B． ①②     C． ②③     D．③④

6．同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是                     (   )
    A．NH4HSO4    B．NH4NO3    C． NH4Ac    D．NH3• H2O

7． 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)⇋2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是                                                (   )

A．             B．           C．            D．  

8． 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是   (   )
    A． pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

    B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液

C． pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液

 D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液

9．0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   （  ）

A． CH+>COH->CCH3COO->CNa+     B．CH+> CNa+ >CCH3COO-> COH-

 C．CNa+ > CCH3COO- > COH-> CH+  D．COH- > CNa+>CCH3COO-> CH+

10． 下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤               (   )

A．⑤①③②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

11．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体  ⑧CaCO3固体                                                      (    )

    A．①②⑤⑦   B．②③⑥    C．②③④⑤   D．②④⑤

12．把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是                        (    )

    A．1：1     B．1：10      C． 1：2       D．1：20

13． 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是                                           （  ）

      A．   4    B．  7.2  C．  10  D．11.3 

14．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是                                            (   )

                   第Ⅱ卷（非选择题58分）

15．（14分）用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。

（1） 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；

（2）明矾水溶液的PH_______7, 请用离子方程式说明原因______；

（3）盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；

（4）请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________；

16．（14分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

（1）放在锥形瓶中的溶液是______________；

（2）若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.

（3）酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注释：________________

（4）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______

（5） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

（6） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ 

17．（16分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA ⇋H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和   ________。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、

HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。

18．（14分）（以下各空用适当的化学用语或关系式填写）

密闭容器中mA（g）+nB（g）⇋pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示．则：

（1）增大压强：A的转化率______，平衡向______ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______．

（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______．

（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向______移动，A的转化率______，正反应是______ 热反应．

2018-2019年度第一学期高二学年期末考试

化学答案（理）

1-7  ABDBCA       8-14  BCBDBCD